Բնութագրերը ծծումբ: Դիմում ծծումբ: Բժշկական ծծմբի

Chalcogens - խմբի տարրերը վերաբերում է ծծումբ. Նրա քիմիական խորհրդանիշ - S - առաջին նամակը Լատինական անունով Sulphur. Կազմը պարզ նյութ արձանագրվել է այս խորհրդանիշի առանց ցուցանիշից. Հաշվի առնել հիմնական կետերը վերաբերյալ կառուցվածքի, հատկությունների, պատրաստման եւ օգտագործման այս տարրի. ծծմբի հատկանիշները կներկայացվի հնարավորինս մանրամասն:

Ընդհանրությունները եւ տարբերությունները chalcogen

Ծծմբի վերաբերում է ենթախմբի թթվածնի. Սա 16-րդ թիմն է ժամանակակից երկարատեւ ժամանակահատվածում ձեւավորել պատկերը պարբերական համակարգի (PS): Հնացած սենյակներ եւ ինդեքս - ՄԻՋՈՑՈՎ. Անունները քիմիական տարրերի խումբը, քիմիական նշանները:

• թթվածնային (O);
• ծծմբի (S).
• selenium (se);
• տելուրիում (Te);
• պոլոնիում (Po):

Արտաքին էլեկտրոնային shell տարրեր կազմակերպել վերը նույնը: Այն պարունակում է բոլոր վեց ՎԱԼԱՆՍԻ էլեկտրոններ , որոնք կարող են մասնակցել ձեւավորմանը քիմիական պարտատոմսերի այլ ատոմների. Ջրածին միացություններ ունեն կառուցվածքը H ₂ R, օրինակ, H ₂ S - ծծմբաջրածինը. Անունները քիմիական տարրերի ձեւավորման հետ թթվածնի երկու տեսակի միացությունների `ծծմբի, սելենի եւ թելուրի: Ընդհանուր բանաձեւերը օքսիդներ այդ տարրերի - RO ₂ RO _3:

Chalcogen համապատասխանում է պարզ նյութերի, որոնք տարբերվում մեծապես ֆիզիկական svostvam. Առավել տարածված է ընդերքը բոլոր chalcogen - թթվածնի եւ ծծումբ. Առաջին տարրը սահմանում երկու գազը, իսկ երկրորդը `չոր. Polonium - ռադիոակտիվ տարր - հազվադեպ է երկրի ընդերքը. Խմբում թթվածնի պոլոնիում մետաղական հատկություններով նվազում եւ աճ մետաղի. Օրինակ, ծծմբի - բնորոշ Nonmetal եւ թելուր ունի մետաղական փայլ եւ էլեկտրական ջերմահաղորդություն.

№ տարր 16-րդ պարբերական համակարգի DI Մենդելեեւ

Հարաբերական ատոմային քաշը ծծմբի - 32,064. Առավել տարածված բնական իզոտոպի ³² S (ավելի քան 95% (ըստ կշռի)): Գտնվել է փոքր քանակությամբ իզոտոպների հետ ատոմային զանգվածի 33, 34 եւ 36-բնորոշ ծծմբի իրավիճակի վրա Պր եւ ատոմային կառուցվածքի:

• սերիական համարը - 16;
• սանն Ատոմ 16;
• ատոմային շառավիղը - 0,104 նմ
• իոնացում էներգիան -10.36 էՎ.
• հարաբերական electronegativity - 2.6;
• աստիճանը օքսիդացման է միացությունների - +6, +4, +2, -2,
• Վալանս - II (-), II (+), IV (+), VI (+):

Ծծմբի գտնվում է երրորդ ժամկետով. էլեկտրոնները ատոմում գտնվում են երեք էներգետիկ մակարդակներում առաջին 2, երկրորդ `8, երրորդ 6. Valence էլեկտրոնները են բոլորը արտաքին: Երբ շփվել տարրերի ավելի electronegative ծծմբի տալիս 4 կամ 6 էլեկտրոնները, ձեռք բերելով տիպիկ օքսիդացում պետություն +6, +4. Այն արձագանքները, ջրածնի եւ մետաղական Ատոմ ոչ-ոքի էլեկտրոնները բացակայող երկու օկտետ լրացնել եւ հասնել կայուն պետություն: Օքսիդացում այս դեպքում իջեցվել է -2.

Ֆիզիկական հատկությունները շեղանկյան եւ monoclinic allotropic ձեւերը

Տակ նորմալ պայմաններում, ծծմբային ատոմների, որոնք միացել են միասին մի անկյան կայուն միացում մի ստեղծեք: Նրանք կարող են փակվել մի ռինգում, որը ենթադրում է գոյությունը ցիկլային ծծմբի մոլեկուլների. Կազմը Formula արտացոլում S ₆ եւ Ս _8:

ծծմբի հատկանիշները պետք է լրացվի նկարագրություն միջեւ տարբերությունները allotropic փոփոխություններով, որոնք ունեն տարբեր ֆիզիկական հատկությունները:

Շեղանկյան կամ α-ծծմբի - ամենակայունն բյուրեղային ձեւ: Այս պայծառ դեղին բյուրեղները, որը բաղկացած է մոլեկուլների S _8: շեղանկյան ծծմբի խտությունը կազմում է 2,07 գ / սմ 3: Light դեղին բյուրեղները monoclinic ձեւի բետա-ձեւավորված ծծմբի մի խտության 1.96 գ / սմ 3. Եռման կետ հասնում 444,5 ° C.

Պատրաստում ամորֆ ծծմբի

Ինչ գույն է ծծմբի է պլաստիկ վիճակում. Սա մուգ շագանակագույն զանգված, շատ նման է դեղին փոշու կամ բյուրեղների. Ձեռք բերել այն, դուք պետք է հալվել է շեղանկյան կամ monoclinic ծծումբ: Վերը նշված ջերմաստիճանը 110 ° C մի հեղուկ է ձեւավորվում, իսկ հետագայում ջեռուցման դա մգանում է 200 ° C դառնում հաստ ու մածուցիկ. Եթե արագ լցնել հալած ծծմբի մեջ սառը ջուր, այն hardens է ձեւավորել zig-zag շղթաներ, որը կառուցվածքը արտացոլում է բանաձեւը S _n.

The լուծելիություն ծծումբ

Որոշ մոդիֆիկացիաներ մի նյութի լուծելի է ածխածնի disulfide, բենզոլի, տոլուոլ կամ հեղուկ ամոնիակ: Եթե cooled դանդաղ, օրգանական լուծույթներ են, ապա ձեւավորվում monoclinic ծծմբի ասեղներ. Համար գոլորշիների հեղուկների կանգնել հստակ կիտրոն դեղին բյուրեղների է շեղանկյան ծծումբ: Նրանք են, փխրուն, նրանք կարող են հեշտությամբ ծամել է փոշու. Ծծմբի է չլուծվող ջրի. Բյուրեղները թեքվել դեպի ներքեւի մասում նավի եւ փոշի կարող է բոց է մակերեսին (ոչ wettable).

քիմիական հատկությունները

Այն արձագանքները, որոնք ցույց են տալիս բնորոշ ոչ մետաղյա տարր հատկությունները № 16:

• ծծմբի oxidizes մետաղներ եւ ջրածին, որը նվազել է S ^2- ion.
• այրումը օդում եւ թթվածնի են արտադրվում դի- եւ ծծմբի trioxide, որոնք թթու anhydrides.
• ըստ ռեակցիայի այլ ավելի electronegative տարր - Fluoro - Ծծումբ նաեւ կորցնում է իր էլեկտրոնները (օքսիդանում):

Ազատ ծծմբի բնության

Որպես տարածվածության ծծմբի երկրակեղեւի վրա 15-րդ տեղն է քիմիական տարրերի. Որ միջին պարունակությունը S ատոմների ժայռերի եւ հանքային է 0.05% (ըստ կշռի) ընդերքը.

Ինչ գույն է ծծմբի բնույթով (մայրենի). Այս թեթեւ դեղին փոշի է բնորոշ բույրով կամ դեղին բյուրեղներում ունեցող ապակե փայլ: Ավանդները ձեւով ավանդների, բյուրեղային շերտերը ծծումբ գտնվել տարածքներում հնագույն եւ ժամանակակից հրաբխայնության Իտալիայում, Լեհաստանում, Մերձավոր Արեւելքի, Ճապոնիայի, Մեքսիկայի, Միացյալ Նահանգներ. Հաճախ արդյունահանումն drusen է մի գեղեցիկ եւ հսկա միայնակ բյուրեղներ:

Ծծմբաջրածին եւ օքսիդներ բնույթ

Հրաբխային շրջաններում գտնվում է մակերեսի գազային ծծմբի բաղադրություն: Սեւ ծով - ին խորությամբ ավելի քան 200 մ անկյանք, քանի որ տարանջատման ծծմբաջրածինը H ₂ Ս Բանաձեւով divalent ծծմբի օքսիդ - SO ₂ trivalent - այսպես _3: Այս գազային միացություններ են ներկա կազմի որոշ նավթի, գազի, բնական ջրերում. Ծծումբը կազմում ընդգրկված ածուխի. Դա անհրաժեշտ է շինարարության բազմաթիվ օրգանական միացությունների. Երբ փտում սպիտակուցներ հավկիթների ազատ է արձակվել ջրածնի սուլֆիդ, այնպես որ հաճախ ասել է, որ գազի հոտը փտած ձու. Ծծմբի պատկանում է կենսածին տարրերի, դա անհրաժեշտ է, որ աճի եւ զարգացման մարդ, կենդանիների եւ բույսերի.

Նշանակությունը բնական Սուլֆիդներ եւ սուլֆատներ

Բնութագրերը ծծումբ թերի կլինի, եթե ոչ է ասել, որ տարրը գտնվում է ոչ միայն ձեւով պարզ նյութի եւ օքսիդ. Ամենատարածված բնական միացություններ - ը աղ ծծմբաթթվի եւ ծծմբաջրածինը: Sulfides պղնձե, երկաթի, ցինկի, սնդիկի, կապար հայտնաբերվել է կազմի հանքային խալկոպիրիտ, պիրիտ, sphalerite, Galena, եւ CINNABAR. From սուլֆատներ կարող է նշել նատրիումի, կալցիումի, Բարիում եւ մագնեզիումի աղերի, որոնք կազմում է բնության հանքանյութերով եւ ժայռերի (mirabilite, գիպս, selenite, բարիտային, kieserite, epsomite). Բոլոր այդ միացությունների օգտագործվում են տարբեր ոլորտներում, տնտեսության, օգտագործվում են որպես հումք արդյունաբերական վերամշակման, պարարտանյութերի, շինանյութերի: Մեծ բժշկական արժեքը որոշակի բյուրեղային:

ընդունում

դեղին նյութ է ազատ պետության տեղի է ունենում բնույթով տարբեր խորությունների. Անհրաժեշտության դեպքում, ծծմբի է հալված է ժայռերի, առանց բարձրացնելու նրանց մակերեսին, իսկ պոմպային խորությունը superheated գոլորշու եւ սեղմված օդի. Մեկ այլ մեթոդը ներառում է sublimation մանրացված ժայռերի հատուկ վառարաններ. Այլ մեթոդներ ներգրավել լուծարման ածխածնի disulfide կամ ֆլոտացիայի:

Արդյունաբերության պահանջներ Ծծումբ խոշոր, այնպես է ստանալ իր տարերային նյութ օգտագործվում բաղադրություն: Ջրածնի սուլֆիդային եւ սուլֆիդային ծծմբի գտնվում է կրճատվել ձեւով: Օքսիդացում վիճակը տարրի հավասար է -2. Ծծմբի օքսիդացման իրականացվում է բարձրացնելու արժեքը 0: Օրինակ, եղանակը Leblanc նատրիումի sulfate, որը կրճատվել է սուլֆիդային ածխածին: Ապա այն ձեռք է բերվում կալցիումի սուլֆիդ, այն բուժվում ածխածնի երկօքսիդի եւ ջրային գոլորշի: Որ արդյունքում ջրածնի սուլֆիդային է օքսիդանում է մթնոլորտային թթվածնի ներկայությամբ կատալիզատոր: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Վճռականությունը ծծմբի ձեռք բերված տարբեր ձեւերով, երբեմն տալիս ցածր մաքրության ցուցանիշներ: Վերամշակումը կամ մաքրում իրականացվում են թորում, ուղղում, վերամշակող խառնուրդների թթուներ.

Օգտագործումը ծծմբի ժամանակակից արդյունաբերության

Հատիկավոր ծծմբի գնում է տարբեր արտադրական կարիքների:

1. Պատրաստում ծծմբային թթու է քիմիական արդյունաբերության.
2. Արտադրական sulfites եւ սուլֆատներ:
3. Ազատ արձակել նախապատրաստական աշխատանքները fertilizing բույսեր, հիվանդություն եւ վնասատուների.
4. Ծծումբ պարունակող հանքաքարի արդյունահանման եւ քիմիական գործարանների մշակված է գունավոր մետաղների. Ուղեկցող արտադրությունը ծծմբական թթու:
5. Ներդրումը որոշ դասարանների պողպատե տարածելու հատուկ հատկությունները:
6. Շնորհիվ vulcanizing ռետինե ձեռք բերել կաուչուկ:
7. Արտադրական հանդիպումներ, պայթուցիկները, պայթուցիկ նյութեր:
8. Օգտագործելու համար նախապատրաստման ներկերի, գունանյութերի, սինթետիկ մանրաթելից:
9. Սպիտակեցում գործվածքներ.

Toxicity ծծմբի եւ նրա միացությունների

Փոշիներից մասնիկները, որոնք ունեն տհաճ հոտ, վրդովեցուցիչ լորձաթաղանթի մեմբրաններ է քթի խոռոչի եւ շնչուղիների, աչքերի եւ մաշկի. Բայց տարերային ծծմբի toxicity չի համարվում, մասնավորապես, բարձր է. Ինհալացիա ծծմբաջրածինը եւ երկօքսիդի կարող է առաջացնել ծանր թունավորում:

Եթե roasting ծծմբի պարունակող հանքաքարի smelters արտանետումային գազեր չեն թակարդում, նրանք մտնում են մթնոլորտ: Connecting կաթիլներ եւ ջրի գոլորշիների, ծծմբի օքսիդներ եւ ազոտի առաջացնում է, այսպես կոչված, թթվային անձրեւների.

Ծծմբի եւ դրա միացություններ գյուղատնտեսության

Բույսերը սպառում սուլֆատ իոնների հետ միասին հողի լուծման. Նվազեցնելով ծծմբի պարունակությունը հանգեցնում է դանդաղ ցած է կանաչ բջիջների նյութափոխանակության amino թթուներ եւ սպիտակուցներ: Հետեւաբար սուլֆատներ օգտագործվում է fertilizing գյուղատնտեսական բերք:

Ախտահանել թռչնաբուծական տներում, նկուղները, բանջարեղենային խանութներ պարզ նյութի վառել, կամ բուժվում ժամանակակից սարքավորումներով հագեցած sulfa դեղեր. ծծմբի օքսիդ ունի հակամանրէային հատկություններ, որոնք վաղուց գտել դիմում է գինու արտադրության, երբ պահվում բանջարեղեն եւ մրգեր: ծծմբի թմրամիջոցները օգտագործվում են որպես թունաքիմիկատների վերահսկման համար հիվանդությունների եւ վնասատուների (փոշոտ բորբոս եւ spider mites):

Օգտագործվում է բժշկության մեջ

Մեծ նշանակություն է ուսումնասիրության բուժիչ հատկությունների դեղին փոշու տվել մեծ բժիշկներին հնություն Avicenna եւ Paracelsus: Այն անց որոշվել է, որ անձը չի ստանում բավարար ծծումբ է սննդի Weakens, զգում առողջական խնդիրներ (որը ներառում itching եւ flaking է մաշկի, մազերի եւ եղունգների թուլացման): Փաստն այն է, որ առանց ծծմբի թույլ տեսողություն սինթեզի amino թթուներ, կերատին, կենսաքիմիական գործընթացների մարմնի.

Բժշկական ծծմբի ներառված քսուք համար բուժման մաշկի հիվանդությունների պզուկ, էկզեմա, psoriasis, հակաալերգիկ, սեբորեայի: Վաննաներ հետ ծծմբի կարող թեթեւացնել ցավը ռեւմատիզմի եւ լերդացած արյուն. Ավելի լավ կլանումը մարմնի կողմից ստեղծելու ջուր լուծելի sulfa թմրանյութ: Սա ոչ թե դեղին փոշի, տուգանք բյուրեղային սպիտակ նյութ: Բացօթյա դիմումների, այս բարդ իրականացվում է կոսմետիկ մաշկի խնամքի.

Գիպս վաղուց արդեն օգտագործվել է հանել շրջանառությունից տուժածների մարմնի մասերի: Glauber ի աղ որը նախատեսված է որպես լուծող բժշկության. Մագնեզիումի իջեցնում է արյան ճնշումը, որն օգտագործվում է բուժման հիպերտոնիկ.

Ծծմբի պատմության մեջ

Նույնիսկ հին ժամանակներում մետաղական նյութ դեղին ծաղիկներով գրավելու է մարդու ուշադրությունը: Բայց միայն 1789 թվականին մեծ քիմիկոս Lavoisier գտել է, որ այդ փոշի եւ բյուրեղները հայտնաբերվել բնույթով, կազմված ծծմբի ատոմների. Ենթադրվում էր, որ malodor ժամանակ ծագող իր այրման, վանում բոլոր չարը. Formula ծծմբի օքսիդ, որը ձեռք է բերել այրման, - SO ₂ (silica): Այս թունավոր գազ ներշնչում, որ դա վտանգավոր է առողջության համար: Մի քանի դեպքեր զանգվածային ոչնչացման ամբողջ գյուղերի մարդկանց վրա coasts, ցածրադիր վայրերում գիտնականների բացատրել է հողահատկացման, կամ ջրի ծծմբաջրածինը կամ ծծմբի երկօքսիդի.

Գյուտի վառոդ աճել հետաքրքրությունը դեղին բյուրեղների կողմից ռազմական. Շատ մարտեր էին հաղթել շնորհիվ հնարավորություն վարպետների համատեղել ծծումբ այլ նյութերի արտադրության պայթուցիկ. Առավել կարեւոր է բարդ - ծծմբային թթու - նաեւ սովորեցի, թե ինչպես կարելի է օգտագործել շատ երկար ժամանակ: Միջնադարում, դա մի նյութ, որը կոչվում նավթի արջասպ եւ աղ - sulfate. Պղնձի sulfate է CuSO _{4 եւ} երկաթի սուլֆատի FESO ₄ դեռ չի կորցրել են իրենց կարեւորությունը արդյունաբերության եւ գյուղատնտեսության ոլորտներում: