Որոնք են Valence էլեկտրոնները:

Ֆիզիկա եւ քիմիա ուսուցիչները դպրոցներում հայտնի է, որ դա շատ ավելի հեշտ է բացատրել որեւէ թեման դիմելու համանմանության կամ օգտագործել մոտավոր օրինակներ, բացատրելով, որ «մատները»: Թեեւ նկարագրությունը տրվում չի կարող լիովին բավարարել ստանդարտ մոդելը, սակայն, որ այս մոտեցումն է զիջելով արդյունքները: Սա այն դեպքն է, ատոմային ֆիզիկայի.

Քիմիական հատկությունները նյութերի համեմատաբար հեշտ է բացատրել, եթե դուք օգտագործեք տեսությունը ատոմային կառույցը, որն առաջարկել է 1911 թ-անգլիական ֆիզիկոս E. Rutherford. Չնայած այն հանգամանքին, որ իր մոդելը ճիշտ է միայն մասամբ, որ դա բավարար է հասկանալու գործընթացների. Այսօր մենք կխոսենք, թե ինչ է Valence էլեկտրոնները, եւ ինչ է իրենց հետ հատկությունների նյութական ուսումնասիրվում է: Բայց նախ, եկեք հիշենք, մոլորակային մոդելը ատոմային կառուցվածքի:

Rutherford որոշվել է, որ ատոմ չէ անբաժանելի մասնիկը, ինչպես նախկինում կարծում, բայց բաղկացած է ծանր միջուկի կենտրոնում եւ էլեկտրոնների պտտվող դրա շուրջ: Էլեկտրական մեղադրանքը միջուկների դրական (+) եւ էլեկտրոնի հերթին, բացասական (-). Ութ տարի անց հրապարակման իր տեսության մեջ ատոմային կառուցվածքի, Rutherford կարողացել է անցկացնել մի եզակի, այն ժամանակ, փորձը - նորադարձ ազոտի մեջ թթվածնի. Փորձին բաղկացած է «ռմբակոծում» են ալֆա մասնիկներ, ազոտի ատոմներից: Այն բանից հետո, բախում ձեւավորվել թթվածնի Ատոմ եւ «լրացուցիչ» մասնիկը ունեցող դրական լիցք, այդուհետ պրոտոնը:

Տեսությունը ձեռք է բերել պատրաստի ձեւով կորիզը ներառում պրոտոններ, օգտագործելով մագնիսական ուժերի անցկացման էլեկտրոնները դեպի ուղեծրերում: Քանի որ ատոմ էլեկտրական չեզոք, իսկ պրոտոնային եւ էլեկտրոնի են տարվում, դրանց ընդհանուր գումարը հավասար: Ի 1932 թ., Ֆիզիկոս Ջ Chadwick գտել է, որ կորիզ բացի պրոտոնների մասնիկներ են առանց մեղադրանքի - նեյտրոններ: Այն, որ նրանք, ովքեր պատասխանատու են զանգվածի. Կախված է էլեկտրոնների էներգիայի, այն կարող է տեղակայված տարբեր հեռավորությունների կորիզ: Valence էլեկտրոնները - սրանք բացասաբար լիցքավորված մասնիկների որ:

• Նրանք գտնվում են առավելագույն հեռավորության վրա կորիզ, արտաքին ուղեծրերում.
• կարող է համագործակցել հարեւան ատոմների.

Տակ փոխգործակցության համար անհրաժեշտ է հասկանալ, թե որ հնարավորություն է թողնել իրենց միջուկային ուղեծիր կամ փոխել հետագիծ միջնորդությամբ:

Որոշվում է Վալանսի էլեկտրոնների շատ պարզ է պարբերական աղյուսակի. Համար հիմնական տարրերից (բացառությամբ ենթախմբերի, քանի որ կան բացառություններ) պայմանը true: առավելագույն թվով Վալանս էլեկտրոնների համապատասխանում է խմբի համարը, որի տարրը վերլուծվում. Ատոմ ունենալու մեծ տեսական շարք նման մասնիկների, դժկամությամբ ուղարկում նրանց այլ ատոմների, սակայն ի oxidizer (տեւում է անհայտ կորածների): Ընդհակառակը, մի փոքր շարք խմբի պատրաստակամորեն ՎԱԼԱՆՍԻ էլեկտրոնները են տրվում տարր, մտնելով ներգրավվածության: Այս դեպքում մենք խոսում ենք կրճատելու գործակալ կամ ատոմային դոնորին:

Valence էլեկտրոնները են ուղղակիորեն կախված է պետության Ատոմ. Այնպես որ, եթե նա գտնվում է ինչ - որ կերպ դրսից տրամադրել լրացուցիչ էներգիա (փոխակերպվել գրգռված վիճակում), Վալանսի ուղեծրերը մասնիկների կլինի ավելի.

Վերաբերյալ տվյալները, Վալանսի նյութերի թույլ կտա նրանց ակտիվորեն օգտագործել է կանխատեսում է արդյունքը: Օրինակ, քիմիական աղբյուրները էլեկտրական հոսանքի հիման վրա օգտագործման էլեկտրոլիտների այնպիսի տարրեր, որոնք ի վիճակի են տալ եւ ստանալ էլեկտրոնները: Չեզոք նյութ անիմաստ կլիներ այս դեպքում. Դա շատ հեշտ է պատկերացնել, որ եթե բոլոր արտաքին էլեկտրոն վահանակ Ատոմ լցված, ապա մի տարր է, քիմիապես չեզոք եւ չի արձագանքել այլ ատոմների (կամ փոխազդեցության ուժ է, այնքան չնչին է, որ այն կարելի է անտեսել): Դրա վառ օրինակն են - իներտ գազերը.