Ծծմբային թթու. Քիմիական հատկությունները, արտադրությունը

Ծծմբային թթու - անկայուն անօրգանական dibasic թթու միջին ուժով. Փխրուն բարդ հայտնի է միայն ջրային լուծույթում մի համակենտրոնացում ոչ ավելի, քան վեց տոկոս: Ի փորձերի մեկուսացնելու մաքուր ծծմբախառն թթու, դա քայքայվում է ծծմբի երկօքսիդի (SO2) եւ Ջուր (H2O): Օրինակ, երբ ենթարկվում է ծծմբական թթու (H2SO4) եւ կենտրոնացված ձեւով մեջ նատրիումի sulfite (Na2SO3) փոխարեն sulfurous թթու, ազատ է արձակվել ծծմբի օքսիդ (SO2): Ահա թե ինչ է սա արձագանքը:

Na2SO3 (նատրիումի sulfite) + H2SO4 (ծծմբային թթու) = Na2SO4 (նատրիումի սուլֆատ) + SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + H2O (ջուր)

A լուծումը sulfurous թթու

Ընթացքում պահպանման համար անհրաժեշտ է բացառել օդը: Հակառակ դեպքում, ծծմբային թթու, կամաց - կամաց կլանող թթվածին (O2), վերափոխվեց ծծմբային:

2H2SO3 (ծծմբային թթու) + O2 (թթվածին) = 2H2SO4 (ծծմբային թթու)

ծծմբային թթու լուծումները բավականին յուրահատուկ հոտը (հոտ հիշեցնում հետո մնացած վառվող խաղում), ներկայությունը, որը կարող է բացատրվել ներկայությամբ ծծմբի երկօքսիդի (SO2), չեն քիմիապես պարտավորված ջուր.

Քիմիական հատկությունները sulfurous թթու

1. ծծմբային թթու (Բանաձեւ H2SO3) կարող է օգտագործվել որպես նվազող գործակալի կամ oxidizing գործակալ.

H2SO3 է լավ նվազեցնելով գործակալ. Այն կարող է օգտագործվել անվճար հալոգեններից ստանալու halides. Օրինակ `

H2SO3 (ծծմբային թթու) + CL2 (քլոր գազ) + H2O (ջուր) = H2SO4 (ծծմբային թթու) + 2HCl (hydrochloric թթու)

Բայց փոխազդեցության հետ, ուժեղ նվազեցնող այս թթու հանդես է գալու որպես oxidant. Որպես օրինակ է ռեակցիան ծծմբային թթու հետ ծծմբաջրածինը:

H2SO3 (ծծմբային թթու) + 2H2S (սուլֆիդային) = 3S (ծծմբի) + 3H2O (ջուր)

2. Համարվում Կապ քիմիական բաղադրություն կազմում է երկու տեսակի աղերի - sulfites (միջին) եւ hydrosulfites (acidic): Այս աղերը նվազեցնելով գործակալներ, ինչպես նաեւ (H2SO3) sulfurous թթու. Իրենց օքսիդացած աղերի ծծմբային թթու. Calcining sulfites ակտիվ մետաղական սուլֆիդների եւ սուլֆատներ են ձեւավորվում: Այս ավտոմեքենայի-օքսիդացում արձագանքը, ինքնուրույն ապաքինող. Օրինակ `

4Na2SO3 (նատրիումի sulfite) = Na2S (նատրիումի սուլֆիդային) + 3Na2SO4 (նատրիումի սուլֆատ)

նատրիումի եւ կալիումի sulfite (Na2SO3 եւ K2SO3), որոնք օգտագործվում են ներկում textile fabrics, մետաղները bleaching, ինչպես նաեւ լուսանկարներ: Կալցիում ջրածնի sulfite (Ca (HSO3) 2), որը գոյություն ունի միայն լուծում, որը օգտագործվում է մշակման փայտանյութի նյութական մեջ հատուկ sulfite pulp. Դրանից հետո, թուղթ.

Օգտագործումը sulfurous թթու

Ծծմբային թթու օգտագործվում է:

- համար bleaching բուրդ, մետաքս, փայտի pulp, թուղթ եւ այլ նմանատիպ նյութերից չեն դիմանում bleaching օգտագործելով ուժեղ oxidants (օրինակ, քլոր).

- որպես պահպանական եւ անտիսեպտիկ, օրինակ, կանխելու խմորում հացահատիկի նախապատրաստման եւ օսլայից կամ կանխելու խմորում գինու բարել.

- պահպանման համար սննդի, ինչպիսիք են պահածոյացում բանջարեղենի եւ մրգերի.

- ի մշակման փայտե չիպսեր փայտ է sulfite pulp, որից հետո ստանում թուղթը: Այս դեպքում, մի լուծում կալցիումի sulfite (Ca (HSO3) 2), որը ցրում է lignin - հատուկ նյութ, որը կապում է բջջանյութ մանրաթել.

Ծծմբային թթու: պատրաստում

Այս թթուն կարող է ձեռք բերել ներծծվող ծծմբի երկօքսիդ (SO2) ջրի (H2O): Դուք պետք է ծծմբական թթու կենտրոնացված ձեւով (H2SO4), պղնձի (ՄՄ) եւ խողովակի. Ալգորիթմը:

1. Զգուշորեն թափել խողովակի կենտրոնացված ծծմբային թթու, եւ ապա տեղադրել մի կտոր պղնձի. Ջերմության. Հետեւյալը ռեակցիա է տեղի ունենում:

Cu (պղնձե) + 2H2SO4 (ծծմբային թթու) = CuSO4 (սուլֆատ ծծմբի) + SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + H2O (ջուր)

2. ծծմբային գազի հոսքը պետք է ուղղվեն դեպի մի Vial ջրով: Երբ դա dissolves մասամբ տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա ջրով, որը ձեւավորվում է որպես հետեւանք sulfurous թթու:

SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + H2O (ջուր) = H2SO3

Այսպիսով, անցնելով ծծմբի երկօքսիդի ջրի միջոցով, դա հնարավոր է ստանալ ծծմբախառն թթու. Հարկ է հաշվի առնել, որ գազի նյարդայնացնում Օդուղիները կարող է առաջացնել իր բորբոքում, եւ ախորժակի կորուստ: Երկարաժամկետ ինհալացիա իր հնարավոր կորստի գիտակցության: Կապնվել the գազի անհրաժեշտության հետ առավելագույն խնամքի եւ ուշադրության: