Քիմիա հիմնական հասկացությունների, սահմանումների, պայմանները եւ օրենքները

Քիմիա, հիմնական հասկացությունները, որոնք մենք համարում, այն է, որ գիտությունը, որը ուսումնասիրում է նյութերի եւ դրանց վերափոխումները տեղի ունեցող, ինչպես նաեւ փոփոխության կառուցվածքի եւ կազմի, եւ հետեւաբար հատկությունների. Նախ, դուք պետք է սահմանել, թե ինչ է նշանակում ժամկետով, ինչպես, օրինակ, «նյութի»: Եթե մենք խոսում ենք դրա լայն իմաստով, դա մի ձեւ է հարցում, որը ունի հանգստի զանգված: Նյութ է ցանկացած տարրական մասնիկը, օրինակ, նեյտրոնային: Ի քիմիայի, տերմինը օգտագործվում է նեղ իմաստով:

Է սկսել համառոտ նկարագրությունը հիմնական պայմանների եւ հայեցակարգերի քիմիայի, ատոմային մոլեկուլային տեսության. Դրանից հետո, մենք բացատրել նրանց, ինչպես նաեւ ներկա որոշ կարեւոր օրենքներ այս գիտության.

Հիմնական հասկացությունները քիմիայի (հարց, ատոմների, մոլեկուլների) ծանոթ է մեզ բոլորիս դպրոցից. Ստորեւ բերված է մի հակիրճ նկարագրությունը նրանց, ինչպես նաեւ այլ, պակաս ակնհայտ պայմանները եւ երեւույթներ:

ատոմների

Առաջին հերթին, բոլոր նյութերը, որոնք սովորում են քիմիայի, բաղկացած փոքր մասնիկների, որը կոչվում է ատոմների. Նեյտրոնները նույնը չեն օբյեկտ ուսումնասիրության գիտության. Այն պետք է նաեւ ասել, որ ատոմների կարող ենք միավորել միմյանց հետ, դրանով իսկ ձեւավորելով քիմիական պարտատոմսերը: Որպեսզի կոտրել այդ կապը, անհրաժեշտ ծախսերի էներգիայի. Հետեւաբար, ատոմների են նորմալ պայմաններում գոյություն չունեն անհատապես (բացառությամբ «ազնվական գազի»): Նրանք կապված են միմյանց հետ, առնվազն զույգերով:

Շարունակական ջերմային շարժումը

Շարունակական ջերմային միջնորդությունը մասնիկների, որոնք բնութագրվում են բոլոր այդ սովորող քիմիայի. Հիմնական հասկացությունները Սույն գիտության չեն կարող բացատրել, չեն խոսում դրա մասին: Հետ շարունակական շարժման միջին կինետիկ էներգիայի համամասնական է ջերմաստիճանի մասնիկի (թեեւ պետք է նշել, որ էներգետիկ տարբեր Դիսկրետ մասնիկների): Ekin = KT / 2, որտեղ k - ն `Բոլցմանի հաստատունը: Այս բանաձեւը ուժի մեջ է ցանկացած տեսակի շարժման. Քանի որ Tkin = mV ^2/2, շարժման զանգվածային մասնիկների ավելի դանդաղ: Օրինակ, եթե ջերմաստիճանը նույնն է, որ թթվածին մոլեկուլ է միջին շարժվել դեպի 4 անգամ ավելի դանդաղ, քան ածխածնի մոլեկուլների. Սա, քանի որ նրանց զանգվածային է ավելի քան 16 անգամ: Շարժումը oscillating, Translational եւ ռոտացիոն են: Oscillating նկատվում է հեղուկ եւ պինդ, եւ գազային նյութերի. Բայց թարգմանական եւ պտտվող առավել հեշտությամբ իրականացվում է գազի. Հեղուկների, դա ավելի դժվար է, իսկ չոր, նույնիսկ ավելի բարդ է:

մոլեկուլները

Մենք շարունակում ենք նկարագրել հիմնական հասկացությունները եւ սահմանումները քիմիայի. Եթե ատոմների են զուգորդվում են միմյանց, ձեւավորելով մի փոքրիկ խումբ (կոչվում մոլեկուլները), նման խմբեր ներգրավված են ջերմային շարժման, գործելով որպես միավոր: Մինչեւ 100 ատոմների ներկայացնել բնորոշ մոլեկուլների, եւ նրանց թիվը, այսպես կոչված, բարձր մոլեկուլային միացությունների կարող է լինել մինչեւ 105:

ոչ մոլեկուլային նյութեր

Սակայն, ատոմների հաճախ զուգորդվում է մի հսկայական շարք խմբերի ից 107 դեպի 1027. Այս ձեւով նրանք կարող են գործնականում այլեւս մասնակցելու է ջերմային շարժման. Այդ միությունները ունեն քիչ նմանություն է մոլեկուլ: Նրանք կարող են ավելի շատ նման կտոր մի կուռ. Այդ նյութերը կոչվում են ոչ մոլեկուլային. Այս դեպքում, ջերմային շարժումը իրականացվում ներսում կտոր, եւ նա կարող է թռչել, ինչպես մոլեկուլ: Կա մի անցում տարածաշրջան եւ չափերի, որը ներառում է ասոցիացիաներ բաղկացած է ատոմների չափով ից 105 107. Այս մասնիկները կամ շատ մեծ մոլեկուլները կամ փոքր ձավարեղեն փոշու.

իոնները

Պետք է նշել, որ ատոմների եւ խմբերը կարող են ունենալ, էլեկտրական լիցք: Այս դեպքում նրանք կոչվում են իոնների այս գիտության, ինչպես քիմիա, հիմնական հասկացությունների, որը մենք սովորող: Քանի որ նման մեղադրանքները միշտ արժանի հակահարված տալ միմյանց, մի նյութ, որը ներկա է էական ավելցուկային մեկի կամ այլ մեղադրանքների չի կարող լինել կայուն: Այն բացասական եւ դրական լիցքեր միշտ փոխարինողը է տարածության մեջ. Սակայն, ընդհանուր առմամբ, ապա նյութ էլեկտրական չեզոք: Նկատի ունեցեք, որ մեղադրանքները, որոնք համարվում են խոշոր electrostatics տեսանկյունից քիմիայի են չնչին (ժամը 105-1015 ատոմների - մաս 1 դ.).

Օբյեկտներն սովորում քիմիայի

Անհրաժեշտ է հստակեցնել, որ օբյեկտներն սովորում քիմիայի քարոզել այն երեւույթները, որոնք չեն առաջանալ, եւ չեն կոտրել ներքեւ ատոմների, բայց միայն վերադասավորելու, որ միացված է նորովի. Որոշ պարտատոմսերը կոտրված են, մյուսները ձեւավորվում են որպես հետեւանք: Այլ կերպ ասած, նոր նյութերի հայտնվում են ատոմների նախկին ի կազմի ելանյութերի: Եթե ատոմները, եւ գոյություն ունեցող կապերը նրանց միջեւ պահվում (օրինակ, որ խտացում մոլեկուլային միացությունների), այդ գործընթացները վերաբերում են ուսումնասիրության երկար քիմիայի եւ մոլեկուլային ֆիզիկայի. Այն դեպքում, որտեղ ատոմների ձեւավորվում են կամ վնասվել է, ապա դա ուսումնասիրությունը առարկայի միջուկային կամ ատոմային ֆիզիկայի. Սակայն, սահմանն միջեւ քիմիական եւ ֆիզիկական երեւույթների blurred. Բաժանումից հետո գիտության մեջ առանձին պայմանական է, իսկ բնության անբաժանելի: Հետեւաբար, քիմիկոսներ շատ օգտակար գիտելիքներ ֆիզիկայի.

Հիմնական հասկացությունները քիմիայի էինք համառոտ բովանդակությունը: Այժմ մենք առաջարկում ենք ձեզ ավելի է համարում դրանք:

Կարդալ ավելին մասին ատոմների

Ատոմների եւ մոլեկուլները - մի բան է, որի հետ շատ մարդիկ ասոցացվում քիմիայի. Հիմնական հասկացությունները, դրանք պետք է հստակ սահմանված: Այն փաստը, որ ատոմների գոյություն ունեն, երկու հազար տարի առաջ, այն էր, հանճարեղ է կռահել: Այնուհետեւ, 19-րդ դարում, գիտնականները փորձարարական տվյալների (դեռ անուղղակի): Մենք խոսում բազմաթիվ հարաբերություններ Avogadro կազմը հաստատունություն օրենքների (ստորեւ ներկայացնում ենք նայում այդ հիմնական հասկացությունները քիմիայի): Ատոմ շարունակում են ուսումնասիրել 20-րդ դարում, երբ կա արդեն շատ ուղիղ փորձարարական ապացույցների: Նրանք հիմնված էին spectroscopy, որովհետեւ խորտակելով ռենտգենյան ճառագայթների, ալֆա մասնիկների, նեյտրոններ, էլեկտրոնների եւ այլն չափը այդ մասնիկների է մոտ 1 E = 1 ° ^-10 մ Քաշը - .. մոտավորապես 10 ^-27 - 10 ^-25 կգ: Ի կենտրոնում մասնիկների դրական լիցքավորված առանցքը, որի շուրջ էլեկտրոնները շարժվելու են բացասական լիցքերի: Kernel չափը կազմում է մոտ 10 ^- ից ¹⁵ մ. Պարզվում է, որ որոշում է չափը էլեկտրոնների shell մասին, որ ատոմի, բայց այս դեպքում նրա քաշը գրեթե ամբողջությամբ կենտրոնացված է կորիզ: Մեկ այլ սահմանումը պետք է ներդրվի, հաշվի առնելով հիմնական հասկացությունները քիմիայի. Քիմիական տարր - մի տեսակ ատոմների, մեղադրանքը կորիզ է, որը նույնական.

Այն հաճախ տեղի է ունենում ինքնորոշման ատոմ որպես րոպե մասնիկների նյութի քիմիապես անբաժանելի: Ինչպես հասկանալ, որ «քիմիական». Ինչպես արդեն նշել ենք, որ բաժանումը երեւույթների ֆիզիկական եւ քիմիական փորձաշրջանի: Բայց, իհարկե, առկայությունը ատոմների. Հետեւաբար, պետք է որոշել, թե ավելի լավ քիմիան նրանց միջոցով, եւ ոչ թե հակառակը, ատոմների միջոցով քիմիայի.

քիմիական պարտատոմսերի

Սա այն է, այնքան է, որ ատոմների են անցկացվում միասին: Այն թույլ չի տալիս նրանց թռչել բացի ազդեցության տակ ջերմային շարժման. Ահա այն հիմնական բնութագրերը պարտատոմսերի է internuclear հեռավորությունը եւ էներգետիկ. Սա նաեւ հիմնական հասկացությունները քիմիայի. Պարտատոմսը երկարությունը որոշվում փորձնականորեն մի բավականաչափ բարձր ճշգրտությամբ. Էներգետիկ նաեւ, բայց ոչ միշտ: Օրինակ, դա անհնար է օբյեկտիվորեն պարզելու, թե ինչ է դա առնչությամբ առանձին կապի համալիր մոլեկուլ: Սակայն, էներգիան ավտոմատացման տվյալ նյութի պահանջվում է կոտրել բոլոր գոյություն ունեցող կապերի միշտ որոշվում. Իմանալով, երկարությունը կապի, դուք կարող եք որոշել, թե որն ատոմների, որոնք կապված են (նրանք ունեն կարճ հեռավորության վրա), եւ ինչ - Ոչ (երկար հեռավորության վրա):

Համակարգումն համարը եւ համակարգումը

Հիմնական հասկացությունները վերլուծական քիմիայի ներառում է այդ երկու պայմանները: Ինչ են նշանակում. Եկեք այն.

Համակարգումն թիվը թիվն հարեւանների այդ կոնկրետ Ատոմ. Այլ կերպ ասած, մի շարք նրանց, ում հետ նա կապված քիմիապես: Համակարգումը է փոխադարձ պաշտոնը, տեսակը եւ համարը հարեւանների հետ: Այլ կերպ ասած, այդ հայեցակարգը շատ ավելի իմաստալից: Օրինակ, համակարգումը թիվը ազոտի մոլեկուլների բնորոշ ամոնիակ եւ ազոտական թթու, նույնն են - 3. Այնուամենայնիվ, նրանք ունեն տարբեր համակարգումը - Սա ոչ planar եւ հարթ: Այն որոշվում `անկախ բնույթից կապի ներկայացուցչությունների, իսկ օքսիդացման պետության եւ Վալանս - հասկացության պայմանական, որոնք ստեղծվել, որպեսզի նախօրոք կանխատեսել համակարգումն ու կազմը:

Վճռականությունը մոլեկուլ

Մենք արդեն անդրադարձել է այս հայեցակարգի, հաշվի առնելով հիմնական հասկացությունները եւ օրենքները քիմիայի հակիրճ. Այժմ բնակւում դրա վրա ավելի մանրամասն. ԴԱՍԱԳՐՔԵՐՈՒՄ հաճախակի որոշման մոլեկուլի որպես ստորին չեզոք նյութ մասնիկների, որն ունի իր քիմիական հատկությունները, եւ կարող է գոյություն ունենալ ինքնուրույն: Հարկ է նշել, որ այս սահմանումը ներկայումս դուրս ամսաթվի: Առաջին հերթին, այն փաստը, որ բոլոր ֆիզիկոսներին ու քիմիկոսներ վերաբերում է մոլեկուլ, նյութ հատկությունները չեն պահպանվել: Ջուր dissociates, բայց դա պահանջում է առնվազն 2 մոլեկուլները: Աստիճանը տարանջատվածության ջուր - 10 ^-7: Այլ կերպ ասած, այս գործընթացը կարող է ենթարկվել միայն մեկ մոլեկուլի 10 մլն. Եթե դուք ունեք մի մոլեկուլ է, կամ կա նույնիսկ մի հարյուր, դուք չեք կարող ձեռք բերել մի գաղափար, դրա անջատում. Այն փաստը, որ ջերմային հետեւանքները քիմիական ռեակցիաների ընդհանուր առմամբ, ներառում են փոխգործակցության էներգիան միջեւ մոլեկուլների. Հետեւաբար, նրանք չեն կարող գտնվել է նրանցից մեկը: Եւ քիմիական եւ ֆիզիկական հատկությունները մոլեկուլային նյութերի կարող է որոշվել միայն մի մեծ խմբի մոլեկուլների. Բացի այդ, կան գործակալներ, ովքեր ի վիճակի են գոյություն ունենալ իրենց սեփական, «ամենափոքր» մասնիկը անորոշ ժամանակով մեծ է եւ շատ է տարբերվում սովորական մոլեկուլների. Մոլեկուլ է էապես մի խումբ ատոմների չի էլեկտրականապես լիցքավորված. Տվյալ դեպքում, այն կարող է լինել մեկ ատոմի, օրինակ, Ne. Այս խումբը պետք է կարողանա մասնակցել է դիֆուզիայի, ինչպես նաեւ այլ տեսակի ջերմային շարժման, գործելով որպես միավոր:

Ինչպես դուք կարող եք տեսնել, այդպես չէ պարզ հիմնական հասկացությունները քիմիայի. Մոլեկուլ - որ բան, որ պետք է ուշադիր դիտարկել: Այն ունի իր սեփական ունեցվածքն ու մոլեկուլային քաշը: Վերջինիս մոտ ենք քննարկելու.

մոլեկուլային զանգված

Թե ինչպես է որոշելու մոլեկուլային քաշը փորձի. Մեկ ճանապարհ - հիման վրա Avogadro օրենքի, հարաբերական խտության գոլորշու. Առավել ճշգրիտ մեթոդ է զանգվածային սպեկտրաչափական. Էլեկտրոն թակեցի դուրս մոլեկուլ: Որ արդյունքում իոնային նախ ցրել է էլեկտրական դաշտի եւ ապա deflected է իր մագնիսական ճանապարհին. Լիցքավորումը է զանգվածային հարաբերակցության որոշվում է ահռելի շեղման: Կան նաեւ մեթոդների հիման վրա հատկություններով, որոնք ունեն լուծումներ: Սակայն մոլեկուլ բոլոր այդ դեպքերում պետք է պարտադիր լինի շարժման - ի լուծման Վակումային է գազի. Եթե նրանք չեն շարժվել, դա անհնար է օբյեկտիվորեն հաշվարկել իրենց քաշը. Եւ դրանց գոյությունն այս դեպքում դժվար է հայտնաբերել:

Առանձնահատկությունները ոչ մոլեկուլային նյութերի

Խոսում նրանց մասին ասում են, որ նրանք կարող են կազմված ատոմների, ոչ մոլեկուլները: Սակայն, Նույնը վերաբերում է նաեւ ազնիվ գազերի. Այս ատոմների ազատ տեղաշարժվել, այդպիսով ավելի լավ է ենթադրել, իրենց monohydric մոլեկուլները: Սակայն, դա կարեւոր չէ: Կարեւոր է, որ ոչ-մոլեկուլային նյութեր, կա մի շատ ատոմների, որոնք կապված են միասին: Հարկ է նշել, որ այդ բաժանումը բոլոր նյութերի մոլեկուլային եւ ոչ մոլեկուլային անբավարար. Բաժանումը կապի ավելի իմաստալից. Դիտարկենք, օրինակ, տարբերություն հատկությունների գրաֆիտի եւ ադամանդ. Երկուսն էլ ածխածնի, բայց առաջին - փափուկ, իսկ երկրորդը `մի կուռ. Ինչպես են նրանք տարբերվում են միմյանցից: Տարբերությունն այն է, հենց իրենց միացումով: Եթե հաշվի առնենք, որ կառուցվածքը գրաֆիտի, մենք կարող ենք տեսնել, որ ուժեղ հարաբերություններ գոյություն ունեն միայն երկու հարթություններում. Բայց երրորդ շատ նշանակալի interatomic հեռավորությունների, հետեւաբար, կա կապն ամուր. Գրաֆիտ շատ հեշտ է սայթաքել եւ պառակտել միասին այդ շերտերի:

միացումով կառուցվածքը

Հակառակ դեպքում, դա կոչվում է միաչափ. Այն իրենից ներկայացնում է մի շարք ուղղություններով տարածության, բնութագրվում է նրանով, որ այդ շարունակական (գրեթե անսահման) կմախք համակարգի (ամուր օղակներից): Այն արժեքները, որ այն կարող է ձեռնարկել, - 0, 1, 2 եւ 3 Ուստի, դա անհրաժեշտ է տարբերակել երեք dimensionally կապված, շերտավոր, եւ կղզու շղթա (մոլեկուլային) կառուցվածքը.

Օրենքը կոնկրետ համամասնությունների

Մենք արդեն սովորել հիմնական հասկացությունները քիմիայի. Նյութը համառոտ համարվում է մեզ համար. Հիմա ասեք մասին օրենքի, որը վերաբերում է դրան: Սովորաբար դա ձեւակերպվում է հետեւյալ կերպ, ցանկացած մեկ բաղադրիչ (այսինքն, մաքուր), անկախ նրանից, թե ինչպես է դա ստացվել, ունի նույն որակական եւ քանակական կազմը: Բայց այն, ինչ անում է հայեցակարգը «մաքուր նյութի». Եկեք այն.

Երկու հազար տարի առաջ, երբ կառուցվածքը նյութերի չի կարող լինել ավելի ուղղակի մեթոդները ուսումնասիրելու, երբ չկար նույնիսկ հիմնական քիմիական հասկացություններ եւ օրենքներ քիմիայի, ծանոթ է մեզ, դա որոշվել է descriptively: Օրինակ, ջրի - ը հեղուկ է, որը հիմք է ծովերի ու գետերի. Այն ունի ոչ հոտ, գույն, համ: Այն ունի նման հալեցման եւ սառեցման կետը, սկսած դա կապույտ պղնձի sulfate. Աղ ջուրը, քանի որ դա մաքուր չի: Սակայն, աղերը կարող են առանձնացվել են թորում: Այսպես, նկարագրական մեթոդը, որոշվում է հիմնական քիմիական հասկացությունները եւ օրենքներին քիմիայի.

Գիտնականների համար այն ժամանակ, դա չի եղել, ակնհայտ է, որ հեղուկը, որը կարեւորվում է տարբեր ձեւերով (ըստ այրվում ջրածնի sulfate ջրազրկելը, seawater թորում), ունի նույն կազմը: Մեծ հայտնագործություն է գիտության էր ապացույցն այդ փաստը: Պարզ դարձավ, որ հարաբերակցությունը թթվածնի եւ ջրածնի չի կարող փոխվել սահուն: Սա նշանակում է, որ կազմված տարրերը ատոմների - Անբաժանելի չափաբաժիններով: Այսպիսով, միացությունները բանաձեւից էին պատրաստվել, ինչպես նաեւ հիմնավորեց գիտնականների ներկայացուցչությունը մոլեկուլների.

Մեր օրերում ցանկացած նյութ, ուղղակիորեն կամ անուղղակիորեն որոշվում է հիմնականում պնդում, այլ ոչ թե հալեցման, համի կամ գույն. Ջուր - H ₂ Օ. Եթե կան այլ մոլեկուլներ, ապա դա այլեւս չի լինի մաքուր: Հետեւաբար, մաքուր մոլեկուլային նյութ մեկն է, որը բաղկացած է միայն մեկ տեսակի մոլեկուլների.

Սակայն, այս դեպքում, պետք է հետ electrolytes. Ի վերջո, նրանք ներառում իոնները ներկա են, ոչ միայն մոլեկուլները: Մենք պետք է ավելի խիստ լինել սահմանումը: Pure մոլեկուլային նյութ մեկն է, որը կազմված է մոլեկուլների մեկ տեսակի, եւ, հնարավոր է նաեւ շրջելի արտադրանքը իրենց արագ դարձի (isomerization միություններ, բաժանում): Բառը "արագ" այս համատեքստում նշանակում է, որ այդ ապրանքների, մենք չենք կարող ազատվել, նրանք անմիջապես նորից հայտնվել. Բառը "շրջելի" ցույց է տալիս, որ այդ դարձի չի բերել է ավարտին: Եթե տեղեկացվում, ապա դա ավելի լավ է, ասում է, որ դա անկայուն: Այս դեպքում, դա ոչ մի մաքուր նյութ:

Որ օրենքը պահպանության զանգվածի հարցում

Այս օրենքն ունի, քանի որ հնագույն ժամանակներից հայտնի է եղել այլաբանական ձեւով. Այն հայտարարել է, որ անկախ նրանից, չի կարող ստեղծվել եւ անխորտակելի: Հետո եկավ իր քանակական ձեւակերպում: Ըստ այդմ, իսկ քաշը (եւ ուշ 17-րդ դարի - կգ) մի միջոց չափով նյութի:

Օրենքը սովորական ձեւով բացվել է 1748 Լոմոնոսովի 1789, այն ավելացրել է Lavoisier, ֆրանսիական գիտնականը: Ժամանակակից դրա ձեւակերպումը հետեւյալն է: զանգվածը նյութերի մեջ մտնելու քիմիական ռեակցիայի հավասար է զանգվածի նյութերի, որոնք հանգեցնում են դրանից:

Avogadro օրենքը, օրենքը ծավալային հարաբերություններ գազերի

Վերջին մեկ ձեւակերպվել է 1808-ի JL Gay-Lussac, ֆրանսիացի գիտնական: Այժմ այս օրենքը, որը կոչվում է օրենքը գեյ-Lussac. Ըստ այդմ, ծավալը ռեակտիվ գազերի են մեկը մյուսին, ինչպես նաեւ ծավալի արդյունքում գազային արտադրանքի որպես ամբողջություն փոքր թվերով.

Օրինակը, որը հայտնաբերվել Gay-Lussac, - բացատրում է օրենքը, որը բացվել է մի փոքր ավելի ուշ, 1811, Amedeo Avogadro, իտալացի, գիտնական: Այն նշում է, որ հավասար պայմանների (ճնշման եւ ջերմաստիճանի) եւ գազերի ունենալով նույն ծավալը, նույն թվով մոլեկուլների ներկա.

Երկու կարեւոր հետեւանքներ հետեւել է օրենքի Avogadro: Առաջին կայանում է նրանում, որ համաձայն միանման պայմաններում, մեկը խլուրդ ցանկացած գազի զբաղեցնում հավասար ծավալ: Տեղահանումներ կամ նորմալ պայմաններում (որոնք այդ ջերմաստիճանը 0 ° C եւ 101,325 կՊա) էր 22.4 լիտր: Երկրորդը հետեւանքն սույն օրենքի հետեւյալն է քաշը հարաբերակցությունը գազերի ունեցող նույն գումարը հավասար պայմանների հավասար հարաբերակցությամբ իրենց molar զանգվածի.

Կա մեկ այլ օրենք, որը, անշուշտ, պետք է նշել. Մենք ձեզ կասի, դրա մասին համառոտ:

Պարբերական օրենքը եւ սեղանի

Դ I. Մենդելեեւ հիման վրա քիմիական հատկությունների տարրերի եւ ատոմային եւ մոլեկուլային գիտնականների, ովքեր հայտնաբերված այս օրենքը: Այս միջոցառումը տեղի է ունեցել մարտի 1-ին, 1869 Պարբերական Օրենքը մեկն է առավել կարեւոր բնույթ. Այն կարելի է ասել, հետեւյալն է: հատկությունների տարրերի ձեւավորված բարդ եւ պարզ նյութերի եւ ունեն պարբերաբար կախվածությունը մեղադրանքով միջուկներ ատոմների.

Պարբերական աղյուսակ, որը ստեղծվել է Մենդելեեւի, բաղկացած է յոթ ժամանակաշրջանների եւ ութ խմբերի. Խմբեր կոչ է արել իր ուղղահայաց սյուները: Տարրերը ներսում նրանցից յուրաքանչյուրը նմանատիպ ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները: Խումբը, իր հերթին, բաժանվում է ենթախմբերի (հիմնական եւ կողմնակի):

Հորիզոնական տող Այս սեղանի վերաբերում է այն ժամանակաշրջաններում: Տարրեր, որոնք գտնվում են նրանց, տարբերվում են իրենց, բայց նրանք ունեն ընդհանրություններ - այն փաստը, որ իրենց վերջին էլեկտրոնները են նույն էներգետիկ մակարդակով. Ի առաջին շրջանում ընդամենը երկու տարրեր: H է ջրածնից եւ հելիումից Նա: Ութ տարրերը գտնվում են երկրորդ ժամանակահատվածում: Չորրորդ իրենց արդեն 18. Մենդելեեւի նշանակված այս ժամանակաշրջանում, երբ առաջին խոշոր: Ի հինգերորդ եւ 18 տարրերի, դրա կառուցվածքը նման է չորրորդ. Որպես մաս վեցերորդ 32 տարրերից. Եօթներորդը չի ավարտվել: Այս ժամանակաշրջանը սկսվում է ֆրանսերեն (fr). Մենք կարող ենք ենթադրել, որ այն պարունակում է 32 տարրեր, ինչպես նաեւ վեցերորդը: Սակայն, առայժմ միայն 24 found:

կանոն otketa

Ըստ կարգի otketa բոլոր տարրերը հակված է ձեռք բերել էլեկտրոն կամ կորցնել այն, որպեսզի 8-էլեկտրոն կոնֆիգուրացիան ազնիվ գազի մոտակա նրանց. The իոնացում էներգիայի է գումարը էներգիայի պահանջվում է առանձնացնել էլեկտրոն է Ատոմ. Otketa կանոն նշում է, որ այն ժամանակ, երբ շարժվում ձախից աջ է պարբերական աղյուսակի դուք պետք է ավելի շատ էներգիա է հեռացնել էլեկտրոն: Հետեւաբար, նյութեր, որոնք գտնվում են ձախ կողմում, ձգտում են ապահովել, որ արձակէք է էլեկտրոն: Ընդհակառակը, նրանք, ովքեր գտնվում է աջ կողմում, ցանկանում է գնել այն.

Օրենքները եւ հիմնական հասկացությունները քիմիայի, մենք համառոտ բովանդակությունը: Իհարկե, սա միայն ընդհանուր տեղեկություններ: Մեկ հոդվածում, դա անհնար է խոսել նման լուրջ գիտության մանրամասն. Հիմնական հասկացություններ եւ օրենքներ քիմիայի, ինչպես շարադրված է սույն հոդվածի մեկնակետն է հետագա ուսումնասիրության. Ի վերջո, այս գիտության կան բազմաթիվ բաժիններ: Կա, օրինակ, օրգանական եւ անօրգանական քիմիայի. Հիմնական հասկացությունները յուրաքանչյուր բաժիններում գիտության կարելի է ուսանել է երկար ժամանակ: Բայց նրանք, նկարագրված է վերը, վերաբերում է ընդհանուր հարցերի շուրջ: Հետեւաբար, մենք կարող ենք ասել, որ սրանք այն հիմնական հասկացությունները օրգանական քիմիայի, ինչպես նաեւ անօրգանական: