Կալիումի dichromate

Նյութ, կալիումի dichromate ունի մի քանի անուններ, որոնք, առավել կամ նվազ չափով հաճախականության, որոնք օգտագործվում են կախված օգտագործման ոլորտում տվյալ նյութի բուն. Ավանդաբար, քիմիական տեսությունը առավել լայնորեն կիրառվող անունը dichromate կալիում կամ կալիումի Chrompick: Երբ խոսքը վերաբերում է արդյունաբերական օգտագործման, իսկ դա բարդ termed Chrompick: Դա շատ կարեւոր է հասկանալ, թե ինչ կապի հարցին, քանի որ առօրյա օգտագործման Chrompick կոչվում է նաեւ նատրիումի dichromate բանաձեւը Na2Cr2O7 * 2H2O: Քիմիական բանաձեւ կալիում bichromate - K2Cr2O7.

Ֆիզիկական հատկությունները Կալիումի bichromate հետեւյալը. Արտաքուստ, այս նյութը է նարնջագույն գունավոր բյուրեղները, բյուրեղյա վանդակավոր այն է, փոփոխական ազդեցության տակ ջերմաստիճանի. Երբ դրա արժեքը պետք է 257 ° C triclinic վանդակավոր ունի ձեւ միայնակ բյուրեղների, եւ երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է վերը 257 ° C, այն փոխում է մի monoclinic ձեւով.

Կալիում dichromate նյութ ունի հալեցման ջերմաստիճանը 396 ° C, իր աճի, ավելի քան 500 ° C քայքայվում նյութ է K2CrO4, Cr2O3 եւ թթվածնի. Կալիում bichromate Տեսակարար կշիռը է 2.69 գ / սմ 3: Կալիում dichromate բարձր լուծելի ջրային լուծույթները:

- ին ջերմաստիճանի 0 ° C, 100 գրամ ջուր ամբողջովին լուծարված 4,6 գրամ կալիումի bichromate.

- ին ջերմաստիճանի 25 ° C, իսկ նույնքան ջուր կարող է ամբողջովին լուծարված արդեն 15,1 գրամ, իսկ ջերմաստիճանը բարձրացրել է 50 ° C - է 37.7 գրամ:

Ի սպիրտներ, օրինակ, ethanol, կալիում dichromate թեթեւակի լուծելի:

Կալիում bichromate ձեւավորում է eutectic - կոմպոզիտային հեղուկ լուծում, որը բյուրեղացնում տակ ամենափոքր ջերմաստիճանը այս խմբին նյութերի կառուցվածքային կոմպոզիցիոն բանաձեւը, որի - H2O - K2Cr2O7 հետ կալիում bichromate բովանդակության 4.30% (ըստ կշռի): Հալման ջերմաստիճանը այս բաղադրություն միայն 0,63 ° C եւ եռում է այն 104,8 ° C (կալիում bichromate լուծման - 52% (ըստ կշռի)):

C ներգրավելով այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են կալիումի dichromate, ռեակցիաները տեղի են ունենում acidic ԶԼՄ-ներում, եթե այն պարունակում է նստվածքային լուծում. Substance ինքնին նաեւ ուժեղ oxidizing գործակալ, օրինակ, ըստ արձագանքից կալիումի bichromate եւ ծծումբ ձեռք է բերել K2SO4 աղ եւ քրոմ օքսիդի:

Ըստ արձագանքում ծծմբային եւ ազոտական թթուներ կալիում bichromate polihromaty ձեւերը. Երբ ջեռուցման պարունակող խառնուրդներ այս բարդ եւ ջրածնի պերօքսիդ են ձեռք բերել հեշտությամբ պայթուցիկ Բյուրեղների պերօքսիդ, որը, իր հերթին, կարեւոր բաղադրիչն է պայթուցիկ.

Արդյունաբերապես կալիում bichromate նախապատրաստումն իրականացվում է փոխանակման ռեակցիայի հետ Na2Cr2O7 kcl, ժամը որի լուծումը տաքացվում է հսկայական ջերմաստիճանի մոտ 1000 - 1300 ° C- ով

Կալիում dichromate օգտագործվում է, քիմիական հատկությունները, որոնք նկարագրված է վերը արտադրության տարբեր ներկերի ՄԱՆԱԾԱԳՈՐԾԱԿԱՆ ԵՎ ԿԱՇԵԳՈՐԾԱԿԱՆ ոլորտներում, այն օգտագործվում է tanning կաշվի. Բաշխված դիմում է փայտի մշակման եւ արտադրության հանդիպումներում, արտադրություն pyrotechnic խառնուրդների պատկերներով. Եթե կալիումի կալիում bichromate լուծարվել է ծծմբական թթու, դա տալիս է շատ արդյունավետ լուծում լվացքի ապակե գործիքների լաբորատորիայում: Որպես բաղադրիչն է կալիումի կալիումի bichromate օգտագործվում electrolytes է չոր, ինչպես նաեւ մետաղագործությունը գործընթացի ժանգը inhibitor մետաղների եւ նրանց համաձուլվածքների:

Chrompick կալիում - չափազանց թունավոր բարդ: Կաթիլները մի լուծման դրանց, ընկնում է ենթարկվում ոլորտներում մարմնի, ոչնչացնել մաշկը: Նույնիսկ փոքր կոնցենտրացիաների այս նյութի կարող է լուրջ վնաս հասցնել շնչառական մարսողության եւ վնասել աճառ կապան հյուսվածքից. Հայտնի դեպքերը, երիկամի վնասի, լյարդի եւ աղեստամոքսային տրակտի: Հետեւաբար, արտադրությունը աշխատանքների հետ, կալիումի dichromate պետք է խստորեն իրականացնել անվտանգության նախազգուշական միջոցներ. Հատկապես պետք է հոգ տանել, որպեսզի պաշտպանել է շնչառական համակարգը եւ մաշկը.