Ion բյուրեղյա վանդակավոր

Չոր գոյություն ունեն բյուրեղային եւ ամորֆ եւ ցանկալի է, պետք է մի բյուրեղային կառուցվածքը: Այն տարբերվում է ճիշտ վայրը մասնիկների, թե սահմանված նը, բնութագրվում է պարբերական կրկնության ի ծավալը, եռաչափ տարածության մեջ. Եթե մտովի կապել այդ միավոր ուղիղ - ստանալ տիեզերական շրջանակ, որը կոչվում է բյուրեղյա վանդակավոր. Տերմինը «բյուրեղային վանդակավոր» վերաբերում է երկրաչափական օրինակին, որը նկարագրում է եռաչափ պարբերականությունը դնելով մոլեկուլները (ատոմների, իոններ) է բյուրեղյա տարածքում.

մասնիկների կոչված տեղադրության միավորները վանդակավոր հանգույցների. Ներսում շրջանակներում են միջխորհրդարանական հանգույցի կապի. Տեսակը եւ բնույթը մասնիկները կապի therebetween: մոլեկուլները, ատոմների, իոնները - որոշելիս այն տեսակի բյուրեղային ցանցի. Ընդհանուր առմամբ կան չորս այդ տեսակի `իոնային, ատոմային, մոլեկուլային եւ մետաղական.

Եթե վանդակավոր նը դասավորված իոնների (մասնիկները բացասական կամ դրական լիցք), այս իոնային բյուրեղյա վանդակավոր, բնութագրվում է միացումների նույն անունով.

Այս կապերը շատ ամուր եւ կայուն: Այսպիսով, գործակալներն հետ տիպի կառույց է բավական բարձր կարծրություն եւ խտությունը, ոչ ցնդող եւ հրակայուն. Ցածր ջերմաստիճաններում, նրանք պահում են որպես insulators: Սակայն, ըստ հալեցման նման միացությունների կոտրված geometrically ճիշտ իոնային բյուրեղյա վանդակավոր (իոնները գտնվելու) եւ կրճատվել ուժի կապով.

Է ջերմաստիճանի մոտ է հալեցման ջերմաստիճանի բյուրեղներով հետ իոնային պարտատոմսերի արդեն ի վիճակի է իրականացնել էլեկտրական հոսանք: Նման միացություններ են հեշտությամբ լուծելի ջրային եւ այլ հեղուկների, որոնք կազմված բեւեռային մոլեկուլների.

Ion բյուրեղյա վանդակավոր բնորոշ է բոլոր նյութերի հետ իոնային պարտատոմսերի աղերի, մետաղական հիդրօքսիդներ, մետաղական երկուական միացությունների հետ մետաղների. Ionic պարտատոմսի չունի directivity տարածության, քանի որ յուրաքանչյուր իոնի, որը կապված է մի քանի վաճառասեղանին իոնների, ուժը փոխգործակցության կախված է հեռավորությունը նրանց միջեւ (Կուլոններ օրենքը): Ion հետ կապված միացություններ ունեն ոչ մոլեկուլային կառուցվածքը, նրանք են չոր իոնացված վանդակներով, բարձր polar, բարձր հալեցման եւ եռացող միավոր, ջրային լուծույթում, դա էլեկտրական conductive. Միացություններ իոնացված պարտատոմսերի իր մաքուր տեսքով գրեթե չի գտնվել:

Ion բյուրեղյա վանդակավոր բնորոշ որոշ բնորոշ օքսիդ եւ հիդրօքսիդ մետաղների, աղերի, այսինքն, Նյութերի ունեցող իոնային քիմիական պարտատոմսի.

Բացի այդ, կա մի իոնային պարտատոմսերի մետալիկ, մոլեկուլային եւ Covalent պարտատոմսեր է բյուրեղյա:

Բյուրեղներ ունեցող covalent պարտատոմսի, կան կիսահաղորդիչներ կամ մեկուսիչներ: Տիպիկ օրինակներ են ատոմային բյուրեղների են ադամանդի, Սիլիկոնային եւ germanium.

Diamond - հանքային խորանարդ allotropic փոփոխումը (ձեւ) ածխածնի: Բյուրեղյա վանդակավոր ադամանդ միջուկային, շատ բարդ է. Հանգույցները նման մի վանդակավոր ատոմների են փոխկապակցված են չափազանց ուժեղ covalent պարտատոմսերի: Ադամանդի բաղկացած է առանձին ածխածնի ատոմների տեղակայված մեկը կենտրոնում մի քառանիստ, որի գագաթները են չորս մոտակա ատոմ. Նման վանդակավոր բնութագրվում է ՀԴՀ միավորի խցում, որի արդյունքում առավելագույն կարծրություն ադամանդ եւ համեմատաբար բարձր հալեցման կետի: Ադամանդագործության վանդակներից չկան մոլեկուլների, եւ բյուրեղյա կարող է դիտվել որպես մեկ պարտադրելու մոլեկուլ:

Ի լրումն, ատոմային բյուրեղյա վանդակավոր բնորոշ սիլիցիումը, պինդ բորի, germanium եւ միացությունների առանձին տարրերի հետ Սիլիկոնային եւ ածխածնի (silica, որձաքար, Mica, գետի ավազի, սիլիկոնային կարբիդի): Ընդհանուր առմամբ, ներկայացուցիչներ բյուրեղային պինդ հետ ատոմային վանդակավոր համեմատաբար քիչ են.