Կազմում, Միջնակարգ կրթություն եւ դպրոցները
Ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները ծծումբ
Ծծումբ - բավականին տարածված է բնությունը քիմիական տարր (տասնվեցերորդ կոնտենտի երկրակեղեւի եւ վեցերորդ բնական ջրերի): Կան երկուսն էլ հարազատ ծծմբի (անվճար պետություն տարր) եւ նրա միացումներ:
Ծծմբի բնության
Թվում առավել կարեւոր բնական ծծմբի հանածոների կարելի է անվանել երկաթ պիրիտ, sphalerite, GALENA, կինաբար, stibnite. Օվկիանոսների պարունակվում է հիմնականում ձեւով կալցիումի սուլֆատ, մագնեզիում եւ նատրիումի պատճառելով կոշտության բնական ջրերում.
Թե ինչպես կարելի է ստանալ ծծմբի.
Արդյունահանման Ծծմբի հանքաքարի կողմից արտադրվող տարբեր մեթոդներով: Հիմնական մեթոդը ծծմբի է իր ձուլարանը անմիջականորեն տեղում:
Բաց հանքարդյունաբերությունը մեթոդը ներառում է օգտագործման էքսկավատորներ, հեռացնելով թափոններ ժայռային գրունտները, որոնք ընդգրկում են ծծմբական հանքաքարը: Այն բանից հետո, ջախջախիչ հանքաքարի կարել bursts ուղղված իրենց seroplavilny գործարանի.
Արդյունաբերության, ծծումբը ձեռք բերել որպես կողմնակի արտադրանք գործընթացների վառարանների համար հալեցման, ժամը նրբացում. Մեծ քանակությամբ, այն առկա է բնական գազի (այն ձեւով ծծմբի երկօքսիդի կամ ծծմբաջրածինը), որի արդյունահանումը պահ պատերին օգտագործվող սարքավորումների. Թակարդում գազը ծծումբ օգտագործվում է տուգանքով քիմիական արդյունաբերության, ինչպես նաեւ հումքի արտադրության տարբեր ապրանքների.
Այս նյութը կարող է պատրաստել բնական եւ ծծմբի երկօքսիդի. Որպեսզի դա անել, օգտագործել մեթոդը պապը. Այն բաղկացած է կիրառման «ծծմբի փոսը» է, որում կա մի ծծմբի Degassing: Արդյունքն ակնառու է, մի փոփոխվել ծծմբի լայնորեն օգտագործվում են արտադրության ասֆալտին:
Հիմնական allotropic փոփոխումը ծծմբի
Ծծմբի բնորոշ allotropy: Մի մեծ թվով allotropic փոփոխություններով: Առավել հայտնի են orthorhombic (բյուրեղային), monoclinic (ասեղ) եւ պլաստիկ ծծմբի. Առաջին երկու ձեւափոխություններ կայուն, իսկ երրորդ ընթացքում պնդացման վերածվում է շեղանկյան:
Ֆիզիկական հատկությունները, որ բնորոշ ծծումբ
Մոլեկուլները orthorhombic (α-S) եւ monoclinic (բետա-S) պարունակել փոփոխություններ 8 ծծմբի ատոմների, որոնք կապված են փակ հանգույց կողմից միայնակ covalent պարտատոմսերի:
Տակ նորմալ պայմաններում, ծծմբի ունի շեղանկյան փոփոխումը. Դա մի դեղին բյուրեղային կուռ մի խտության 2,07 գ / սմ 3: Այն melts 113 ° C. Monoclinic ծծմբի խտությունը 1.96 գ / սմ 3, դրա հալման ջերմաստիճանը 119,3 ° C.
Վերայ հալեցման ծծմբի աճ ծավալով եւ դառնում դեղին հեղուկ է, որը դառնում դարչնագույն 160 ° C եւ վերածվում է մածուցիկ մուգ շագանակագույն զանգվածը հասնելով մոտ 190 ° C. Վերը նշված ջերմաստիճանը այս արժեքի ծծմբի մածուցիկության նվազում: Ժամը մոտ 300 ° C, այն նորից դառնում է հեղուկ FLOWABLE պետություն: Սա, քանի որ ջեռուցման գործընթացում պոլիմերացման ծծումբ, աճող ջերմաստիճանի աճող շղթայի երկարությամբ: Եւ երբ արժեքը ջերմաստիճանի նկատմամբ 190 ° C կա ոչնչացումը պոլիմերացման միավորների:
Վերայ հովացման հալեցնում ծծումբ, բնականաբար ձեւավորված գլանաձեւ հալքանյութերից այսպես կոչված միանվագ SULPHUR - շեղանկյան բյուրեղների խոշոր չափերի, ունենալով աղավաղված ձեւը octahedrons մասամբ «կտրել» եզրեր կամ անկյուններում:
Եթե հալած նյութը ենթարկվել է quenching (օրինակ, օգտագործելով սառը ջուր), դա հնարավոր է ձեռք բերել պլաստիկ ծծումբ, մի տոկուն rubbery զանգված շագանակագույն կամ մուգ կարմիր գույնի, մի խտության 2.046 գ / սմ 3: Այս փոփոխությունը, ի տարբերություն orthorhombic եւ monoclinic է անկայուն: Աստիճանաբար (մի քանի ժամ), այն փոխում է գույնը դեղին, դառնում է փխրուն եւ վերածվում է շեղանկյան:
Երբ սառեցման ծծմբի գոլորշի (շատ շոգ) հեղուկ ազոտի ձեւերը purpurea դրա փոփոխությունը, որը կայուն է ջերմաստիճանի ստորեւ մինուս 80 ° C.
Նստվածքային միջին գործնականում անլուծելի ծծմբի. Սակայն դա բնութագրվում է լավ լուծելիություն օրգանական լուծիչների. Աղքատ դիրիժոր էլեկտրաէներգիայի եւ ջերմության:
Որ եռման ծծմբի է 444,6 ° C. Եռման գործընթացը ուղեկցությամբ ազատագրման նարնջագույն, դեղին գոլորշի բաղկացած է հիմնականում S 8 մոլեկուլների, որը քայքայել վրա հետագա ջեռուցման, որի արդյունքում ձեւավորման հավասարակշռության խախտման ձեւավորում S 6, S 4 եւ Ս 2: Բացի այդ, երբ ջեռուցվում decomposes մեծ մոլեկուլները, եւ ջերմաստիճանի վերը նշված 900 աստիճանով զույգ բաղկացած է հիմնականում S 2 մոլեկուլներ անջատել մեջ ատոմների 1500 ° C.
Թե ինչ ունի ծծմբի քիմիական հատկությունները:
Ծծմբի է տիպիկ ոչ մետաղական. Քիմիապես ակտիվ է: Օքսիդացում - նվազեցման հատկությունները ծծումբ ցույց են տրվում առնչությամբ բազմակարծության տարրերից. Երբ ջեռուցվում, այն կարելի է հեշտությամբ կապված գրեթե բոլոր տարրերի, որը բացատրում է, իր պարտադիր ներկայությունը մետաղական հանքաքարի. Բացառություն է Pt, Au, ես 2, թիվ 2 եւ հազվադեպ գազեր: Օքսիդացում որը արտահայտվում է ծծմբային միացությունների, -2, +4, +6:
Հատկությունները ծծմբի եւ թթվածին առաջացնել իր այրման օդը: Արդյունքն Այս փոխգործակցության ձեւավորումն է ծծմբի երկօքսիդի (SO 2) եւ ծծմբի (SO 3) անհիդրիդներ օգտագործվում է արտադրել ծծմբային եւ ծծմբային թթուներ:
Սենյակային ջերմաստիճանում, ապա ծծմբի նվազեցման հատկությունները դրսեւորվում են միայն նկատմամբ ֆտորի է ռեակցիայի, որը կազմում ծծմբի հեքսաֆտորիդի :
- S + 3F 2 = SF 6:
Վերայ ջեռուցման (մի հալվել), որը արձագանքել քլորի, ֆոսֆորով, սիլիցիումը, ածխածնի. Այն ռեակցիաներ հետ ծծմբաջրածինը ջրածնի գումարման ձեւերը sulfane համակցված ընդհանուր բանաձեւով H 2 S Հ
Oxidative հատկությունները նկատվում ծծումբ է արձագանքի հետ մետաղների. Որոշ դեպքերում, կարելի է դիտարկել բավական ուժեղ արձագանք: Փոխգործակցության Մետաղական sulfides ձեւավորված (ծծմբային միացություններ) եւ polysulfides (mnogosernistye մետաղների):
Երկարատեւ ջեռուցման արձագանքել ուժեղ թթուներ, oxidants, որի օքսիդացված:
Հաջորդ, համարում է հիմնական հատկությունների ծծմբային միացությունների.
ծծմբի երկօքսիդի
Ծծմբի օքսիդ (IV), ինչպես նաեւ անդրադարձել է նաեւ ծծմբի երկօքսիդի եւ sulfurous անհիդրիդ, գազային (անգույն) սուր շնչահեղձ անելով բույրով: Այն ձգտում է հեղուկ ճնշման տակ սենյակային ջերմաստիճանում: SO 2 է acidic օքսիդ: Այն բնութագրվում է ջրի լավ լուծելիություն: Սա ստեղծում է թույլ, անկայուն ծծմբախառն թթու, որը գոյություն ունի միայն ջրային լուծույթում: Արձագանքը Ծծմբի երկօքսիդի հետ ալկալիների sulfites ձեւավորվել:
Այն ունի բավականին բարձր քիմիական գործունեության մասին. Առավել ցայտուն են հատկությունները քիմիական նվազեցման ծծմբի օքսիդ (IV). Նման ռեակցիաներ, որոնք ուղեկցվում են աճի աստիճանի ծծմբի օքսիդացման:
Oxidative քիմիական հատկությունները դրսեւորվում ծծմբի օքսիդ ներկայությամբ ուժեղ նվազեցնող գործակալների (օրինակ, ածխածնի օքսիդը):
ծծմբի TRIOXIDE
Ծծմբի TRIOXIDE (ծծմբի երկօքսիդը) - ամենաբարձր օքսիդի ծծմբի (VI). Տակ նորմալ պայմաններում, դա մի անգույն ցնդող հեղուկ ունենալու suffocating հոտ: Այն ձգտում է սառեցնել ջերմաստիճանի արժեքների ցածր 16.9 աստիճանով: Այս դեպքում, մի խառնուրդ է տարբեր բյուրեղյա փոփոխությունների ամուր ծծմբի trioxide: Ծծմբի բարձր օքսիդ hygroscopic հատկություններով առաջացնել իր «dymlenie" - ի պայմաններում խոնավ օդում: Որպես հետեւանք, ձեւավորումը ծծմբական թթու կաթիլների.
ջրածնի սուլֆիդային
Ծծմբաջրածինը է երկուական քիմիական բաղադրություն ջրածնի եւ ծծումբ. H 2 S - ը թունավոր անգույն գազ, բնորոշ առանձնահատկությունները, որոնք քաղցր համը եւ հոտը փտած ձու. Այն melts ջերմաստիճանի մինուս 86 ° C եւ եռում է -60 ° C- ի Thermally անկայուն: Ջերմաստիճանում գնահատում է բարձր է, քան 400 ° C առաջացնում տարրալուծման է ծծմբաջրածինը դեպի S եւ H 2: Այն բնութագրվում է լավ լուծելիություն ի ethanol. Որ ջուրը dissolves վատ. Որպես արդյունքում լուծարման ջրի ձեւավորում ծծմբաջրածինը թույլ թթու. Ծծմբաջրածինը է ուժեղ կրճատելով գործակալ.
Դյուրավառ. Իր այրման օդում կարող է դիտարկել կապույտ բոց. Բարձր կոնցենտրացիաների, այն կարող է արձագանքել բազմաթիվ մետաղների.
ծծմբային թթու
Ծծմբային թթու (H 2 SO 4) կարող է լինել տարբեր կոնցենտրացիաների եւ մաքրությունը: Որ անջուր Պետությունը անգույն յուղոտ հեղուկ չունենալով հոտ:
ջերմաստիճանը, որի նյութ է հալված է, 10 ° C. Եռման կետ է 296 ° C. Որ ջուրը dissolves լավ: Երբ լուծարվել ծծմբական թթու խոնավեցնում են ձեւավորվում, ինչպես նաեւ մեծ քանակությամբ ջերմության. Եռում կետը նստվածքային լուծումների մի ճնշման 760 մմ ս.ս.: Art. ավելի մեծ է, քան 100 ° C. Մեծացնելով եռման կետին տեղի է ունենում աճող թթու Համակենտրոնացման.
Թթվային հատկությունները նյութի հայտնվել փոխգործակցության հետ հիմնական օքսիդների եւ հիմքերի. H 2 SO 4-ը diacid, այդպիսով կարող է ձեւավորել, քանի սուլֆատներ (աղեր միջին) եւ hydrosulfates (թթվային աղ), որոնց մեծ մասը լուծվող ջրի.
Սա առավել ցայտուն դրսեւորվում Properties ծծմբական թթու է օքսիդավերականգնման ռեակցիաների. Դա պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ կազմը H 2 SO 4 ժամը ամենաբարձր աստիճանի ծծմբի օքսիդացման (6): Որպես օրինակ դրսեւորումները օքսիդացման հատկությունների ծծմբական թթու կարող է հանգեցնել ռեակցիայի հետ պղինձ:
- Պո + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2:
Ծծմբի: օգտակար հատկությունները
Ծծմբի է մի հետք տարր էական է կենդանի օրգանիզմների. Դա մի մասն է amino թթուներ (մեթիոնինի եւ ցիստեին), enzymes եւ վիտամինների. Այս տարրը ներգրավված է ձեւավորման երրորդային կառուցվածքի սպիտակուցային. Գումարը քիմիապես պարտավորված ծծմբի պարունակվող սպիտակուցների, այն է քաշի 0.8 է 2.4% -ով: Բովանդակությունը տարր է մարդու մարմնի մոտ 2 գրամ մեկ 1 կգ քաշով (այսինքն, մոտ 0.2% ծծումբ):
Օգտակար հատկությունները հետքի տարր չի կարելի գերագնահատել: Պահպանելով protoplasm արյան, ծծմբի ակտիվ օգնական մարմնի դեմ պայքարում վնասակար բակտերիաների. Այն կախված է գումարի clotting, որ դա մի տարր օգնում է պահպանել իր պատշաճ մակարդակի: Ծծմբի նույնպես դեր է կատարում պահպանման նորմալ մակարդակը bile կենտրոնացման արտադրված մարմնի կողմից:
«Գեղեցկության հանքային» այն հաճախ կոչվում է, քանի որ դա բացարձակապես անհրաժեշտ է պահպանել առողջությունը մաշկի, մազերի եւ եղունգների. Ծծմբի բնորոշ կարողությունը պաշտպանել մարմնի դեմ զանազան տեսակի բացասական շրջակա միջավայրի վրա ազդեցության: Այն օգնում է դանդաղեցնել ծերացման գործընթացը: Ծծմբի մաքրում է մարմինը տոքսիններով եւ պաշտպանում է ճառագայթումից, ինչը հատկապես կարեւոր է հիմա, հաշվի առնելով ներկայիս բնապահպանական իրավիճակը:
Անբավարար քանակությամբ հետքի տարրերի մարմնի կարող է հանգեցնել վատ հեռացման տոքսիններով, ցածր անձեռնմխելիության ու կենսունակությունը:
Ծծումբ - մասնակից է ԲԱԿՏԵՐԱՅԻՆ photosynthesis: Դա մի բաղադրիչն bacteriochlorophyll եւ ծծմբաջրածինը - ի աղբյուրը ջրածնի.
Sera: հատկությունները եւ կիրառումը արդյունաբերության
Առավել լայնորեն օգտագործվում ծծմբի է արտադրել ծծմբական թթու: Նաեւ հատկությունների այս նյութի դրա օգտագործման թույլտվության համար վուլկանացման կաուչուկի, որպես fungicide գյուղատնտեսության եւ նույնիսկ դեղի (կոլոիդ ծծմբի): Ընդ որում, ծծմբի օգտագործվում է արտադրության խաղերի եւ հրագործական շարադրությունների, դա մի մասն է կատարելու ստեղծագործությունների serobitumnyh seroasfalta:
Similar articles
Trending Now