Օքսիդներ, աղեր, հիմքերը, թթուներ. Հատկություններ Օքսիդներ, հիմունքներ, թթուների, աղերի

Ժամանակակից քիմիական գիտությունը լայն շարք ոլորտներում, եւ նրանցից յուրաքանչյուրը, ի լրումն տեսական շրջանակներում, շատ մեծ գործնական նշանակություն, գործնական: Այն, ինչ դուք դիպչել, ամեն ինչ շուրջ արտադրանքը քիմիական արտադրության: Հիմնական բաժիններն - ը անօրգանական եւ օրգանական քիմիայի. Մտածեք, թե ինչ հիմնական դասերը միացությունների անդրադարձել է նաեւ անօրգանական, եւ այն, ինչ հատկություններով նրանք ունեն.

Հիմնական կատեգորիաները անօրգանական միացությունների

Նրանց, ովքեր ընդունվում են հետեւյալը.

1. Օքսիդներ:
2. Աղ.
3. Base.
4. Թթու.

Յուրաքանչյուր դասերի ներկայացված է մի մեծ շարք անօրգանական միացությունների եւ ունի արժեք գրեթե ցանկացած կառուցվածքի տնտեսական եւ արդյունաբերական գործունեության մարդու: Բոլոր հիմնական հատկությունները բնորոշ այդ միացությունների, լինելով բնության եւ ստանալով ուսանել է դպրոցի քիմիայի դասընթացի պարտադիր դասարանների 8-11.

Կա մի ընդհանուր սեղան օքսիդների, աղերի, հիմքերի, թթուներ, որոնք օրինակները յուրաքանչյուր նյութերի եւ դրանց վիճակի ագրեգացման, լինելով բնության. A նաեւ ցույց է տալիս փոխգործակցության նկարագրելով քիմիական հատկությունները: Սակայն, մենք կքննարկենք յուրաքանչյուր դասերի առանձին-առանձին եւ ավելի մանրամասն.

Մի խումբ միացությունների - օքսիդներ

Օքսիդներ մի դասի անօրգանական միացությունների , որը բաղկացած է երկու տարրերից (երկուական), որոնցից մեկը միշտ O (թթվածին) է ստորին օքսիդացման պետության -2 կանգնած երկրորդ տեղում է էմպիրիկ բանաձեւի բաղադրություն: Օրինակ. N ₂ O _5, ՎԻՎՕ-ի եւ այլն:

Այն օքսիդները դասակարգվում են.

I. Nesoleobrazuyuschie - ի վիճակի չէ ձեւավորման աղեր:

II. Աղ-ձեւավորման են ընդունակ ձեւավորման աղեր (հետ հիմքերի, amphoteric միացություններ միմյանց հետ թթուներ):

1. Թթվային - երբ դնում ջրի մեջ ձեւավորել թթուներ. Nonmetals հաճախ ձեւավորվում են կամ մետաղներ բարձր CO (օքսիդացում):
2. Key - ձեւը բազան է ջրի մտնում: Ձեւավորված մետաղական տարր.
3. Amphoteric - ցույց թթու-բազային կրկնակի բնույթը, որը որոշվում է ռեակցիայի պայմաններում: Ձեւավորված անցումային մետաղական.
4. Խառը հաճախ վերաբերում է աղերի եւ ձեւավորված տարրերի մի քանի օքսիդացման պետություններում:

Ավելի բարձր օքսիդ - ը օքսիդ, որի ձեւավորման անդամը է առավելագույն օքսիդացում պետության: ՕՐԻՆԱԿ: Te ^_+6: Համար տելուրիում առավելագույն օքսիդացման պետության +6, ապա դա նշանակում է, որ Թեո ₃ - բարձր օքսիդ այս տարր. Պարբերական համակարգը տարրերի համար յուրաքանչյուր խմբի ստորագրել ընդհանուր էմպիրիկ բանաձեւը, որը ցույց է վերին օքսիդի բոլոր տարրերի խմբում, բայց միայն հիմնական ենթախմբում: Օրինակ, առաջին խումբը տարրերի (ալկալիների մետաղներ) է բանաձեւ ձեւի R ₂ O, որը ցույց է տալիս, որ բոլոր տարրերը հիմնական ենթախմբի Այս խմբում այդպիսի բանաձեւը ավելի բարձր օքսիդ. ՕՐԻՆԱԿ: RB ₂ O, Cs ₂ O եւ այլն:

մենք ձեռք ենք բերում համապատասխան հիդրօքսիդ At բարձր օքսիդ լուծարվել է ջուր (ալկալիների, թթու կամ amphoteric հիդրօքսիդը):

բնութագրիչներ օքսիդներ

Օքսիդներ կարող գոյություն ունենալ ցանկացած պետության ագրեգացիայի սովորական պայմաններում: Նրանց մեծ մասը գտնվում է ամուր բյուրեղային կամ փոշու տեսքով (ՎԻՎՕ-, Sio ₂₎ մի քանիսը CO (թթու օքսիդները) հայտնաբերվել են հեղուկ (Mn ₂ O _7), եւ գազի (NO, NO _2): Դա պայմանավորված է բյուրեղյա վանդակավոր կառուցվածքի. Հետեւաբար, այդ տարբերությունը եռացող միավոր եւ հալման նը, որ տարբերվում են տարբեր ներկայացուցիչների հետ -272 ⁰ C - ից 70-80 ⁰ C (եւ երբեմն ավելի բարձր): The լուծելիություն ջրի մեջ տատանվում.

1. Լուծվող - հիմնական մետաղական օքսիդներ, որոնք հայտնի են որպես ալկալային, ալկալային երկրի, եւ ամենայն թթու բացառությամբ Սիլիկոնային օքսիդի (IV):
2. Չլուծվող - amphoteric օքսիդներ, եւ բոլոր այլ հիմնական SiO _2:

Ինչ է օքսիդներ արձագանքել.

Օքսիդներ, աղեր, հիմքերը, թթուների ցուցադրելու նմանատիպ հատկությունները: Ընդհանուր հատկությունները գրեթե բոլոր օքսիդների (բացառությամբ nesoleobrazuyuschih) - այս հնարավորության հետեւանքով կոնկրետ փոխազդեցությունների ստեղծելու տարբեր աղեր,. Սակայն, յուրաքանչյուր խմբի համար օքսիդների բնորոշ են իրենց հատուկ քիմիական բնութագիրը արտացոլող հատկություններով.

Հատկությունների տարբեր խմբերի օքսիդների

Basic օքսիդներ - կոշկաքիթ	Acidic օքսիդներ - CO	Երկակի (amphoteric) օքսիդի - AO	Այն օքսիդներ չեն ձեւավորել աղեր
1. ռեակցիաների ջրով: ձեւավորումը ալկալիների (օքսիդներ ալկալիների եւ ալկալային հողերի մետաղների) Fr 2 O + ջուր = 2FrOH 2. ռեակցիաների թթու: ձեւավորումը աղերի եւ ջուր թթու + Me + n O = H 2 O + աղ 3. Ռեակցիա հետ CO, ձեւավորումը աղերի եւ ջուր լիթիումային օքսիդ + ազոտի օքսիդ (V) = 2LiNO 3 4. ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում տարրերի change CO Ինձ + n O + C = ինձ + CO 0	1. ռեակտիվը ջուր: թթու ձեւավորումը (SiO 2 բացառություն է) CO + ջուր = թթու 2. ռեակցիաների հիմքերի: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. ռեակցիաների հիմնական օքսիդների: աղ ձեւավորումը P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. արձագանքներ OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Ցուցադրել երկակի հատկությունների փոխազդել հիման վրա թթու-բազային մեթոդով (հետ թթուներ, alkalis, հիմնական օքսիդների եւ թթու օքսիդներ): Քանի որ ջրի չի շփման մեջ մտնելու: 1. Հետ թթու: ձեւավորումը աղերի եւ ջուր AO + Թթվային = աղ + H 2 O 2. հիմքերը (ալկալիների) ձեւավորումը hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + ջուր = Li [Al (OH) 4] 3. Ռեակցիա հետ acidic օքսիդների: պատրաստում աղերի Feo + SO 2 = FESO 3 4. Արագություն հետ GA: ձեւավորումը աղեր fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 կրկնակի աղ MnO 2 5. արձագանքներ ֆյուժն հետ ալկալիների եւ սոդայի մետաղական կարբոնատների են աղեր ձեւավորման Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Ձեւավորել ԼՂ նկատմամբ հավակնությունների ոչ թթուներ, ոչ alkalis. Ցուցադրել հատուկ հատկությունները նեղ:

Յուրաքանչյուր վերին օքսիդ ձեւավորվել որպես մետաղի եւ Nonmetal, լուծարվել է ջրի, տալիս է ամուր acid կամ սոդայի.

Օրգանական թթուներ եւ անօրգանական

Դասական ձայնի (հիմնված ED դիրքերի - էլեկտրոլիտային անջատում - Սվանտե Arrhenius թթու), - այս համալիրի նստվածքային միջինից անջատել H ⁺ cations եւ anions թթու մնացորդային քանակների ^An. Այսօր, սակայն, ուշադիր ուսումնասիրել թթու եւ համաձայն անջուր պայմաններում, որ կան շատ տարբեր վարկածներ են հիդրօքսիդներ.

Էմպիրիկ բանաձեւը օքսիդներ, հիմքերը, թթուներ, աղերը ավելացրել է միայն խորհրդանիշներից տարրերի եւ ցուցանիշների ինդիկատիվ իրենց թվի մեջ նյութի: Օրինակ, անօրգանական թթուներ կողմից արտահայտված բանաձեւի H ⁺ թթվի մնացորդների ^n-: Օրգանական նյութերի ունեն տարբեր տեսական քարտեզագրում: Բացի այդ էմպիրիկ, կարելի է գրել նրանց լիարժեք եւ խտացրած կառուցվածքային բանաձեւ, որը կարտացոլի ոչ միայն կազմը եւ քանակը մոլեկուլների, բայց կարգը տեղաբաշխման ատոմների, նրանց փոխհարաբերությունները միմյանց եւ հիմնական ֆունկցիոնալ խումբ կարբոնաթթուները -COOH:

Բոլոր inorganics թթուներ, որոնք բաժանվում են երկու խմբի:

• anoxic - HBR, HCN, HCL եւ ուրիշներ.
• թթվածնային (oxo թթուներ) - HClO ₃ եւ բոլորն որտեղ կան թթվածին:

Նաեւ անօրգանական թթվուտներ դասակարգվում են կայունության (կայուն կամ կայուն - բոլորը, բացի ածխաթթու եւ ծծմբային, անկայուն կամ անկայուն եւ ծծմբային ածուխ): Ըստ ուժը ուժեղ թթուներ կարող են լինել: ծծմբային, ազոտական, perchloric, եւ ուրիշներ, ինչպես նաեւ թույլ ծծմբաջրածինը, որ hypochlorous եւ այլք:

Դա ոչ այնպիսի մի շարք առաջարկում է օրգանական քիմիան. Այն թթուներ որոնք օրգանական բնույթ են կրում, կարող են կարբոնաթթուները: Նրանց ընդհանուր առանձնահատկությունն ներկայությունը ֆունկցիոնալ խմբի COOH: Օրինակ, HCOOH (formic), _CH3 COOH (քացախաթթու), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic թթվային) եւ այլք:

Կան մի շարք թթուներ, որը կենտրոնանում է հատկապես զգույշ լինել, երբ, հաշվի առնելով այս առարկան է դպրոցի քիմիայի դասընթացի:

1. Աղ.
2. Ազոտական:
3. Ֆոսֆորական:
4. Hydrobromic:
5. Ածուխ.
6. Hydroiodic:
7. Ծծմբային:
8. Քացախի թթու կամ ethane.
9. Butane կամ ձեթ.
10. Benzoic:

10 Այս թթուներ են հիմնարար քիմիա նյութեր համապատասխան դաս է դպրոցական իհարկե, եւ ընդհանրապես, արդյունաբերության եւ սինթեզ:

Հատկությունները անօրգանական թթուների

Հիմնական ֆիզիկական հատկությունները անհրաժեշտ է վերագրել առաջին հերթին տարբերվում պետությունը ագրեգացման: Իրոք, կան մի շարք թթուներ ունեցող ձեւը բյուրեղների եւ Փոշիներ (բորային, ֆոսֆորային) պայմանական պայմաններում: Որ ճնշող մեծամասնությունը հայտնի անօրգանական թթուների մի ուրիշ հեղուկ. Եռման եւ հալեցման ջերմաստիճանը նույնպես տարբեր են:

Թթու կարող է առաջացնել ծանր այրվածքներ, քանի որ նրանք ունեն մի ուժ ոչնչացնելով օրգանական հյուսվածքային եւ մաշկը. Հայտնաբերման համար թթուներ օգտագործվում ցուցանիշները:

• մեթիլ նարնջագույն (սովորական միջավայրում, - նարնջագույն թթու - կարմիր)
• Լակմուսի (չեզոք - մանուշակագույն թթու - կարմիր), կամ ուրիշների համար:

Ամենակարեւոր քիմիական հատկությունները ներառում կարողությունը համագործակցել, այնպես էլ պարզ եւ բարդ միացությունների.

Քիմիական հատկությունները անօրգանական թթուների

ինչ է փոխազդել	Օրինակն ռեակցիայի
1. Հետ պարզ նյութ մետաղների. Նախապայման: մետաղական պետք կանգնել EHRNM ջրածին, այնպես մետաղներից, ջրածին հետո կանգնած, ընդունակ չեն փոխարինել, այն է թթու. Արձագանքը միշտ ձեւավորվում է ձեւով ջրածնի գազի եւ աղ.	HCL + AL = ալյումինե քլորիդ + H 2
2. հիմքերը: Արդյունք է ռեակցիայի են աղ եւ ջուր: Նման արձագանքը ուժեղ թթուների հետ alkalis կոչվում են չեզոքացման ռեակցիաների.	Ցանկացած թթու (ուժեղ) = + լուծելի բազան աղ եւ ջուր
3. amphoteric հիդրօքսիդ: Subtotal: աղ եւ ջուր:	2 + 2HNO beryllium հիդրօքսիդ = be (NO 2) 2 (միջին աղ) + 2H 2 O
4. հիմնական օքսիդներ, Ընդամենը `ջուր, աղ:	2HCL + Feo = երկաթ քլորիդ (II) + H 2 O
5. amphoteric օքսիդներ, Ընդհանուր ազդեցություն: աղ եւ ջուր:	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. աղեր ձեւավորված թույլ թթուներ: Ընդհանուր ազդեցություն: աղ եւ թույլ թթու.	2HBr + MgCO 3 = մագնեզիում բրոմիդ + H 2 O + CO 2

Շփվելով մետաղների արձագանքել նմանապես ոչ բոլոր թթուներ: Քիմիկատներ (դասարանի 9) դպրոցում ներառում շատ մակերեսային ուսումնասիրությունը նման ռեակցիաների, սակայն, եւ այնպիսի մի մակարդակի համարվում կոնկրետ հատկությունների կենտրոնացված Nitric եւ ծծմբային թթու, ըստ ռեակցիայի հետ մետաղների.

Հիդրօքսիդներ: սոդայի, եւ չլուծվող amphoteric հիմքերը

Օքսիդներ, աղեր, հիմքերը, թթուներ, բոլոր այդ նյութը դասերի ունեն ընդհանուր քիմիական բնույթը բյուրեղյա վանդակավոր կառուցվածքի բացատրվում, եւ փոխադարձ ազդեցությունը ատոմների մոլեկուլների. Սակայն, եթե դա հնարավոր է եղել է շատ կոնկրետ սահմանում է օքսիդի, ապա թթու եւ բազան անել այն դժվար.

Ճիշտ այնպես, ինչպես թթուներ, հիմնված է տեսության ED են նյութեր, որոնք ընդունակ են քայքայվում է նստվածքային լուծման հետ մետաղական կատիոնների Ես ^{n +,} եւ anions gidroksogrupp OH ^-.

Բաժանվում է բազային կատեգորիայի հետեւյալն են:

• Լուծվող կամ ալկալիների (ուժեղ բազային ցուցանիշները փոխելով գույնը): Ձեւավորված մետաղական I, II խմբեր: Օրինակ. KOH, NaOH, LiOH (այսինքն հաշվառվում են միայն գլխավոր խմբի տարրերի).
• Վատ լուծելի կամ չլուծվող (միջին ուժ, չեմ փոխել գույնը ցուցանիշների): Օրինակ. Մագնեզիում հիդրօքսիդ, երկաթ (II), (III), եւ այլք:
• Մոլեկուլային (թույլ բազան է ջրային միջավայրում reversibly անջատել մեջ իոնների մոլեկուլ): Օրինակ. N ₂ H _4, amines, ամոնիակ:
• Amphoteric հիդրօքսիդներ (երկակի exhibit բազան-թթվային հատկություններ): Օրինակ. Ալյումինե հիդրօքսիդ, beryllium, ցինկ եւ այլն:

Յուրաքանչյուր խումբ ներկայացրեց սովորել է դպրոցում ընթացքում քիմիայի «հիմքերը»: Քիմիա Մանրամասն 8-9 ներառում մանրամասն ուսումնասիրել թեթեւակի լուծելի միացություններ եւ alkalies.

Հիմնական բնորոշ հատկանիշները հիմքերով

Բոլոր ալկալիների եւ լուծելի միացություններ հայտնաբերվել է բնության մեջ պինդ բյուրեղային վիճակում: Հալման ջերմաստիճանը իրենց սովորաբար ցածր է, եւ վատ լուծվող հիդրօքսիդներ քայքայվել, երբ ջեռուցվում. Տարբեր գունավոր հիմքերը: Եթե ալկալիների սպիտակ բյուրեղների վատ լուծվող եւ մոլեկուլային հիմքերի կարող լինել շատ տարբեր գույներով. The լուծելիություն մեծամասնության միացությունների այս դասի կարող է տեսնել սեղանին, որտեղ ներկայացված բանաձեւով, օքսիդներ, հիմքերը, թթուներ, աղեր, նրանց լուծելիություն ցուցադրվում է:

Alkalis կարող է փոխել գույնը ցուցանիշների են հետեւյալ կերպ. Phenolphthalein - բոսորագույն, մեթիլ նարնջագույն, դեղին: Սա ապահովում է, որ ներկայությամբ gidroksogrupp ազատ է լուծում. Այն է, հետեւաբար վատ լուծելի բազան նման ռեակցիաներ չեն տալիս:

Քիմիական հատկությունները յուրաքանչյուր խմբի տարբեր հիմքերի վրա:

քիմիական հատկությունները
alkalis	թեթեւակի լուծվող հիմքերը	amphoteric հիդրօքսիդ
I. արձագանքել CO (ընդհանուր -hydrochloric եւ ջուր): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ջուր II. Արձագանքել է թթու (աղ եւ ջուր): պայմանական չեզոքացումը ռեակցիա (տես, թթուներ) III. Փոխազդել հետ AO ձեւավորել hydroxo աղ եւ ջուր: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + Յ Ն Շ 2 + H 2 O, կամ Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Փոխազդել հետ amphoteric հիդրօքսիդներ ձեւավորել աղեր gidroksokompleksnyh: Նույնն է, ինչպես նաեւ մ.թ., սակայն առանց ջրի Վ արձագանքել լուծվող աղերի է կազմում չլուծվող հիդրօքսիդներ եւ աղեր: 3CsOH + երկաթի քլորիդ (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Փոխազդել հետ ցինկի եւ ալյումինի նստվածքային լուծման ստեղծելու աղեր, եւ ջրածին: 2RbOH + 2Al + ջուր = complexed հետ հիդրօքսիդի իոնային 2Rb [Ալ (OH) 4] + 3H 2	I. Երբ թեժ քայքայվելու: = Չլուծվող հիդրօքսիդ օքսիդ + ջուր II. Ռեակցիաներ ունեցող թթու (ընդհանուր: աղի եւ ջրի): Fe (OH) 2 + 2HBr = Febr 2 + ջուր III. Փոխազդել հետ CO: Ինձ + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Նրանք արձագանքել է թթուների ձեւավորել աղեր, եւ ջուր: Հիդրօքսիդ պղնձի (II) + 2HBr = CuBr 2. Ջուր II. Այն արձագանքում ալկալիների `ընդհանուր աղ եւ ջուր (պայման: Fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Արձագանքել ուժեղ հիդրօքսիդներ: Արդյունքում `աղ, եթե արձագանքը տեղի է ունենում մի ջրային լուծույթում: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [cr (OH) 6]

Սա մեծ մասը քիմիական հատկությունների այդ ցուցադրման բազայի. Քիմիա հիմքերը շատ պարզ է եւ ենթարկվում է ընդհանուր օրենքները անօրգանական միացությունների.

Կարգի անօրգանական աղերը: Դասակարգում, ֆիզիկական հատկությունները

Հիման վրա պաշտոնի ED, անօրգանական աղերը կարող է նշել միացություններ է նստվածքային լուծման անջատել մետաղական cations ինձ ^{+ n} anions եւ անիոնների An ^n-: Այսպիսով, դուք կարող եք պատկերացնել, թե աղ: Ինքնորոշման Քիմիական ապահովում է ոչ մեկին, բայց սա առավել ճշգրիտ.

Այս դեպքում, ըստ իրենց քիմիական բնույթով, բոլոր աղերը բաժանվում են:

• Acidic (ունենալով cations, որը բաղկացած է ջրածնից): ՕՐԻՆԱԿ: NaHSO _4.
  
• Key (հասանելի է միայն gidroksogrupp): ՕՐԻՆԱԿ MgOHNO _3, FeOHCL _2:
• Միջին (կազմված միայն մետաղական cation եւ թթու նստվածք): ՕՐԻՆԱԿ: NaCl, caso _4:
• Երկակի (ներառում է երկու տարբեր մետաղական Cation): ՕՐԻՆԱԿ, NaAl (SO _{4) 3.}
• Համալիր (hydroxo, Aqua համալիրներ եւ այլն): Օրինակ. K ₂ [Fe (CN) _4]:

Formula աղեր արտացոլում են իրենց քիմիական բնույթը, ինչպես նաեւ խոսել այն մասին, որ որակական եւ քանակական կազմի մոլեկուլ:

Օքսիդներ, աղեր, հիմքերը, թթուներ ունեն տարբեր կարողություն լուծելիություն, որը կարելի է դիտարկել համապատասխան սեղանին:

Եթե մենք խոսում ենք այն մասին, որ պետության ագրեգացման աղերի, դա անհրաժեշտ է դիտարկել իրենց միանմանությունը: Նրանք գոյություն ունեն միայն պինդ, բյուրեղային կամ փոշու տեսքով: The գույնը տեսականին բավականին բազմազան է: Լուծումները բարդ աղերի սովորաբար ունեն վառ հագեցած գույներով:

Քիմիական փոխազդեցության կարգի աղեր միջին

Ունեն նման քիմիական հատկությունների բազայի, թթու աղեր: Օքսիդներ, քանի որ մենք արդեն քննարկել են, փոքր-ինչ տարբերվում են նրանցից, այս գործոնի.

Բոլորը կարելի է նույնացնել 4 հիմնական տեսակի շփումները համար միջին աղերի:

I. փոխազդեցությունը թթուներ (միայն ուժեղ առումով ED) ձեւավորել մեկ այլ աղ, եւ թույլ թթու:

KCNS + HCL = kcl + HCNS

II. Ռեակցիաներ հետ հիդրօքսիդներ հետ տեսքը լուծվող աղերի եւ անլուծելի հիմքերի:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{լուծելի աղ 4} + Cu (OH) _{2 չլուծվող բազան}

III. Փոխազդեցության հետ, այլ լուծելի աղ ձեւավորել է անլուծելի եւ լուծելի աղերի:

PbCL _2. Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Ռեակցիաներ հետ մետաղական, երեսապատման ձախ EHRNM, որը կազմում է աղ. Այս դեպքում ներգնա մետաղական չպետք արձագանքել սովորական պայմաններում արձագանքում ջրով:

Մգ + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Սրանք են այն հիմնական տեսակները փոխազդեցությունների, որոնք բնորոշ նորմալ աղերի: Formula համալիր աղեր, հիմնական, acidic եւ կրկնակի խոսում են իրենց մասին առանձնահատկություններից ցուցադրվել քիմիական հատկությունների.

Formula օքսիդներ, հիմքերը, թթուներ, աղերը արտացոլում է քիմիական բնույթը բոլոր ներկայացուցիչների այդ դասերի անօրգանական միացությունների, եւ առավել եւս, պատկերացում են տալիս Վերնագրից նյութի եւ դրա ֆիզիկական հատկությունները: Հետեւաբար, նրանց գրելու առանձնակի ուշադրություն պետք է. Հսկայական շարք միացությունների, ընդհանուր առմամբ, առաջարկում է մեզ մի զարմանալի գիտություն - քիմիա. Օքսիդներ, թթուներ, աղեր - միայն մի մասն է հսկայական բազմազանության: