Ազոտական թթու

Ուժեղ monobasic թթու, որը գտնվում է ստանդարտ պայմաններում անգույն հեղուկ է, որը դառնում դեղին պահեստավորման ժամանակ կարող է լինել ամուր պետություն, բնութագրվում է երկու բյուրեղային փոփոխություններով (monoclinic կամ orthorhombic վանդակավոր) ջերմաստիճանի ստորեւ մինուս 41,6 ° C- ի Այս նյութը, ինչպես նաեւ քիմիական բանաձեւով - HNO3 - ազոտական թթու կոչվում. Այն ունի սեղանատամ զանգվածային 63.0 գ / խալ, իսկ դրա տեսակարար կշիռը համապատասխանում է 1.51 գ / cm³: թթու տեղատվություն ջերմաստիճանը եղել 82.6 ° C, որը ուղեկցվում է տարրալուծման է (մասնակի): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. թթու լուծում է մի զանգվածային մասն հիմնական նյութի 68% եռում է ջերմաստիճանի 121 ° C. Բեկման ցուցչի մաքուր նյութի համապատասխանում է 1,397. Թթու կարող է խառնել ջրով ցանկացած հարաբերակցության եւ, լինելով ուժեղ էլեկտրոլիտային, գրեթե ամբողջովին քայքայվել մեջ իոնների H + եւ NO3-: Solid ձեւ - trihydrate եւ մոնոհիդրատ ունենալով բանաձեւը: HNO3 • 3H2O եւ HNO3 • H2O համապատասխանաբար:

Ազոտական թթու - կորոզիայի ակտիվ, թունավոր նյութ, իսկ ուժեղ oxidizing գործակալ. Սկսած միջնադարից հայտնի է, որ անունը, քանի որ «ուժեղ ջրի» (Aqua fortis): Ալքիմիկոսները, ովքեր հայտնաբերված թթու է 13-րդ դարում, տվեց անունը համոզվելու, որ այն արտահերթ հատկությունները (կոռոզիայի բոլոր մետաղները, բացի ոսկուց), անցնելով մի միլիոն անգամ զորությունը քացախաթթու, որն այդ օրերին համարվում առավել ակտիվ: Բայց նույնիսկ այն բանից հետո, երեք դարերում այն գտել է, որ կրծել, նույնիսկ ոսկու կարող է լինել մի խառնուրդ թթուներ, ինչպիսիք են ազոտի եւ hydrochloric մի ծավալային հարաբերությամբ 1: 3, որը այդ պատճառով է, որը կոչվում է «ջրի REGIA»: Հայտնվելը մի դեղին գույնի պահեստավորման ժամանակ պայմանավորված է կուտակման ազոտի օքսիդների այն. Դուք փնտրել էք - թթու համակենտրոնացման ավելի հաճախ 68%, եւ երբ բովանդակությունը նյութական բազային շուրջ 89% այն կոչվում է «fuming»:

Քիմիական հատկությունները ազոտական թթու, տարբերակել այն նոսրացնել ծծմբային կամ աղաթթվի, որ HNO3 ուժեղ հակաօքսիդանտ, հետեւաբար, չի ազատ է արձակվել ջրածինը է ռեակցիաների մետաղների. Պայմանավորված է օքսիդացման հատկությունների, այն նաեւ արձագանքում բազմաթիվ ոչ մետաղներով: Եւ երկու դեպքերում միշտ ձեւավորվում ազոտի երկօքսիդի NO2: In օքսիդավերականգնման ռեակցիաների մի ազոտի վերականգնման տեղի է ունենում տարբեր աստիճանի: HNO3, NO2, N2O3, ոչ, N2O, N2, NH3, որը որոշվում է թթվային համակենտրոնացման եւ գործունեության մետաղի. Մոլեկուլները միացությունների ձեւավորված պարունակում ազոտի օքսիդացման պետության +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, համապատասխանաբար. Օրինակ, պղնձի oxidized խտացված թթու պղնձի նիտրատի (II): Պո + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, եւ ֆոսֆոր - ը մետաֆոսֆորական թթու: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O:

Հակառակ դեպքում, շփվում նոսրացված ազոտական թթու մետաղների. Ի օրինակով ռեակցիայի հետ ֆոսֆոր: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO երեւում է, որ ազոտի կրճատվել է divalent պետությանը: Արդյունքն ակնառու է, ազոտի օքսիդ եւ ֆոսֆոր, որը oxidized է թթու ֆոսֆատ: Կենտրոնացված ազոտական թթու է խառնուրդ հետ աղաթթվի dissolves ոսկի: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4 + 2H2O եւ պլատինե: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O: Այդ ռեակցիաների, ի սկզբանե, hydrochloric թթու oxidized հետ ազոտական քլորի ազատ արձակել, եւ ապա մի համալիր մետաղական քլոր:

Ազոտական թթու արտադրվում կոմերցիոն ստացվել է երեք հիմնական եղանակներով:

1. Ծագման - արձագանքելով աղեր հետ ծծմբական թթու: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4: Նախկինում այն եղել է միակ ճանապարհն է, բայց գալուստը այլ տեխնոլոգիաների, այն ներկայումս օգտագործվում է լաբորատորիայում արտադրել fuming թթու.
2. Երկրորդ - դա մի ճանապարհ է ՇՊՌԿ. Երբ օդը ավելի է էլեկտրական աղեղի մի ջերմաստիճանի 3000 3500 ° C, մի մասի ազոտի օդում արձագանքում է թթվածնի, ձեւավորելով ազոտի մոնօքսիդը: N2 + O2 → 2NO, որը հետո սառեցման, որը oxidized է ազոտի երկօքսիդի (չի արձագանքել է բարձր ջերմաստիճանի գազից թթվածնի) : O2 + 2NO → 2NO2: Ապա, գործնականում, ամբողջ ազոտի երկօքսիդի, ժամը գերազանցող թթվածնի, լուծարվել է ջրի: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3:
3. Երրորդ - սա ամոնիակ մեթոդ է: Ամոնիակը օքսիդանում է պլատինե կատալիզատոր է ազոտի օքսիդի: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O: Հանդիպման արդյունքում բորակածնային գազեր են cooled, եւ ձեւավորված ազոտի երկօքսիդ, որը կլանել է ջրի. Ըստ այս մեթոդի, որ թթու ունենալով կոնցենտրացիան 60 մինչեւ 62%:

Ազոտական թթու լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության արտադրել թմրանյութեր, ներկանյութեր, պայթուցիկ նյութեր, ազոտական պարարտանյութեր եւ ազոտական թթու աղեր: Ի լրումն, այն օգտագործվում է լուծարման համար մետաղների (օրինակ, պղնձի, կապարի, արծաթի), որը չի արձագանքում, այլ թթուներ: Ոսկերչական օգտագործվում է որոշելու ոսկու խառնուրդ (սա այն հիմնական մեթոդ):