Քիմիական հատկությունները ալկալի հողերի մետաղների. Օգտագործումը ալկալի հողերի մետաղների. Ֆիզիկական հատկությունների, ինչպես նաեւ ալկալային երկրի վրա մետաղի

Հաշվի առնել քիմիական հատկությունների ալկալի հողերի մետաղների. Բնութագիրը եւ դրանց կառուցվածքի, ստանալով, լինելով բնույթով, դիմումը.

Իրավիճակն է SS

Սահմանել սկիզբը դիրքը այդ տարրերի պարբերական սեղանին Մենդելեեւի: Նրանք գտնվում են երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբերի: Դրանք ներառում են կալցիումի, strontium, ռադիում, barium, մագնեզիում, բերիլիումի: Բոլորն էլ են արտաքին էներգետիկ մակարդակը պարունակում է երկու Վալանս քաղաքում էլեկտրոններ: Ընդհանուր առմամբ, beryllium, մագնեզիում եւ ալկալային հողերի մետաղների արտաքուստ ns2 էլեկտրոնները: Այն քիմիական միացություններ, քանի որ նրանք ցուցադրել են օքսիդացում վիճակը +2. Ժամանակ փոխազդեցության հետ, այլ նյութերի, նրանք ցուցադրել նվազեցնելով հատկությունները, տալով էլեկտրոնները արտաքին էներգետիկ մակարդակով.

Changing հատկությունները

Աճող հիմնական բերիլիումի ատոմի, մագնեզիում եւ ալկալի հողերի մետաղների բարձրացնել իրենց մետաղական հատկություններով, քանի որ առկա է աճ շառավղով իրենց ատոմների. Համարում, որ ֆիզիկական հատկությունների ալկալային-հողերի մետաղների. Beryllium գտնվում է նորմալ պետությունն է մետաղյա մի պողպատի մոխրագույն փայլ. Այն ունի խիտ hexagonal բյուրեղյա վանդակավոր. Կապի մեջ թթվածնի հետ, beryllium անմիջապես ձեւավորել օքսիդը ֆիլմը, դրանով իսկ նվազեցնելով իր հակազդման ձեւավորվել անփայլ ծածկույթների.

ֆիզիկական հատկությունները

Մագնեզիում որպես պարզ նյութի մի սպիտակ մետաղական ձեւավորելով օքսիդի ծածկույթների օդում: Այն ունի hexagonal բյուրեղյա վանդակավոր.

Ֆիզիկական հատկությունների, ինչպես նաեւ ալկալային հողերի մետաղների, կալցիումի, բարիում, strontium նման. Նրանք ներկայացնում են բնորոշ մետաղներ հետ արծաթափայլ փայլել, ծածկել ազդեցության տակ օդի թթվածնի դեղնավուն ֆիլմը: Ժամը կալցիումի եւ ստրոնցիումի դեմքը կենտրոնացված խորանարդ վանդակավոր, Բարիում ունի մարմնի վրա կենտրոնացած կառուցվածքի.

Քիմիա ալկալային երկիրը մետաղական հիմնված է այն փաստը, որ նրանք ունեն մետաղական փոխհարաբերության բնույթը: Դա է պատճառը, որ նրանք բնութագրվում են բարձր էլեկտրական եւ ջերմային ջերմահաղորդություն: Ջերմաստիճանները հալման եւ եռակցման նը ավելի մեծ է, քան այն, որ ծագեց ալկալիական մետաղների.

Մեթոդներ պատրաստման

Beryllium արտադրությունը արդյունաբերական մասշտաբներով իրականացվում նվազման հետեւանքով մետաղական ֆտորով: Վիճակը հոսքի քիմիական ռեակցիայի է Preheating:

Հաշվի առնելով, որ բնութեամբ ալկալային հողերի մետաղների ձեւով միացությունների համար մագնեզիում, strontium, կալցիումի վարքագծի էլեկտրոլիզի մասին melts իրենց աղերի:

քիմիական հատկությունները

Քիմիական հատկությունները ալկալի հողերի մետաղների հետ են կապված անհրաժեշտության վերացման մինչեւ իրենց մակերեսին է օքսիդի ֆիլմը շերտ. Այն սահմանում է իներցիան այդ մետաղների ջրի մեջ: Կալցիում, barium, ստրոնցիումի, երբ լուծարվել է ջրի ձեւավորել հիդրօքսիդներ, որ արտասանվում հիմնական հատկությունները:

Քիմիական հատկությունները ալկալի հողերի մետաղների ենթադրել նրանց փոխգործակցությունը թթվածնի. Արձագանքին արտադրյալի բարիում պերօքսիդ է, բոլոր մյուս օքսիդների հետո ձեւավորված արձագանքը. Բոլոր անդամները այս դասի օքսիդների ցուցադրել հիմնական հատկությունները, միայն beryllium օքսիդի amphoteric բնորոշ հատկությունները:

Քիմիական հատկությունները ալկալի հողերի մետաղների ցուցադրվում են եւ ռեակցիայի հետ ծծմբի, halogen, ազոտի. Երբ արձագանքը է թթվային լուծարման այդ տարրերի նկատվում: Հաշվի առնելով, որ beryllium վերաբերում է amphoteric տարրերի, դա կարող է քիմիապես արձագանքել է alkalis.

որակական ռեակցիաներ

Հիմնական բանաձեւեր եւ ալկալի հողերի մետաղների, դիտված ընթացքում անօրգանական քիմիայի հետ կապված աղերի: Բացահայտել անդամներին այս դասի հետ միասին այլ տարրերի, դուք կարող եք օգտագործել որակական վճռականությունը: Երբ կիրառելիս ալկալային երկիրը մետաղական աղ սպիրտ լամպերի կրակի, բոց staining նկատվում cations. strontium cation տալիս է մուգ կարմիր գույն, կալցիում cation - նարնջագույն եւ կանաչ ազդանշանը barium Cation:

Է բացահայտել barium Cation օգտագործվում է որակական վերլուծությունը sulfate anions: Որպես հետեւանք այս ռեակցիայի մի սպիտակ barium sulfate, որը չլուծվող հանքային թթուներ.

Ռադիում է ռադիոակտիվ տարր է, որ պարունակում է բնության մեջ չնչին գումարներից. Երբ արձագանքում մագնեզիում թթվածնով, կա փայլուն ֆլեշ: Այս գործընթացը օգտագործվում է որոշ ժամանակ, իսկ հաշվի առնելով նկարները մութ տեղերում. Այժմ փոխարինել մագնեզիում ֆլեշ եկավ էլեկտրական համակարգը: Ընտանիքը ալկալի հողերի մետաղների վերաբերում բերիլիում, որը արձագանքել է բազմաթիվ քիմիկատների. Կալցիում եւ մագնեզիում ալյումինե նմանապես, կարող է վերականգնել հազվագյուտ մետաղներ, ինչպիսիք են տիտանի, վոլֆրամի, մոլիբդենի եւ niobium: Այս գործընթացները ձեռք բերելու համար մետաղների նշված kaltsietermiey եւ magnietermiey.

Առանձնահատկությունները դիմումի

Որն է օգտագործումը ալկալի հողերի մետաղների. Կալցիում եւ մագնեզիում օգտագործվում են արտադրության թեթեւ համաձուլվածքների եւ հազվագյուտ մետաղներ:

Օրինակ, մագնեզիում, որը պարունակվում է կազմի Դյուրալյումին, եւ կալցիումի մի բաղադրիչը առաջատար համաձուլվածքների օգտագործվում է պատրաստել մալուխային sheaths եւ ստեղծել Առանցքակալներ: Լայնորեն օգտագործել ալկալային earth մետաղի է արվեստի ձեւով օքսիդների. Slaked կրաքարի (կալցիումի օքսիդի) եւ այրված մագնեզիում (մագնեզիում օքսիդ) , որոնք պահանջվում է շինարարության ոլորտում:

Ռեակցիայի Կալցիումի օքսիդի ջրով, ազատ է արձակվել զգալի քանակությամբ ջերմության. Slaked կրաքարի (կալցիում հիդրօքսիդ), որն օգտագործվում է շինարարության. Սպիտակ կասեցում նյութի (կաթի կրաքարի), որը օգտագործվում է շաքարի արդյունաբերության գործընթացում մաքրման ճակնդեղի հյութ.

Աղեր մետաղների երկրորդ խմբի

աղեր մագնեզիում, բերիլիումի, ալկալային հողերի մետաղների կարող է պատրաստվել ըստ ռեակցիայի հետ թթուներ համապատասխան օքսիդների: Քլորիդի, fluorides, iodides տվյալների տարրեր են սպիտակ բյուրեղային միացություններ, ընդհանուր առմամբ, լավ լուծվող ջրի. Ի թիվս սուլֆատներ ունեն լուծելիություն միայն մագնեզիում եւ beryllium բաղադրություն. Մենք դիտարկել նվազում է բերիլիումի աղեր, ինչպես բարիում սուլֆատային: Կարբոնատներ գրեթե չլուծվող ջրի կամ ունեն նվազագույն լուծելիություն:

Sulfides ալկալային Երկրի տարրերը պարունակվում են փոքր գումարների ծանր մետաղների. Եթե դուք ուղարկում նրանց լույսի, դուք կարող եք ստանալ մի շարք գույներով. Sulfides ընդգրկված են luminescent կոմպոզիցիաների, որը կոչվում է phosphors. Դիմել այս գույները ստեղծել լուսավոր հավաքում, ճանապարհային նշանները:

Ընդհանուր միացությունները ալկալային հողերի մետաղների

Կալցիումի կարբոնատ է առավել առատ տարր է երկրի մակերեսին. Այն մաս է միացությունների, ինչպիսիք են կրաքար, մարմար, կավիճ. Նրանց թվում է, որ առաջնային օգտագործումը կրաքար. Այս հանքային անփոխարինելի է շինարարության, համարվում հիանալի շենքը քարե. Ընդ որում, ներկա միացություններ են անօրգանական չհանգած եւ slaked կրաքարի, ապակի եւ ցեմենտ:

Օգտագործումը կրաքարային Մանրախիճ նպաստում է ճանապարհի վրա, բայց քանի որ փոշի կարող է նվազեցնել թթվայնությունը հողի. Բնական կավիճ է shell ամենահին կենդանիներ: Այս բարդ օգտագործվում է արտադրության կաուչուկի, թղթի, ստեղծելով դպրոցական crayons.

Մարմար պահանջում են ճարտարապետների, քանդակագործների: Այն կազմել է մարմարից ստեղծվել են բազմաթիվ ինքնատիպ աշխատանքներ Միքելանջելոյի. Մի մասը կայարաններում Մոսկվայի մետրոյում կնճռոտ հետ մարմար սալիկների. Մագնեզիումի կարբոնատ օգտագործվում է մեծ քանակությամբ արտադրության աղյուսների, ցեմենտի, ապակու. Այն անհրաժեշտ է մետալուրգիական արդյունաբերության համար հեռացման ապարների:

կալցիումի սուլֆատ պարունակվող բնականաբար ձեւով գիպսի (կալցիումի սուլֆատ բյուրեղային), որն օգտագործվում է շինարարության ոլորտում: Բժշկության մեջ, որ բարդ համար օգտագործվում է արտադրության molds, եւ արտադրել գիպսե գլանափաթեթ.

Ավազ (գիպս hemihydrate) կողմից ռեակցիայի ջրով ազատում հսկայական քանակությամբ ջերմության. Այն օգտագործվում է նաեւ որպես ստորեւ.

Epsom աղ (մագնեզիում սուլֆատ), որն օգտագործվում է բժշկության մեջ, որպես լուծողական: Այս նյութը ունի դառը համ, այն գտնվում է seawater.

«Բարիտային շիլա» (barium sulfate) չէ լուծվող ջրի. Դա է պատճառը, որ այս աղ օգտագործվում է ճառագայթաբանության. Աղ կրում ռենտգենյան ճառագայթներ, որոնք կարող են հայտնաբերել հիվանդությունների, աղեստամոքսային տրակտում:

Կազմը ֆոսֆատ ժայռի (Rock) եւ կալցիումի ֆոսֆատ է ֆոսֆատաքար. Նրանք պետք է արտադրել կալցիումի միացություններ: օքսիդներ, հիդրօքսիդներ:

Կալցիումի խաղում կենդանի օրգանիզմների վրա առանձնահատուկ նշանակություն ունի: Հենց այս, մետաղական համար չափազանց կարեւոր է կառուցելու ոսկրային կմախք. Կալցիումի իոնների համար պահանջվում են ճշգրտման սրտի, բարձրացնել արյան clotting. Դրա բացակայությունը առաջացնում է անսարքությունը նյարդային համակարգի, կորուստ մակարդում, կորուստ կարողությունը հանձնելու սովորաբար պահպանելու մի շարք ապրանքների.

Խուսափելու համար առողջական խնդիրներ, ամեն օր պետք է օգտագործել մոտ 1.5 գրամ կալցիումի. Հիմնական խնդիրը կայանում է նրանում, որ այն մարմնին կլանել 0.06 գրամ կալցիումի պետք է ուտել 1 գրամ ճարպ: Առավելագույն գումարը մետաղի պարունակվող գազար, մաղադանոս, կաթնաշոռ, պանիր:

եզրափակում

Բոլոր ներկայացուցիչները երկրորդ խմբի պարբերական աղյուսակի հիմնական ենթախմբի համար անհրաժեշտ կյանքի եւ աշխատանքի ժամանակակից մարդուն. Օրինակ, մագնեզիում է խթանիչն metabolic գործընթացների մարմնի. Այն պետք է լինի ներկա է նյարդային հյուսվածքները, արյան, ոսկոր, լյարդի. Մագնեզիում ակտիվ մասնակից եւ photosynthesis երի, քանի որ դա մի մասն է քլորոֆիլ: Մարդու ոսկորներ են մոտ մեկ հինգերորդը ընդհանուր քաշով: Որ դրանք պարունակում են կալցիում եւ մագնեզիում: Օքսիդներ, ալկալային երկիրը մետաղական աղեր գտանք տարբեր ծրագրեր շինարարության ոլորտում, դեղագործության եւ բժշկության.