Պղնձի նիտրատ: քանակական եւ որակական բնութագրերը

Տերմինը «նիտրատ» նշանակում է աղ քիմիա հայտնի ազոտական թթու, որի մեջ են մտնում է բացասաբար գանձվում մաս NO3: Միներալոգիայի եւ գյուղատնտեսության դեռ շատ հաճախ օգտագործվում է այլ նիտրատների նշման - «նիտրատ», բայց այստեղ դա աստիճանաբար փոխարինվում է անունով գիտության ավելի հիմնավորված.

Հաշվի առնելով, հիմնարար քիմիական հատկությունները նիտրատների, այն է, առաջին հերթին, նշել է, որ դրանք ձեւավորվում են արձագանքում ազոտական թթու է օքսիդներ, աղերի եւ, ավելի հաճախ, ինչպես նաեւ մետաղների. Սենյակային ջերմաստիճանի պայմաններում էականորեն բոլոր նիտրատներ բարձր դիմացկուն, բայց այն ժամանակ, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է 200-6000 ° C, նրանք սկսում են հալվել, աստիճանաբար decomposing մեջ բաղադրիչների.

Ի դեպ, ինչ է, թե ինչ տարրեր կազմալուծվել նիտրատներ, կարելի է դատել, թե ինչ տեղ են ունենալ Էլեկտրաքիմիական շարք մետաղական սթրեսի. Մասնավորապես, բոլոր նիտրատների, որոնք, ի տարրալուծման արտադրում nitrites եւ թթվածնի մոլեկուլները, պարունակել մետաղներ, որոնք դեպի ձախ է մագնեզիում (օրինակ, լիթիումի, բարիումի, ալյումինե, կոբալտ). Those նիտրատներ, որը քայքայում է ձեւավորել ազոտի օքսիդների եւ մետաղական, եւ թթվածին է Էլեկտրաքիմիական շարքի կազմակերպվում են ընդմիջումից ից մագնեզիում մինչեւ պղնձից:

Պղնձի նիտրատ behaves է հատուկ ձեւով: թթվածին ընթացքում իր քայքայման ազատ չի արձակվել, եւ ձեւավորվում Երկհամակարգ պղնձի օքսիդ եւ ազոտի երկօքսիդի. Եւ, օրինակ, մի լուծում արծաթե նիտրատ կազմալուծվել է ջերմաստիճանի «արդար» 1700 ° C, կարեւորում է ոչ միայն մաքուր թթվածին է tetravalent ազոտի օքսիդ, այլեւ ուղղակիորեն արծաթե մոլեկուլ:

Նաեւ հարկ է նշել, որ բացարձակապես բոլոր նիտրատ է ուժեղ հակաօքսիդանտ է, եւ դա է ամուր պետություն: Բայց լուծում նրանք կորցնում են իրենց oxidative հատկությունները, տարբեր դրանով է նույն ազոտական թթու.

Արդեն հին ժամանակներում մարդիկ նկատել են, որ ազոտական թթու աղ եւ, առաջին հերթին, նիտրատների գերազանց են պարարտանյութերի, որոնք ունեն կարողություն վերականգնելու հողի բերրիությունը: Ավելի ուշ, մի մեծ մասն է նիտրատ էր օգտագործվել է ստեղծել պայթուցիկ նյութեր եւ թմրանյութեր:

Հատուկ դերը պատկանում շրջանում նիտրատների պղնձի նիտրատ.

Պղնձի նիտրատ (Cu (NO3) 2) ներկայացնում է համալիր անօրգանական նյութ իրենց կառուցվածքով եւ քիմիական հատկությունների հետ կապված պղնձի աղերի եւ ազոտական թթու. Ֆիզիկական հատկությունները պղնձի նիտրատի է ամուր մի բյուրեղային ցանցի, ինչպես նաեւ լուծելի են ջրի եւ շատ այլ լուծումներ (օրինակ, էթանոլ, հեղուկ ամոնիակ, էթիլային ացետատ): Միեւնույն ժամանակ, ինչպես նաեւ մի շարք այլ աղերի ազոտական թթվի, պղինձ նիտրատ ներծծում խոնավությունը է ձեւավորել հատուկ բյուրեղյա մուգ կապույտ գույն, որը տարածված է օդում բարձր հարաբերական խոնավության պայմաններում:

Քիմիական հատկությունները նիտրատի կապված, մի կողմից, որ սեղանատամ զանգվածային պղնձի մշտական եւ հավասար է 64 գ / մոլ, իսկ մյուսը - ի հետ ունակությամբ պղնձի նիտրատի կլանել խոնավությունը, դրանով իսկ փոփոխելուց եւ անվանման (նիտրատ - trihydrate - hexahydrate), եւ նրանց հատկությունները: Այսպես, օրինակ, անջուր պղնձի խոնավեցնում է քայքայված է ջերմաստիճանի 1700 ° C եւ trihydrate, նույնիսկ 1200 ° C.

Սեղանատամ զանգվածային պղնձի կարեւոր է նաեւ, որ հիմնական մեթոդը ստանալու ամենաջրազուրկ պղնձի նիտրատ է սինթեզ պղնձի մոլեկուլների եւ tetravalent օքսիդի պղնձի. Այն պետք է հոգա նաեւ հիշել, որ պղնձի նիտրատ է մի բավականին թունավոր նյութ, այնպես որ, նրա արտադրության եւ պահպանման, պետք է լինի համապատասխան բոլոր հիմնական պահանջներին անվտանգության կանոնակարգերի. Մասնավորապես, դա անհրաժեշտ է, որ վախենում է, որ այս նյութը չի ստացել է լորձաթաղանթի մեմբրաններ կամ մաշկի մի անձի, քանի որ այս դեպքում, կա զայրույթ, որը կարող է առաջացնել տարբեր հիվանդություններ:

Ի դեպ, գրեթե բոլոր նիտրատներ առաջացնել այս կամ այլ lesions է մաշկի. Օրինակ, որ նույն արծաթե նիտրատ լուծում հետ շփման մարդու մաշկի առաջացնում տեսքը սեւ կետերում, եւ եթե դա պահել բավականաչափ երկար, ապա դա կարող է հանգեցնել այրել.