Ազոտի երկօքսիդի

Ազոտ քիմիական տարր է ատոմային թիվը 7 գտնվում 5 խմբի Մենդելեեւի պարբերական համակարգում: Այս diatomic գազ տակ նորմալ պայմաններում բավականաչափ իներտ: Երկրի մթնոլորտի, որին բաժին է ընկնում երեք եռամսյակների. Տարրը բնութագրվում է հետեւյալ օքսիդացում պետությունների -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5 Այն մաս է կազմում շատ միացությունների. Մեկ է կարմրավուն - շագանակագույն թունավոր գազ (բնութագրվում ըստ կարողության վրդովեցուցիչ շնչուղիների, պատճառելով թոքային edema բարձր կոնցենտրացիաների), ունենալով բնորոշ սուր, կծու հոտ է ազոտի երկօքսիդի. Բանաձեւը NO2. Սեղանատամ զանգվածային 46,01 գ / մոլ: Խտությունը 2.62 գ / dm³: Եռման կետ 21 ° C. Երբ լուծարվել է ջրի արձագանքում դրան. Բեկման ցուցչի 1.449 (ժամը 20 ° C):

Ազոտի երկօքսիդ խաղում կարեւոր դեր է մթնոլորտային քիմիայի, այդ թվում ձեւավորման տրոպոսֆերայի օզոնի: Միաժամանակ, դա խոշոր օդային աղտոտիչների եւ միջանկյալ արդյունաբերական սինթեզի ազոտական թթու, որոնք արտադրվել միլիոնավոր տոննա ամեն տարի: Սա մեկն է այն մի քանի ազոտի օքսիդների (երկուական անօրգանական միացությունների ազոտի եւ թթվածնի) հետ օքսիդացում:

• Ես - N2O ազոտի օքսիդ,

• II - NO ազոտի օքսիդը.

• III - երկազոտային TRIOXIDE N2O3.

• IV - NO2 ազոտի երկօքսիդի եւ երկազոտային tetraoxide N2O4.

• V - երկազոտային pentoxide, N2O5.

• trinitramide Ն (NO2) 3.

Ազոտի երկօքսիդ հեշտությամբ հեղուկ. Նա է ավելի ծանր, քան օդում: Տակ նորմալ պայմաններում NO2 խառը (մոտավորապես 1: 1) է անգույն նյութի (դրա dimer) N2O4: NO2 քիմիա լավ հասկանալի է.

Ըստ արձագանքը ջրով hydrolyzed, որ արդյունքում երկու ձեւավորված թթու (ազոտային եւ ազոտական): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3:

Ի ռեակցիաներ հետ ալկալիների աղերի ձեւավորվում են այդ երկու թթուներ `2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O:

Նա հանդիսանում է ուժեղ հակաօքսիդանտ, որոնք ընդունակ են օքսիդացնող SO2 է SO3. Այս մեթոդի այն հիմնված գույքային ազոտային ծծմբական թթու: Միջնաժամկետ NO2 շատ նյութեր, այդ թվում, օրգանական միացությունների, ծծմբի, ածխածնի եւ ֆոսֆոր, այրել.

Ազոտի երկօքսիդ, ընդհանուր առմամբ, արտադրվել է օքսիդացման ազոտի օքսիդի մթնոլորտային թթվածնի: O2 + 2NO → 2NO2

Ի լաբորատորիայում, NO2 պատրաստվել է երկու փուլով: ջրազրկելը ազոտական թթուն երկազոտային pentoxide, որն այնուհետեւ thermally decomposed:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Որպես արդյունքում ջերմային քայքայման որոշ մետաղական նիտրատների կարող է լինել նաեւ պատրաստ NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

The օքսիդ կարող է ձեւավորվել, ըստ արձագանքում ազոտական թթու (կենտրոնացված) - ից մետաղների (օրինակ, պղինձ):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O:

Ազդեցության տակ ազոտական թթու (կենտրոնացված) թիթեղյա Բացի ազոտի երկօքսիդի, անագ թթու ձեւավորվել որպես ըստ արտադրանքի:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2:

Որոշ աղբյուրներ օքսիդ N2O4 (IV), որը նշված է որպես ազոտի քառօքսիդ: Բայց սա մի misnomer, քանի որ նյութ է երկազոտային քառօքսիդ. NO2 գոյություն ունի հավասարակշռության հետ անգույն գազային N2O4: 2NO2↔N2O4.

Քանի որ այդ հավասարակշռությունը է էկզոթերմիկ, որ տեղափոխվել է կողմում NO2 բարձր ջերմաստիճանի եւ ցածր - դեպի N2O4. Deamer անցնում է պինդ վիճակում է ջերմաստիճանի մինուս 11,2 ° C- ի Է ջերմաստիճանի 150 աստիճանով քայքայվում: N2O4 → 2NO2, ապա 2NO2 → 2NO + O2.

Ազոտական թթու կամաց-կամաց ազատում NO2, որը հնարավորություն է տալիս բնորոշ դեղին գույնը մեծամասնության նմուշների Սույն թթու:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Ազոտի երկօքսիդ հեշտությամբ հայտնաբերվում է հոտ, նույնիսկ ցածր կոնցենտրացիաների, ինհալացիա է պատրանք, պետք է խուսափել: Մեկ պոտենցիալ աղբյուր NO2 է fuming ազոտական թթու, որը հատկացվում NO2 ջերմաստիճանի վերը 0 աստիճան: թունավորման նախանշաններով (թոքային edema) սովորաբար կփակցվի ինհալացիա պոտենցիալ մահացու չափերի մի քանի ժամվա ընթացքում: Կա մի ապացույց է, որ երկարաժամկետ ազդեցության NO2 ժամը կոնցենտրացիաների վերը 40-100 մգ / մ ³ կարող է նվազեցնել թոքերի ֆունկցիան եւ բարձրացնել վտանգը շնչառական ախտանշանների: Ուսումնասիրությունների որոշ գիտնականների ստեղծվել է կապը համակենտրոնացում NO2 եւ հանկարծակի Infant Death համախտանիշի.

Ազոտի երկօքսիդ ձեւավորվել է շատ այրման գործընթացների, որտեղ օդը օգտագործվում է որպես oxidant.

Է բարձր ջերմաստիճանը, ազոտի համատեղում են թթվածնի ձեւավորել ազոտական օքսիդ: O2 + N2 → 2NO, ապա NO է oxidized օդում է ձեւավորել երկօքսիդի O2 + 2NO → 2NO2:

1. Տակ նորմալ մթնոլորտային համակենտրոնացում է շատ դանդաղ գործընթաց է:

2. Ամենայն հավանականությամբ աղբյուրը NO2 են ներքին այրման շարժիչներ, ջերմային էլեկտրակայաններ եւ, ավելի փոքր չափով, Ցելյուլոզ ջրաղացներ:

3. Գազի Ջրատաքացուցիչներ եւ վառարաններ են նաեւ աղբյուրները այս օքսիդ. Պահանջվող ազոտի ներկայացրել է ավելորդ այրման օդում, որը փոխարկվում է ազոտի օքսիդների բարձր ջերմաստիճանների.

4. Տնային տնտեսությունների կերոսինկայի եւ գազի Տաքացուցիչներ են նաեւ աղբյուրներ NO2:

5. ազոտի երկօքսիդի գեներացվել է մթնոլորտային միջուկային փորձարկումների (կարմրավուն գույնի սունկ ամպի):

6. Որոշ գյուղատնտեսական տարածքներ նրա մակերեւույթի կոնցենտրացիաների կարող է հասնել 30 գ / մ ³.

7. NO2 նաեւ, բնականաբար, արտադրվում եւ ամպրոպ, անձրեւի.