Perchloric թթու - Հատկություններ, արտադրություն եւ կիրառումը: Նախազգուշական միջոցներ

Perchloric թթու (HClO4 բանաձեւ) - ը monobasic թթու անջուր. Պարունակում է քլորի (Cl) բարձրագույն օքսիդացման պետության, այս պատճառով է, որ դա այն է, որ ամենաուժեղ oxidizer: Պայթուցիկ:

Հատկություններ perchloric թթու

1. Սա ցնդող հեղուկ առանց գույնի, շատ ծխի է օդում, իսկ monomer զույգերով: Անկայուն եւ շատ ռեակցիոն: Այս թթու բնորոշ avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (cation) + ClO- (Anion) + Cl2O7 (քլոր օքսիդը)

2. Այս նյութը հեշտությամբ լուծելի քլորացված եւ organofluorine լուծիչներ, ինչպիսիք են CH2Cl2 (methylene քլորիդ), CHCl3 (քլորոֆորմի) եւ այլոց: Խառնվում է այլ լուծիչների եւ ցուցանմուշներին նվազեցնելով հատկությունները, անփույթ վերաբերմունքը կարող է հանգեցնել պայթյունի կամ հրդեհի:

3. Այն լավ խառնել ջրով (H2O) ցանկացած համամասնություններով: Ձեւավորում է մի քանի hydrates: Կենտրոնացված լուծումները Այս թթու մի փոքր յուղոտ հետեւողականությունը: Այս ջրային թթու լուծում ունի լավ կայունություն եւ ցածր օքսիդացնող ունակությունը: Ջրով մենք հաշվի առնելով նյութ կազմում azeotrope որը է ջերմաստիճանի 203 աստիճանով եռում եւ պարունակում 72 տոկոսը HClO4:

4. Perchloric թթու (HClO4 բանաձեւով) մեկն է ամենաուժեղ թթուներ: Այս պատճառով, իր acidic միջավայրում որոշ միացությունների վարվել նման հիմքերի.

5. կրճատվել ճնշում նուրբ ջեռուցման խառնուրդ perchloric թթու ֆոսֆորական անհիդրիդ ձեւավորված անգույն յուղոտ հեղուկ - քլորի երկօքսիդը:

2HClO4 (perchloric թթու) + P4O10 (ֆոսֆորական անհիդրիդ) = Cl2O7 (CHLORINE երկօքսիդ) + H2P4O11

Մեթոդներ պատրաստման

1. Ջրային լուծույթներում Այս գործակալի կարելի է պատրաստել երկու ձեւերով. Առաջինն այն է, որ Էլեկտրաքիմիական օքսիդացում քլորի կամ աղաթթվի մեջ աղաթթվի խտացված լուծույթների, իսկ երկրորդը `կրկնակի տարրալուծման նատրիումի perchlorate կամ կալիումական անօրգանական ուժեղ թթուներ:

2. անջուր perchloric թթու կարող է ձեռք բերել երկու ձեւերով, էլ. Առաջին փուլն ընդգրկում է արձագանքում կալիում perchlorate (k) կամ նատրիումի (ԱԺ) ծծմբական թթու է կենտրոնացված ձեւով, եւ երկրորդը `այդ փոխազդեցության հետ Oleum հետ նստվածքային լուծման perchloric թթու:

KClO4 (ջրային լուծույթ perchloric թթու) + H2SO4 (ծծմբային թթու) = KHSO4 (կալիում hydrogensulfate) + HClO4 (perchloric թթու)

Կիրառումը perchloric թթու

- կենտրոնացված լուծումներ սովորաբար օգտագործվում է ձեռք բերել պերքլորատներ (աղեր թթուներ), եւ վերլուծական քիմիայի.

- perchloric թթու օգտագործվում է տարրալուծման հանքաքարերի որպես կատալիզատոր եւ վերլուծության օգտակար հանածոների.

- կալիում perchlorate (Formula: KClO4), աղ այս թթու, որն օգտագործվում է ստեղծել պայթուցիկներ, եւ մագնեզիում perchlorate (anhydrone, Mg (ClO4) 2) օգտագործվում է որպես desiccant:

Անվտանգությունը աշխատանքի վայրում

Perchloric թթու, անջուր չի կարող երկար պահպանվել եւ տեղափոխվել, քանի որ ստանդարտ պայմաններում դա արագորեն դեգրադացված եւ հետագայում կարող է ինքնաբուխ է պայթել.

Այլ քլորի պարունակող անօրգանական թթու:

1. Hydrochloric թթու (Formula: HCl) - monobasic ուժեղ թթու, քայքայիչ, fuming հեղուկ օդ. Կիրառական electroforming (pickling, փորագրման) եւ hydrometallurgy, մաքրման մետաղներ ժամանակ tinning եւ Զոդման, արտադրել մանգան քլորիդ, ցինկ, երկաթ եւ այլ մետաղներ: որ նյութ է սննդի արդյունաբերության գրանցված որպես սննդի հավելում E507:

2. Hypochlorous թթու (Formula: HClO) - շատ թույլ monobasic թթու. Դա միայն կարող է գոյություն ունենալ լուծումների. Օգտագործվում է սանիտարական նպատակներով, ինչպես նաեւ bleaching տեքստիլ եւ pulp մասին:

3. քլորային թթու (HClO2) - միջին, ուժեղ monobasic թթու. Անհաստատ է իր ազատ ձեւով, սովորաբար դեգրադացված արագորեն մի նոսրացնել լուծույթում: The անհիդրիդ Այս թթու դեռեւս անհայտ:

4. chloric թթու (HClO3) - monobasic ուժեղ թթու. Ձեռք չի բերվել ազատ ձեւով, քանի որ ընդմիջումների խտացված լուծումներով: Նստվածքային լուծումների, գոյություն ունի մի համակենտրոնացում ցածր քան 30 տոկոսով: Բավականին կայուն ցածր ջերմաստիճանների.