Կազմում, Գիտություն
Avogadro համարը: հետաքրքիր փաստեր
From դպրոց քիմիայի դասընթացի հայտնի է մեզ, որ, եթե դուք մի խլուրդ է մի նյութ, դա 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 ատոմների կամ այլ կառուցվածքային տարրերի (մոլեկուլները, իոնների եւ այլն): Հարմարության համար Avogadro թիվ սովորաբար գրված է այս ձեւով: 6.02 • 10 ^ 23:
Ավելի ճիշտ, Amedeo Avogadro չէր զբաղվում հաշվարկներից մոլեկուլների կամ ատոմների որեւէ կոնկրետ ծավալի: Առաջինը, ով փորձել է պարզել, թե որքան է գազի մոլեկուլների
Հետեւաբար, այն հորինել է մի մեծ թվով անկախ ուղիներ, թե ինչպես է որոշել Avogadro անընդհատ, եւ քանի որ արդյունքների մեծ մասը խաղում, ապա դա կլինի եւս մեկ անգամ արտահայտվել է հօգուտ իրական գոյության մոլեկուլների. Ներկայումս, մի շարք մեթոդների գերազանցել է 60-ը, սակայն վերջին տարիներին, գիտնականները փորձում են ավելի բարելավել ճշգրտությունը նախահաշվի, ներկայացնել նոր եզրույթի սահմանում «կիլոգրամի»: Առայժմ, կգ-ը կապված ընտրված ստանդարտ նյութի առանց որեւէ հիմնարար հասկացություններն:
Սակայն վերադառնանք մեր բուն հարցին `թե ինչու է այդ մշտական հավասար է 6.022 • 10 ~ 23:
Պարզության համար, եկեք որեւէ օրինակ: Քանի որ մենք գիտենք, որ սահմանման ատոմային զանգվածային միավոր 1 amu Այն համապատասխանում է մեկ տասներկուերորդ զանգվածը մի ածխածնի Ատոմ եւ 12C է 1,66053878 • 10 ^ (- 24) գրամ: Եթե դուք բազմապատկել 1 AMU ժամը Avogadro constant, մենք ձեռք 1000 գ / մոլ: Հիմա էլ որոշ քիմիական տարր, օրինակ, բերիլիում. Ըստ աղյուսակ զանգվածը բերիլիումի Ատոմ 9.01 amu Մենք հաշվել, որը հավասար է մեկ խլուրդ ատոմների են տարր:
6.02 x 10 ^ 23 մոլ-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 գրամ = 9.01 գրամ / խլուրդ:
Այսպիսով, ստացվում է, որ այդ սեղանատամ զանգվածային թվային համընկնում է ատոմային:
Avogadro հաստատուն է եղել, մասնավորապես, ընտրվել է այնպես, որ սեղանատամ զանգվածային համապատասխանել է ատոմային կամ dimensionless քանակի - հարաբերական մոլեկուլային (ատոմային) քաշով: Մենք կարող ենք ասել, որ Avogadro համարը, որը պարտավոր է իր արտաքին տեսքի վրա, մի կողմից, ատոմային զանգվածային միավորի, իսկ մյուսը `տարածված միավոր համեմատելու քաշային - գրամ:
Similar articles
Trending Now