Էությունը քիմիական ռեակցիայի. Որ օրենքը պահպանության զանգվածային նյութերի (քիմիական նյութեր)

Քիմիա - գիտության նյութերի, դրանց սարքի, նրանց հատկությունները եւ փոխակերպումների, մենք ձեռք հետեւանքով քիմիական ռեակցիաների, որի հիմքը դրել են օրենքներով քիմիայի. Բոլորը ընդհանրապես քիմիա հենվում է 4 հիմնարար օրենքների, որոնցից շատերը բացված ռուս գիտնականներ: Բայց այս հոդվածում մենք կենտրոնանալ օրենքի պահպանման զանգվածային նյութերի, որը մաս է կազմում հիմնական օրենքների քիմիայի.

Որ օրենքը պահպանության զանգվածի հարցի մանրամասն կքննարկվեն: Է հոդվածում պատմության հայտնաբերելու օրենքի, դրա էությունը եւ բաղադրիչները կնկարագրվի:

Որ օրենքը պահպանության զանգվածային նյութերի (քիմիական): ձեւակերպումն

Զանգվածային նյութերի մեջ մտնելով քիմիական ռեակցիայի հավասար է զանգվածի նյութի արդյունքում դրանից:

Բայց ետ պատմությունը: Ավելի քան 20 դար առաջ հույն փիլիսոփա Demokrit ենթադրվում է, որ բոլոր կարեւոր է անտեսանելի մասնիկներ. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Եւ միայն XVII դարի հայ քիմիկոս անգլիական ծագում ունեցող Ռոբերտ Բոյլը առաջարկել է տեսությունը, բոլորը հարց կառուցվել է ամենափոքր մասնիկների հարցում: Բոյլը անցկացրել փորձարկումներ մետաղի, ջեռուցման, որ այն տաքացնել: Նա կշռում էր անոթների առաջ եւ հետո, ջեռուցման, եւ նկատեց, որ քաշը ավելացել է. Այրվում է փայտ տվել է հակառակ ազդեցություն - weighed ավելի քիչ մոխիր փայտ.

ժամանակակից պատմություն

Որ օրենքը պահպանության զանգվածային նյութերի (քիմիկատներ) շնորհվել գիտնական համախմբմանը է 1748 Մ.Վ. Լոմոնոսովի, իսկ 1756 թ.-ին ականատես եղանք eksperimentnym ճանապարհը. Ռուս գիտնական հանգեցրել ապացույցներ: Եթե ջերմային կնքված capsules կշռադատված թիթեղյա capsules եւ ջեռուցման, եւ դրանից հետո, դա կլինի ակնհայտ զանգվածային պահպանման օրենքը նյութեր (քիմիկատներ): Ձեւակերպումն է հայտնել Գիտնականը Լոմոնոսովի, շատ նման է ժամանակակից. Ռուս գիտնական հանդես է եկել անուրանալի ներդրումը ատոմային մոլեկուլային տեսության. Նա միավորեց օրենքը պահպանության զանգվածային նյութերի (քիմիական) օրենքի էներգիայի պահպանման: Ներկայիս վարդապետությունը հաստատել համոզմունքները: Միայն երեսուն տարի անց, 1789 թ., որ գիտնականը Lavoisier Ֆրանսիայի հաստատել է Լոմոնոսովի անվան տեսությունը: Բայց դա միայն ենթադրություն է: Օրենքը, դա եղել է քսաներորդ դարի (սկզբից), հետո 10 տարվա հետազոտությունների կողմից գերմանական գիտնական Գ Landolt:

օրինակները փորձերի

Հաշվի առնել փորձառություններ, որոնք կարող են ապացուցելու օրենքը պահպանության զանգվածային նյութերի (քիմիական). օրինակներ:

1. Նավը տեղադրվել կարմիր ֆոսֆոր, ծածկել սերտորեն stoppered եւ կշռադատված. Ջերմային ավելի ցածր ջերմության. Ձեւավորումը սպիտակ ծխի (ֆոսֆոր օքսիդի) ասել է, որ եղել է քիմիական ռեակցիա: Reweighed եւ հաստատել, որ քաշը նավի հետ ձեռք բերված նյութի չի փոխվել: Հավասարությունը ռեակցիայի: 4F + 3O2 = 2R2O3:
2. Վերցրեք երկու անոթների Landolt: Ի նրանցից մեկը ուշադիր այնպես չի խառնել, լցնել ռեակտիվները հանգեցնել նիտրատ եւ կալիում iodide. Մեկ այլ նավի դնում կալիում thiocyanate եւ երկաթի քլորիդ. Փակվել է սերտորեն. Համաժողովրդական պետք է լինի հավասարակշռված. Խառնել բովանդակությունը յուրաքանչյուր կոնտեյներ. Ի մեկ դեղին նստվածք էր ձեւավորվել առաջատար iodide, thiocyanate ձեռք բերված այլ երկաթի մուգ կարմիր գույն. Ձեւավորման նոր նյութերի կշեռքներ հավասարակշռությունը:
3. Zazhzhom մոմ, եւ դրեց այն մի կոնտեյներ. Հերմետիկ փակել կոնտեյներով. Այստեղ են կշեռքներ հաշվեկշռում: Երբ մի կոնտեյներ Սալոնի օդ, որ մոմ գնում է, որ քիմիական ռեակցիա գործընթացը ավարտված է: Կշեռքներ են հավասարակշռված, ուստի քաշը reactants եւ նույնն քաշը միացությունների ձեւավորվել.
4. Ոչ ոքի եւս մեկ փորձ եւ համարում օրինակը օրենքի պահպանման զանգվածային նյութերի (քիմիական). Formula կալցիումի քլորիդ - CaCl2, եւ սուլֆատներ թթու - H2SO4. Ռեակցիայի այդ նյութերի, սպիտակ նստվածք `կալցիում sulfate (CaSO4), եւ աղաթթվի (HCl): Համար փորձարկմամբ, մենք պետք մասշտաբների եւ նավը Landolt: Շատ զգուշորեն լցնել մեջ նավի Կալցիումի քլորիդ եւ թթու սուլֆատ, առանց mixing նրանց, սերտորեն stoppered. Մենք կշռել է հաշվեկշռում: Այնուհետեւ խառնել ռեագենտները եւ նկատելով, որ սպիտակ նստվածք (կալցիումի սուլֆատ): Սա ցույց է տալիս, որ կար մի քիմիական ռեակցիա: Կրկին կշռել նավը. Քաշը մնացել է նույնը: Հավասարությունը Այս ռեակցիայի կլինի նման, այս: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl:

հիմնական

Հիմնական նպատակը քիմիական ռեակցիաների, որոնք կոտրել ներքեւ մոլեկուլները նույն նյութերի եւ հետագայում ձեւավորել նոր մոլեկուլները է ըստ էության: Այս դեպքում, մի շարք ատոմների յուրաքանչյուր նյութ է փոխգործակցության եւ հետո մնում է անփոփոխ: Երբ ձեւավորումը նոր նյութերի, էներգիայի, ազատ է արձակվել, եւ երբ նրանք կոտրել մինչեւ իր կլանումը, սույն էներգետիկ ուժի, որն արտահայտվում է ձեւով կլանման կամ ազատ արձակման ջերմության. Ընթացքում քիմիական ռեակցիայի մոլեկուլ պրեկուրսորների - ռեագենտներ բաժանվում է ատոմների, որոնք այնուհետեւ ձեռք բերված արտադրանքի քիմիական ռեակցիայի. Ատոմների իրենք մնում են անփոփոխ:

Արձագանքը կարող է տեւել դարեր շարունակ, եւ կարող է առաջանալ շատ արագ: Արտադրության քիմիական արտադրանքի անհրաժեշտ է իմանալ, թե փոխարժեքը առաջացման մի մասնավորապես քիմիական ռեակցիա, կլանման կամ ազատ արձակել այն անցնում է ջերմաստիճանը, որը անհրաժեշտ է ճնշումը, չափը ռեագենտների եւ կատալիզատորների. Կատալիզատորներ - Փոքր քաշը նյութ, չի մասնակցելու քիմիական ռեակցիայի, բայց զգալիորեն ազդում է իր արագությունը:

Ինչպես գրել քիմիական հավասարումը

Իմանալով, օրենքը պահպանության զանգվածային նյութերի (քիմիական), դա հնարավոր է հասկանալ, թե ինչպես կարելի է կատարել քիմիական հավասարումների.

1. Մենք պետք է իմանալ, թե բանաձեւը, որ reactants մտնում քիմիական ռեակցիայի, եւ բանաձեւի ստացված արտադրանքի դրանց արդյունքում:
2. Ձախ գրավոր բանաձեւը ռեագենտներ, որոնց միջեւ, որը տեղադրված է «+» եւ աջ բանաձեւը, որի արդյունքում արտադրանքի նշանով «+» therebetween: Ի բանաձեւերի է reactants եւ արդյունքում արտադրանքի, որը տեղադրված է նշանը »=» կամ arrow.
3. Թիվն ատոմների բոլոր բաղադրիչների reactants պետք է հավասար թվով ապրանքների ատոմների. Հետեւաբար, գործակիցները հաշվարկվում են, որոնք դրվում են ձեր առջեւ բանաձեւերի.
4. Չեն տեղափոխել բանաձեւեր ձախ կողմում հավասարման աջ կամ վերադասավորել դրանք:

Արժեքը օրենքի

Որ օրենքը պահպանության զանգվածային նյութերի (քիմիական) կազմել հնարավոր է զարգացնել հետաքրքիր առարկա որպես գիտության. Պարզեք, թե ինչու:

• Մեծ կարեւորությունը օրենքի պահպանման զանգվածի քիմիական նյութերի, որոնք հիման վրա իր քիմիական հաշվարկներ համար արդյունաբերության. Ենթադրենք դուք ուզում եք ստանալ մի 9 կգ պղնձի սուլֆիդ: Մենք գիտենք, որ պղնձի եւ ծծումբ արձագանքը տեղի է ունենում մի քաշի հարաբերակցության 2: 1. Ըստ այս օրենքի, քիմիական ռեակցիան պղնձի 1 կգ քաշով եւ 2 կգ ծծմբի է ձեռք բերել պղնձի սուլֆիդ 3 կգ. Քանի որ մենք պետք է ստանալ պղնձի սուլֆիդային քաշը `9 կգ, այսինքն 3 անգամ ավելի, եւ ռեակտիվներ պետք 3 անգամ ավելի: Որ 6 կգ պղինձ եւ 3 կգ ծծումբ:
• Հնարավորություն է կատարել ճիշտ քիմիական հավասարումը:

եզրափակում

Կարդալուց հետո այս հոդվածը չպետք է ունենա հարցեր էության մասին օրենքի պատմության իր հայտնագործության, որի, ի դեպ, ներգրավված մեր անվանի հայրենակից, գիտնական MV Լոմոնոսովի: Ինչը եւս մեկ անգամ հաստատում է, ալ ո՜րքան է այդ իշխանությունը otchestvennoy գիտությունը: Պարզվել է նաեւ, նշանակությունը հայտնաբերելու սույն օրենքի եւ դրա իմաստը: Եւ նրանք, ովքեր չգիտեին, թե ինչպես պետք է գրել քիմիական հավասարումների դպրոցում, կարդալուց հետո հոդվածը, պետք է սովորել, թե կամ հիշել, թե ինչպես պետք է դա անել.