Ամոնիակ լուծումը `արտադրության եւ օգտագործման համար

Ազոտ (ազոտ) ունի մի քանի միացություններ ջրածնի (ջրածնի) հետ, որոնցից ամենակարեւորը ամոնիակն է: Լաբորատոր պայմաններում այն ձեռք է բերվում ամոնիումի քլորիդի խառնուրդի կալիումի հիդրոքսիդով ջեռուցմամբ: Մինչեւ 19-րդ դարի վերջը չիլիական նիտրատի չիլիական հանքավայրը համարվում էր ազոտային միացությունների միակ աղբյուրը: Շնորհիվ գիտական զարգացումների, քիմիկոսները, առաջարկվել են մթնոլորտային ազոտի ամրագրման մի քանի մեթոդներ: Դրանցից առաջինը ամոնիակ սինթեզի ցիանամիդ մեթոդն էր: Այս մեթոդը հիմնված է ազոտի գույքին, որը համատեղում է կալցիումի կարբամիդի հետ: Դրա համար ազոտը անցնում է ջերմաստիճանի կալցիումի կարբիդով.

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Այսպիսով ձեռք բերված CaCN2 (կալցիումի ցիանիդը) օգտագործվում է որպես գյուղատնտեսության մեջ նիտրատ պարարտանյութ: Պետք է նշել, որ այս բարդի մշակումը ջրի գոլորշիով արտադրում է ամոնիակ:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

Ամոնիակը մշակվում է նիտրատ թթու եւ ազոտի պարարտանյութերի մեջ: Ժամանակակից քիմիայի մեջ NH3- ի ձեռքբերման մեկ այլ մեթոդ է տարածված. Նրա սինթեզը Ազոտից եւ Ջրածինից.

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Այս եղանակով ձեռք բերված ամոնիակը կոչվում է սինթետիկ: Ամոնիակի արդյունաբերական սինթեզը արտադրվում է կատալիզատորի եւ 500 աստիճանի ջերմաստիճանի դեպքում:

Ամոնիակը գազ է, որը սուր բնորոշ հոտ ունի, այն օդից ավելի թեթեւ է: Մի երկար ժամանակ NH3- ին ներարկեք, քանի որ այն թունավոր է: Այս գազը բավականին լավ է լուծվում H2O- ում: Խտացված ջրային ամոնիակ լուծույթը պարունակում է 25% NH3:

Երբ սառեցված (-79 ° C), ամոնիակի ջրային լուծույթը անցնում է բյուրեղային հիդրատ: Գիտահետազոտությունները ցույց են տվել, որ NH3- ի ջրաքանակը ջրային լուծույթում ունի հիդրոդոլյուցիոն տեսքով (NH3 · nH2O) եւ լուծարված ամոնիակի (մոտ 0.5%) միայն մի փոքր մասը արձագանքում է ջրի հետ.

NH3 + H2O = NH4 + + OH-

Ամոնիակային լուծումների ալկալային ռեակցիան պայմանավորված է հիդրօքսիդի իոնների առկայությամբ: Ավանդաբար ամոնիակային լուծույթը նշանակվում է NH4OH- ով: Հեղուկի լուծույթը պայմանավորված է հիդրոքսիլային խմբի առկայությամբ, որը ձեւավորվում է ամոնիումի հիդրոքսիդի տարրալուծման արդյունքում:

Ամոնիակի լուծումը համարվում է թույլ բազա: Լաբորատորիաներում ամոնիակն երբեմն արտադրվում է ամոնիակային ջեռուցման միջոցով: Ամմոնիան բավականին ակտիվ քիմիական բաղադրություն է, որը համագործակցում է բազմաթիվ նյութերի հետ, բայց ցուցադրում է միայն նվազեցնող հատկություններ:

Ամոնիակը այրվում է թթվածին, կանաչավուն դեղին բոցով, իսկ ազատ ազոտի օքսիդացումով: Կլինիկական (պլատին) առկայությամբ ամոնիակի օքսիդացումն ընթանում է մինչեւ ազոտի օքսիդի ձեւավորումը: Այս ռեակցիան օգտագործվում է նիտրատների արտադրության գործընթացում: Պետք է ասել, որ այդպիսով ձեռք բերված ամոնիակներից շատերը ծախսվում են նիտրատ պարարտանյութերի, ինչպես նաեւ նիտրատ թթվի արտադրության վրա:

Գոլորշիացման գործընթացում -33.4 ° C- ում հեղուկ NH3- ը շրջակա միջավայրից շատ ջերմություն է ներծծում, առաջացնում է սառեցում: Այս հատկությունը օգտագործվում է սառնարանային բույսերում `արհեստական սառույց արտադրելիս` փչացող սնունդը պահելու ժամանակ: Ստորգետնյա կառույցների կառուցման համար օգտագործվում է ոչ հաճախ հեղուկ ամոնիակ: Ամոնիակ լուծումը օգտագործվում է լաբորատոր պրակտիկայում, քիմիական արդյունաբերության մեջ, կենցաղային կիրառություններում եւ բժշկության մեջ:

Ամոնիակ լուծույթի կիրառումը: Կիրառվում է որպես շնչառության խթանման միջոց եւ հեռացնել հիվանդին անգիտակից վիճակում: NH3- ի խոշոր կոնցենտրացիաները կարող են առաջացնել շնչառական կալանք: Երբեմն ամոնիակային լուծույթը օգտագործվում է որպես emetic (10 կաթիլ յուրաքանչյուր 100 մլ ջրի): Հարկ է հաշվի առնել, որ այս դեղագործական գործակալը չի կարող կիրառվել արտաքին մաշկի հիվանդության (էկզեմա, դերմատիտ) առկայության դեպքում: Ամոնիակային գոլորշիով թունավորելու ժամանակ բժիշկները 1% կոնցենտրացիայում սահմանում են ացետատը, ցիտրատը, tartrate (թթվային թթու) : Վիրահատական պրակտիկայում օգտագործվում է ամոնիակի լուծույթ (25 մլ / 5 լ եռացրած, տաք ջուր):