Electrolytic բաժանում - Ինչպես հասկանալ այն.

Դուք երբեւէ մտածել, թե ինչու որոշ լուծումներ անցկացնել էլեկտրաէներգիա, իսկ մյուսները, ոչ: Օրինակ, մենք բոլորս գիտենք, որ դա ավելի լավ է լոգանք միեւնույն ժամանակ, դնելով մազերը չորանոց. Այն բանից հետո, ջրի մի լավ դիրիժոր էլեկտրական հոսանքի, իսկ եթե չորանոց ընկնում ջրի մեջ, ապա կարճ միացում չի կարող խուսափել: Ըստ էության, ջուր - ոչ այնքան լավ ընթացիկ դիրիժոր: Կան լուծումներ, որոնք իրականացնում էլեկտրաէներգիա շատ ավելի լավ: Նման նյութեր, որոնք կոչվում են electrolytes. Դրանք ներառում են թթուներ, հիմքեր եւ ջրալույծ աղերի.

Electrolytes - ովքեր են նրանք:

Հարց է առաջանում, թե ինչու լուծումները որոշ նյութերի անցնել էլեկտրաէներգիա, իսկ մյուսը `ոչ: Ամբողջ կետն լիցքավորված մասնիկների `կատիոնների եւ անիոնների. Երբ լուծարվել է ջրի, էլեկտրոլիտների անջատել մեջ իոնների, որը ներքո գործողության էլեկտրական ընթացիկ քայլերի կանխորոշված ուղղությամբ: Դրական լիցքավորված կատիոնների շարժվել դեպի բացասական բեւեռի - կաթոդ, եւ բացասական լիցքավորված anions շարժվել դեպի դրական տերմինալի - անոդ. Գործընթացը կազմալուծումը գործակալի մեջ իոնների երբ հալված կամ լուծարվել է ջրի ունի հպարտ անունը `electrolytic անջատում.

Այս տերմինը coined շվեդ գիտնական S.Arrenius երբ ուսումնասիրում հատկությունների հեղուկների հոսող էլեկտրաէներգիա: Դրա համար փակում է էլեկտրական Ցուցանակներ միջոցով նյութի եւ թույլ են տալիս լամպերի լույսերը, որի լուծումը, թե ոչ: Եթե մի շիկացած էլեկտրական լամպ լուսարձակներ - որպեսզի լուծումն իրականացնում է էլեկտրաէներգիայի, որից կարելի է եզրակացնել, որ այդ նյութը մի էլեկտրալույծ. Եթե լույսը հանգած - որ լուծումը չի անցկացնել էլեկտրաէներգիա, հետեւաբար այս նյութ - neelektrolit. Ըստ neeletrolitam ներառում է շաքարի լուծումներ, ալկոհոլ, գլյուկոզա: Բայց rastory աղ, ծծմբային թթու եւ նատրիումի հիդրօքսիդ ունենալով մեծ էլեկտրական հոսանք, հետեւաբար, հոսում դրանցում էլեկտրոլիտիկ բաժանում.

Թե ինչպես է այն զատել.

Հետագայում, տեսությունը էլեկտրոլիտային dissociation զարգացնել եւ լրացնելու Ռուսաստանի գիտնականների IA Ծիծիկավոր VA Kistyakovskij կիրառելով իր արդարացումը քիմիական տեսությունը լուծումների DI Մենդելեեւ:

Այս հետազոտողները պարզել են, որ էլեկտրոլիտիկ բաժանում թթուներ, ալկալիների եւ աղերի է էլեկտրալույծ տեղի է ունենում հետեւանքով hydration, որ նրա փոխազդեցության հետ, ջրի մոլեկուլների. Իոնների, կատիոնների եւ anions գեներացվել է այս գործընթացի կլինեն hydrated, որ այն կապված է ջրի մոլեկուլների, որոնք շրջապատում են նրանց խիտ մատանին. Նրանց հատկություններ են էապես տարբերվում է ոչ-hydrated իոնների.

Այսպիսով, մի լուծման strontium նիտրատ Sr (NO3) 2, ինչպես նաեւ Cesium հիդրօքսիդ CsOH լուծումների, electrolytic անջատում է տեղի ունենում: Օրինակներ Այս գործընթացը կարող է արտահայտվել հետեւյալ ռեակցիայի հավասարման :

Sr (NO3) 2 = ՀՌ 2 + + 2NO3 -,

այսինքն վրա անջատում մեկ մոլեկուլի strontium նիտրատ ձեւավորվել մեկ strontium Cation եւ 2-նիտրատ anion.

CsOH = Cs + + OH-,

այսինքն վրա անջատում մեկ մոլեկուլի cesium հիդրօքսիդը ձեւավորվել է cesium Cation եւ հիդրօքսիդի Anion:

Էլեկտրոլիտիկ բաժանում թթու տեղի է ունենում նմանապես: կարող է արտահայտվել հետեւյալ հավասարման համար այս գործընթացի hydriodic թթու:

HJ = H + + CJ-,

այսինքն վրա անջատում hydriodic թթու մոլեկուլ աուդիո ձեւավորվել մեկ ջրածնի Cation եւ մեկ anion յոդի.

բաժանում մեխանիզմ:

Էլեկտրոլիտիկ բաժանում է էլեկտրոլիտների նյութերի ընթանում է մի քանի քայլերի. Համար նյութերի հետ իոնային պարտատոմսերի ինչպիսիք են NaCl, NaOH, այդ գործընթացը բաղկացած է երեք հաջորդական գործընթացները:

• Առաջին ջրի մոլեկուլները ունենալով երկու հակադիր բեւեռներում (դրական եւ բացասական) եւ իրենից ներկայացնում է երկբեւեռ կողմնորոշված է ion բյուրեղյա. Որ դրական բեւեռ, նրանք կցված են բացասական ion բյուրեղյա, եւ հակառակը, իսկ բացասական տերմինալ - դրական իոնների բյուրեղյա.

• ապա տեղի է ունենում hydration իոնների dipoles բյուրեղյա ջուրը,

• եւ միայն դրանից հետո, քանի որ hydrated իոնների շեղվել են տարբեր ուղղություններով, եւ սկսում են շարժվել լուծման կամ հալեցնում պատահական, քանի դեռ նրանք չեն աշխատում են էլեկտրական դաշտի:

  Համար նյութերի հետ covalent բեւեռային պարտատոմսի , ինչպիսիք են HCl եւ այլ թթուներ, որ անջատում գործընթացը նման, բացառությամբ, որ նախնական քայլը covalent պարտատոմսերի անցումային Իոն կողմից գործողության ջրային dipoles: Այս կարեւորում նյութերի անջատում տեսությունը.