Ammonium աղ - մեթոդները նախապատրաստման, օգտագործել է ազգային տնտեսության

The քիմիական միացություններ են NH4 + դրսեւորվում է որպես մենակ լիցքավորված դրական ալկալիների մետաղական cation: Երբ շփվել anions է acidic նյութերի ձեւավորվում են բյուրեղային կառուցվածքի C - Աղ ammonium նիտրատ NH4N03, NH4C1 քլորիդ, սուլֆատ (NH4) 2S04, որը բաղկացած է թթու anion եւ ամոնիումի խմբի:

Ամոնիումային աղերի ընթացքում ձեռք բերված չեզոքացման ռեակցիայի, որը տեղի է ունենում ընթացքում ռեակցիայի ամոնիակ հետ թթու.

ամոնիումային աղերի, ինչպիսիք են, սկզբունքորեն, մեծ մասը ալկալիների մետաղի կարող տարանջատվել (բաժանվեց կատիոնների եւ անիոնների) ջրային լուծույթում վրա իոնների: ամոնիումային աղերի, քանի որ ալկալիների մետաղական աղեր անջատել into իոնների:

NH4N03 ↔ NH4 + + NO3-

Ջեռուցման ժամանակ, չոր ամոնիումային աղերի են decomposed մեջ ամոնիակ եւ թթու. Այս գործընթացը կոչվում է ջերմային անջատում:

Ձեւավորված թթու (օրինակ, hydrochloric թթու) հետ միասին NH3 evaporates եւ ի վերայ հովացումից կապում ամոնիակ եւ աղի է ձեռք բերել: Պետք է ասել, որ դա հնարավոր է, եւ այդ գործընթացը շրջելի կազմալուծում:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Այսպիսով, ամոնիումի քլորիդ sublimes երբ ջեռուցվում, սակայն որոշ ժամանակ անց գագաթին խողովակի կրկին հայտնվում սպիտակ շերտ ամոնիումի քլորիդ. Որպես հետեւանք, ձեւավորումը ոչ ցնդող թթու աղեր, օրինակ, (NH4) 2S04, volatilizes ընթացքում ջեռուցման միայն NH3, եւ թթու մնում: Այս գործընթացը կոչվում է անշրջելի կազմալուծում:

Բոլոր ամոնիումային աղերի են հեշտությամբ decomposed է alkalis (ջեռուցմամբ) ազատ արձակել ամոնիակ:

NH4 + OH -↔NH3 ↑ + H20

Այս արձագանքը համար օգտագործվում է հայտնաբերման պարարտանյութերի հետ ամոնիումային ձեւով ազոտի.

Ռեակցիայի ամոնիումի կարբոնատի հետ հանքային եւ օրգանական թթուներ , ազատ է արձակվել ածխածնի երկօքսիդը. Ռեակցիայի մեջ ammonium sulfate կամ քլորիդը հետ AgNO3 կամ BaCl ձեւավորվել է արագացնում բնորոշ սպիտակ գույն:

Ամոնիումային աղերի: Օրինակներ

ամոնիումային աղերի լայնորեն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ: Սա հիանալի նյութ հանքային կերակրման բույսերի (օրինակ, ammonium sulfate (NH4) 2S04): Ինչպես հայտնի է, ազոտի բույսերը կարող են կլանել միայն պարտավորված ձեւով (NO3, NH4): Հետեւաբար, ազոտային միացումներ են շատ արդյունավետ: Մեծ նշանակություն է ամոնիումի նիտրատ, որի կազմում են ամոնիումի նիտրատ NH4 NO3- ազոտ:

Եւ ammonium դեհիդրոֆոսֆատ, հայտնի անունների տակ ՄԱՊ NH4H2P04 եւ diammonium ֆոսֆատ (NH4) 2NR04 պարունակել երկու քիմիական տարրեր բույսերի սնուցման - ազոտի եւ ֆոսֆոր: Ամոնիումային աղերի ընդգրկված է խառը պարարտանյութերի.

Երբ ամոնիակ արձագանքում է ածխածնի օքսիդի (IV) սինթեզվում urea կամ urea NH2 համանախագահ NH2:

Ammonium քլորիդ (NH4C1) կամ ammonium քլորիդ օգտագործվում են Էլեկտրաքիմիական խցերում, ներկում եւ sittsepechatanii, tinning եւ Զոդման. Կապվելու թեժ մետաղ, ամոնիակը decomposed մեջ քլորաջրածինը եւ ամոնիակ: Hydrochloric թթու արձագանքում է օքսիդի, աղտոտելով մետաղական մակերեսը, ուր ցնդող աղ ձեւավորվում:

Հարկ է նշել, որ մաքրված մակերեսի նաեւ հավատարիմ զոդ: NH4NO3 (ammonium նիտրատ) հետ միասին ածխածնի եւ ալյումինե աղերը մաս են կազմում պայթուցիկ - ammonal. Այս միացություններ օգտագործվում են զարգացման ժայռերի. Ամոնիումի hydrogencarbonate (NH4NSO3), որոնք հաճախ օգտագործվում է սննդի եւ հրուշակեղենի արտադրությունում: Այս բարդ է նաեւ օգտագործվում է որպես պահպանական տարբեր տեսակի feed. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ունի հատկություններ, որ օգնում է արագացնել ripening.

Որակական ռեակցիան ամոնիում աղ. Երբ ջեռուցվում է, ամոնիումային աղերի ձեւավորվել սոդայի լուծույթով ամոնիումի հիդրօքսիդը, որը կառչել է ազատ արձակել ամոնիակ:

Ներկայությունը ամոնիակ կարող է չափվում է կոնկրետ բույրով եւ գունավոր թղթե ցուցանիշների: Իրականացնելու համար այս արձագանքը, դա անհրաժեշտ է ձեռնարկել 1.0 սմ 3 ամոնիումի աղի լուծում ավելացրել է 0,5 սմ 3 լուծում նատրիումի հիդրօքսիդ եւ ջերմության: Ընթացքում ջեռուցման գործընթացի, ամոնիակ, ազատ է արձակվել, բնորոշ բույրով, որը ձեւավորվում, կարմիր, կապույտ լակմուս.