Որն է allotropy. allotrope ածխածնի, Քիմիա

Պատճառները շարք օրգանական միացությունների կարողությունը ձեւավորել տարբեր ածխածնի ատոմների շղթաներով եւ ցիկլեր են փոխկապակցված: Այն է, որ երեւույթը isomerism: Իսկ պատճառը, որ տարբեր պարզ անօրգանական նյութերի. Ստացվում է, որ դուք կարող եք պատասխանել այս հարցին `հաշվի առնելով, թե ինչ allotropy: Դա այս բնական երեւույթը աշխարհում քիմիական տարրերի կապեն գոյությունը տարբեր ձեւերի պարզ միացությունների.

Որն է allotropy.

Այս հարցի պատասխանը կարող է լինել, այնքան. Այս երեւույթը առկայությունն է նույն քիմիական տարրի ձեւով մի քանի պարզ նյութերի. Այսինքն, եթե բջջային 118 է պարբերական աղյուսակի, դա չի նշանակում, որ նույն քանակի ատոմների բնույթ. Յուրաքանչյուր տարրերի (գրեթե բոլորը) ունեն մեկ կամ ավելի տեսակի, կամ allotropic փոփոխություններ:

Որն է տարբեր նման նյութեր: Պատճառները երեւույթի հարցին հիմնականում երկու `

• մի շարք այլ ատոմների մոլեկուլ (allotropy կոմպոզիցիա):
• Անհավասար վանդակավոր կառուցվածքը (allotropy ձեւ):

Հաճախ հայեցակարգը կապված է ժամկետային polymorphism: Սակայն, կա մի տարբերություն նրանց միջեւ: Որն է allotropy. Այս փոփոխությունը, որ քիմիական տարրերի տարբեր պարզ նյութերի, անկախ նրանից, թե դա որեւէ պետության ագրեգացման. Իսկ polymorphism - այս հայեցակարգը կիրառելի է միայն պինդ բյուրեղային նյութերի.

Տարբեր allotropic ձեւափոխությունները միացություններ սովորաբար արտահայտվում են հռոմեական նամակների նախքան անունով: Alpha միշտ տեղադրված առջեւ ձեւով, որն ունի նվազագույն հալեցման ջերմաստիճանը եռում. Ավելի ներքեւ այբուբենի եւ աճի կատարման, համապատասխանաբար.

Թեեւ chemical element- ի հիման պարզ նյութի նույն, փոփոխված հատկությունները զգալիորեն տարբերվում են միմյանցից, եւ երկուսն էլ ֆիզիկական եւ քիմիական: The ամենադյուրին ճանապարհը է ձեւավորել allotropic ձեւերը:

• ոչ մետաղները (բացառությամբ հալոգեններից եւ իներտ գազերի).
• semimetals:

Ամենաքիչ allotropy մետաղներ ուսումնասիրվել, քանի որ նրանք ձեւավորել դժկամությամբ այնպիսի փոփոխություններ, եւ ոչ բոլոր. Ընդհանուր օրս կան ավելի քան 400 տարբեր ձեւեր պարզ նյութերի. Որքան ավելի շատ օքսիդացում բնորոշ տարր, այնքան մեծ թվով հայտնի allotropic փոփոխությունների դրան:

ածխածնային ձեւափոխությունները

allotrope ածխածնի - առավել տարածված եւ վառ օրինակ է այն երեւույթը հարցին. Ի վերջո, այս տարրը վիճակի է ձեւավորել մի քանի տեսակի միացությունների տարբեր բյուրեղյա վանդակավոր կառուցվածքի. Այս պատկերի մի պարզ նյութի նման հակադրություններ իրենց հատկություններով, որոնք որոշումներ են ձախ մտածել բնության.

Այսպիսով, allotrope ածխածնի ներառում է հետեւյալ փոփոխություններ:

1. Ինչ է allotrope ածխածնի, կարող է նկատելի, եւ հաջորդ իր վիճակում, ինչը սկզբունքորեն տարբերվում է նախորդից: Այս գրաֆիտի: Շատ փափուկ նյութ, որը կարող է փաթիլ դուրս հեշտությամբ եւ թողնել տարբերակիչ նշանի թղթի վրա: Հետեւաբար, դրա օգտագործումը արտադրության համար բռնակներ պարզ մատիտներ: Կառուցվածքը այս ձեւով, որ hexagonal Եռաշերտ, թելով: Կապը շերտերի թույլ են, հեշտությամբ պատռված, ցածր խտության նյութական. Գրաֆիտ, որն օգտագործվում է արտադրել սինթետիկ ադամանդներ, քանի որ ամուր քսանյութ, արտադրության համար էլեկտրոդի են պլաստմասե filler, եւ միջուկային ռեակտորների.
2. Fullerenes եւս մեկ ապացույց է, որ այնտեղ allotropy. Քիմիա այդ միացությունների նման է, որ այդ արոմատիկ ածխաջրածինների: Քանի որ իրենց կառույցն ուռուցիկ փակ բազմանիստեր, հիշեցնող մի ֆուտբոլային գնդակը: Fullerenes կիրառվում են որպես կիսահաղորդիչների արվեստի արտադրության գերհաղորդիչ միացությունների են photoresist եւ այլոց:
3. Lonsdalite tserafit եւ երկու հետագա բյուրեղային allotropic փոփոխումը ածխածնի. Այն հայտնաբերվել է համեմատաբար վերջերս: Ըստ հատկությունների շատ նման է ադամանդի, բացակայության դեպքում impurities կարող է լինել շատ դժվար է մի քանի անգամ:
4. Ածուխ եւ մուր - allotropy ամորֆ նյութեր. Օգտագործվում է որպես վառելիք, քսուքների, զտիչների եւ այլն: Ըստ բովանդակության բնույթից առավել տարածված բոլոր փոփոխությունների ածխածնի.

ադամանդ

Ամենադժվարն բոլոր հայտնի նյութերի օրս, գնահատվում է 10 միավոր վրա Mohs մասշտաբով: Բյուրեղային ձեւը ածխածնի, որը կառուցվածքը է ձեւով պատշաճ կերպով փոխկապակցված tetrahedral ցանցային անձանց:

Ադամանդի շատ լավ կարողանում է ցրման լույսը, այն կարող է օգտագործվել որպես ոսկերչական (ադամանդներով): Շնորհիվ իր ծայրահեղ կարծրություն, որը օգտագործվում է կտրում եւ եռակցման, հորատման, հղկում, եւ grinding. Այսօր մեկնարկեց արտադրությունը արհեստական ալմաստների օգտագործվում է արդյունաբերության.

այլ տեսակներ

Բացի այդ, կան մի քանի սորտերի այս տարրի:

• nanotubes;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• հայելանման;
• գրաֆիտ,
• carbine;
• nanobuds:

Հնարավոր է, բայց ենթադրելի ձեւերը գոյության պարզ ածխածնի միացությունների `chaoit, ածխածնային եւ մետաղական dicarbon:

թթվածնային allotropy

Սա կազմում երկու Nonmetal պարզ նյութ:

• թթվածնային գազի (նորմալ պայմաններում), բանաձեւը, որի O _2;
• օզոնային գազ, իսկ էմպիրիկ կազմը, որի արտացոլումն O _3:

Ակնհայտ է, որ այստեղ է, որ հիմնական պատճառը գոյության փոփոխությունների - ի մոլեկուլ: Normal թթվածին - կյանքի հիմքն է բոլոր կենդանի էակների (բացառությամբ Անաէրոբ բակտերիաների): Նա ակտիվ մասնակից է գազի փոխանակման, որ աղբյուր էներգիայի համար կյանքի բոլոր գործընթացներում: Քիմիապես - հակաօքսիդանտը, որով բազմազանության ռեակցիաների իրականացվում:

Օզոնային ձեւավորվում է բնության կամ հատուկ լաբորատոր սարքավորումներ ozonizers թթվածնի ից օդի է ուժեղ էլեկտրական կատարողականը. Բնական պայմաններում դա կայծակ: Ցածր կոնցենտրացիաների հետքի այն ունի հաճելի հոտը թարմ (հետո փոթորիկի միշտ զգացվում է օդում): Դա շատ ուժեղ հակաօքսիդանտ, սպիտակեցնող, քիմիապես ակտիվ.

ֆոսֆոր փոփոխումը

Allotropy թթվածին նման է, որ ֆոսֆորի եւ. Այն ունի նաեւ շուրջ 11 տարբեր մոդիֆիկացիաներ տարբեր քանակի ատոմների է մոլեկուլ, եւ, հետեւաբար, քիմիական պարտատոմսի եւ հատկությունները: Գոյություն ունեն երեք կայուն ձեւերը, իսկ մնացածը, բնության գործնականում չի առաջանում, եւ անկում:

1. Սպիտակ ֆոսֆոր. Այն Formula F _4: A նյութ հիշեցնող սպիտակ փափուկ պարաֆին կամ թեթեւակի դեղնավուն գույն. Դա շատ հեշտ է հալվել, վերածվելով թունավոր գազը:
2. Կարմիր ֆոսֆոր մի մածուկ, որը ունի տհաճ հոտ. Formula - P _n. Այս պոլիմերային կառուցվածքը:
3. Սեւ ֆոսֆոր - յուղոտ է սենսորային քաշը, որը գտնվում սեւ գույնի եւ լիովին լուծելի է ջրի.

մետաղական փոփոխումը

Թե ինչ է allotropy մետաղները, կարելի է գտնել օրինակով երկաթի. Այն գոյություն ունի ձեւով:

• ալֆա;
• բետա;
• գամմա;
• Sigma ձեւը:

Յուրաքանչյուր տարբերվում է նախորդ կառուցվածքի բյուրեղյա վանդակավոր եւ, համապատասխանաբար, հատկությունները. Օրինակ, ալֆա-ձեւը - ferromagnetichna եւ բետա -paramagnetik:

Ընդհանրապես, բոլոր հայտնի մետաղներ ից allotropic փոփոխության ձեւավորել ընդհանուր 27 քիմիական տարրերի.

անագ allotropy

Հետաքրքիր է, որ ալֆա-ձեւը մի մոխրագույն փոշի, որը գոյություն ունի միայն ցածր ջերմաստիճանների. Բետա-ձեւը, մյուս կողմից էլ, մետաղական, արծաթափայլ սպիտակ, փափուկ եւ առաձգական. Կա բարձր ջերմաստիճանի կատարման դեպքում `մինչեւ 161 ° ^C. Մեկ ձեւով հեշտությամբ փոխարկվում է մյուսին vivo, եթե աստիճանը կաթիլ.