Ալյումինե, որ քիմիական եւ ֆիզիկական հատկություններով

Մեկը առավել հարմար են մետաղների նյութերի վերամշակման. Նրանց թվում է նաեւ ունեն իրենց առաջնորդներին: Օրինակ, հիմնական հատկությունները ալյումինի հայտնի են մարդկանց վաղուց: Նրանք այնքան հարմար է օգտագործման համար տանը, որ այս մետաղի դարձել է շատ սիրված. Որոնք են հատկությունները ալյումինի որպես պարզ նյութի եւ ինչպես ատոմ, մենք համարում ենք, որ այս հոդվածում.

ալյումինե բացումը պատմությունը

Ժամանակ առ անհիշելի մարդ արդեն հայտնի բարդ է մետաղի - կալիումի շիբ: Այն օգտագործվում է որպես միջոց ունակ են այտուցվել եւ կապել բաղադրիչների խառնուրդ, անհրաժեշտ էր եւ tanning կաշվե. Առկայությունը մաքուր կավահող հայտնի դարձավ, որ XVIII դարում, երկրորդ կեսին: Սակայն, դա ձեռք չի բերվել մաքուր նյութ:

Նա ղեկավարում է լուսաբանել իր մետաղյա քլորիդ առաջին գիտնական Հ. Oersted: Այն մշակվել amalgam կալիում աղ եւ մեկուսացված է մի խառնուրդ է մոխրագույն փոշի, որը եղել է մաքուր ալյումինի.

Ապա պարզ դարձավ, որ քիմիական հատկությունները ալյումինի դրսեւորվում են նրա բարձր ակտիվության, ուժեղ ճկունություն. Հետեւաբար, մի երկար ժամանակ նրա հետ այլեւս աշխատել:

Սակայն, 1854, ֆրանսիացին Փինկ կարողացել ստանալ հալած մետաղի ձուլակտորներ էլեկտրոլիզի. Այս մեթոդը դեռեւս մնում է արդիական այս օրը. Հատկապես զանգվածային արտադրությունը արժեքավոր նյութի սկսվել է XX դարում, երբ խնդիրներ են լուծվել է ձեռք բերել մեծ քանակությամբ իշխանության աշխատավայրում:

Մինչ օրս, մետաղի - Մեկը ամենատարածված եւ օգտագործվում է շինարարության եւ ներքին արդյունաբերության.

Ընդհանուր բնութագրերը ալյումինե ատոմի

Եթե մենք բնութագրում տարր հարցին տիրող իրավիճակի պարբերական համակարգում, դա հնարավոր է ընտրել մի քանի կետերը:

1. Սերիան եւ համարը - 13:
2. Այն գտնվում է երրորդ ցածր ժամանակահատվածի երրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում:
3. Ատոմային զանգված - 26,98.
4. Թիվն ՎԱԼԱՆՍԻ էլեկտրոնների - 3.
5. Կոնֆիգուրացիա արտաքին շերտի տրվում է ² 3s 3P ^1:
6. Անունը, տարրի - ալյումինե.
7. Մետաղական հատկություններ են ավելի ցայտուն.
8. Իզոտոպներ չէ բնության մեջ, կա միայն մեկ տեսակ, ինչպես նաեւ զանգվածային շարք 27:
9. Քիմիական խորհրդանիշ - AL, ի բանաձեւերը, որպես «ալյումինի»:
10. Օքսիդացում մենակ, հավասար է երեքի:

Քիմիական հատկությունները ալյումինի ամբողջությամբ հաստատեց իր էլեկտրոնային կառուցվածքի ատոմի, ունենալու համար մեծ ատոմային շառավիղը եւ մի փոքր էլեկտրոն կապակցությունխնամություն, դա կարող է հանդես գալ որպես ուժեղ նվազեցնող գործակալ, ինչպես նաեւ բոլոր ակտիվ մետաղների.

Ալյումինե որպես պարզ նյութի: ֆիզիկական հատկությունները

Եթե մենք խոսում ենք այն մասին, ալյումինից, որպես պարզ հարցի, դա մի արծաթափայլ-սպիտակ փայլուն մետաղական. Այն oxidizes արագորեն օդում եւ ծածկված է խիտ օքսիդի ֆիլմի. Նույնը տեղի է ունենում այն ժամանակ, երբ ակցիա կենտրոնացված թթուներ:

Ներկայությունը նման առանձնահատկությունների դարձնում այս մետաղի կոռոզիակայուն, որը, իհարկե, շատ հարմար է այն մարդկանց համար: Հետեւաբար, դա լայնորեն օգտագործվում է շինարարության ալյումինե. Հատկությունների տվյալ նյութի նաեւ դեռեւս շահագրգռված է այն փաստը, որ այս մետաղի շատ թեթեւ, մի երկարակյաց եւ փափուկ: Համադրություն այս հատկանիշների հասանելի են ոչ հեռու յուրաքանչյուր նյութի:

Կան մի քանի հիմնական ֆիզիկական հատկությունները, որոնք բնորոշ ալյումինի.

1. Բարձր աստիճանը malleability եւ ճկունություն: - Ից, այս մետաղական արտադրել թեթեւ, ամուր եւ շատ բարակ փայլաթիթեղը, այն ուղղում է մետաղալարով:
2. Հալման կետը - 660 ⁰ C.
3. Եռման կետ - 2450 ⁰ C.
4. Խտությունը - 2,7 գ / սմ ^3:
5. Դեմքի վրա կենտրոնացած բյուրեղյա վանդակավոր ծավալը, մետաղական.
6. Տեսակը կապի - մետաղյա.

Ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները ալյումինի սահմանել ոլորտները կիրառման եւ օգտագործման համար. Եթե մենք խոսում ենք ներքին կողմի, որ խաղում կարեւոր դեր է արդեն համարվում է մեզ վեր հատկանիշներով: Որպես թեթեւ, ամուր եւ հակահամաճարակային քայքայիչ մետաղի, ալյումինե օգտագործվում է օդանավի եւ Նավաշինություն. Հետեւաբար, այդ հատկությունների են, շատ կարեւոր է իմանալ, թե.

Քիմիական հատկությունները ալյումինի

From քիմիական տեսանկյունից, համարվում մետաղական ուժեղ կրճատելով գործակալ, որը ի վիճակի է exhibiting բարձր քիմիական գործունեությունը, որպես մաքուր նյութի: Հիմնական բան է հեռացնել օքսիդը ֆիլմը: Այս դեպքում, գործունեության մեծացնում կտրուկ.

Քիմիական հատկությունները ալյումինի որպես պարզ նյութի որոշվում է իր կարողությունը արձագանքել:

• թթուներ;
• alkalis;
• հալոգեններից;
• մոխրագույն:

Քանի որ այն չի արձագանքում ջրով սովորական պայմաններում: Այսպիսով, սկսած halogen առանց ջեռուցման միայն արձագանքում յոդ: Համար մնացած ռեակցիաների պահանջվող ջերմաստիճանը:

Կան օրինակներ, որոնք պատկերում են քիմիական հատկությունները ալյումինի. Հավասարումներ փոխգործակցության ռեակցիաներ:

• թթուներ - AL + HCl = AlCL ₃ + H _2;
• alkalis - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• Հալոգեն - AL + Հալ = ALHal _3;
• ծծմբի - 2Al + 3S = AL ₂ S _3:

Ընդհանուր առմամբ, առավել կարեւոր հատկությունները նյութի - բարձր կարողությունը վերականգնել այլ իրեր են իրենց միացությունների.

վերածնող ունակությունը

Նվազող հատկությունները ալյումինի են հեշտությամբ նկատելի է ռեակցիայի հետ, այլ մետաղների օքսիդների: Այն հեշտությամբ հեռացնում նրանց նյութերի եւ թույլ է տալիս գոյություն ունենալ պարզ հայացքից. Օրինակ `Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr:

Ի արդյունաբերության կա մի ամբողջ ընթացակարգը համար նախապատրաստման նյութերի հիման վրա այդ ռեակցիաների. Այն կոչվում է ալյումինաթերմիայի: Հետեւաբար, քիմիական արդյունաբերության, այս տարրը, որն օգտագործվում է այլ մետաղներ:

Բաշխման բնության մեջ

Ըստ տարածվածության այլ մետաղական տարրերի ալյումինե առաջին տեղն է զբաղեցնում: Այն պարունակում է 8,8% -ը Երկրի ընդերքը. Եթե մենք համեմատենք մետաղների, նրա գտնվելու վայրը երրորդ, այն բանից հետո, թթվածնի եւ սիլիցիումի:

Շնորհիվ բարձր առաջացրած չի ունենում մաքուր ձեւով, բայց միայն որպես մաս տարբեր միացությունների. Օրինակ, մի բազմազանության հայտնի հանքանյութ, օգտակար հանածոների, ժայռերի, որի կազմը ներառում ալյումինե. Սակայն, նա միայն արտադրվել է բոքսիտներ, որի բովանդակությունը չէ չափազանց մեծ է բնույթ.

Ամենատարածված նյութերը պարունակող մետաղ հարցին:

• feldspars;
• բոքսիտներ,
• գրանիտները,
• silica;
• ալյումինե սիլիկատներ;
• բազալտն եւ այլք:

Որ փոքր գումարը ալյումինի է անպայման ներառված է բջիջների կենդանի օրգանիզմների. Որոշ տեսակի մամուռ եւ ծովային արարածների, որոնք ի վիճակի են կուտակել այս տարրը ձեր մարմնի համար կյանքի.

ընդունում

Ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները ալյումինի թույլ է տալիս, որ այն կստանա միայն մեկ ճանապարհ: էլեկտրոլիզի մի հալվել է համապատասխան օքսիդի: Սակայն, այդ գործընթացը տեխնոլոգիապես բարդ է. Հալման կետը: AL ₂ O ₃ ավելի մեծ է, քան 2000 ⁰ C. Այս պատճառով է, որ ուղղակիորեն ենթարկվում է էլեկտրոլիզի ձեռք չի բերվել: Հետեւաբար շարունակել է հետեւյալ կերպ.

1. Ականապատեց բոքսիտներ:
2. Մաքրվել նրանց impurities, թողնելով միայն կավահող.
3. Ապա հալված cryolite:
4. Օքսիդ է ավելացվել դրան:
5. Այս խառնուրդ elekrolizuyut տալ մաքուր ալյումինի եւ ածխածնի երկօքսիդը.

Եկամտաբերությունը `99.7%: Այնուամենայնիվ, պատրաստում եւ հնարավոր է, նույնիսկ հավաքարար մետաղական որն օգտագործվում է տեխնիկական նպատակներով:

դիմում

Մեխանիկական հատկությունները ալյումինի են ոչ այնքան լավ է օգտագործել այն իր մաքուր տեսքով: Հետեւաբար, հիմնված այս նյութին համաձուլվածքների են առավել հաճախ օգտագործվում: Կան շատերը, կարելի է անվանել առավել հիմնական:

1. Դյուրալյումին:
2. Ալյումինե եւ մանգան:
3. Ալյումինե մագնեզիում:
4. Ալյումինե եւ պղնձե.
5. Silumin:
6. Avial:

Հիմնական տարբերությունը - ը, իհարկե, մի երրորդ կողմի գործակալներ. Բոլորս հիմքը հենց ալյումինե. Այլ մետաղներ նաեւ կատարել նյութական ավելի երկարակյաց, կորոզիայի դիմացկուն, հագնում դիմացկուն եւ ճկուն է վերամշակման:

Կան մի քանի հիմնական ոլորտները կիրառման ալյումինի մաքուր ձեւով կամ ձեւով նրա միացությունների (համաձուլվածքների):

1. Արտադրության մետաղալարով եւ փայլաթիթեղի օգտագործվում է առօրյա կյանքում:
2. Արտադրությունը ապակյա արտադրանք.
3. Ինքնաթիռ:
4. Նավաշինություն.
5. Շինարարություն եւ ճարտարապետություն.
6. Space արդյունաբերության.
7. Ստեղծվում ռեակտորներ.

Հետ միասին երկաթե եւ ալյումինե համաձուլվածքների ամենակարեւոր մետաղի. Դա այդ երկու ներկայացուցիչներ պարբերական համակարգի գտել առավել մեծ արդյունաբերական դիմումը ձեռքին մարդու:

Հատկությունների ալյումինի հիդրօքսիդ

Հիդրօքսիդ - ամենատարածված բարդ է, որը կազմում է ալյումինի. Քիմիական հատկությունները դրա նույնն են, քանի որ այդ մետաղի բուն, այն amphoteric. Սա նշանակում է, որ դա կարող է իրականացնել երկակի բնույթ, արձագանքել այնպես էլ թթուների եւ alkalis.

Ըստ իրեն, ալյումինի հիդրօքսիդ - սպիտակ դոնդողանման նստվածք: Ստանալ այն հեշտ ալյումինե աղ ձեւ ունեցող սոդայի կամ ամոնիումի հիդրօքսիդը. Ի արձագանքը հիդրօքսիդը հետ թթու զիջում է համապատասխան նորմալ աղ եւ ջուր. Եթե արձագանքը բխում է հետ ալկալիների, ձեւավորված ալյումինի hydroxo, որով իր համակարգման թիվն 4 օրինակ: Na [Al (OH) _4] - նատրիումի tetragidroksoalyuminat.