Ֆիզիկական թթվածնի

ներածություն

Ամեն օր մենք շնչել շատ անհրաժեշտ օդ մեզ. Դուք երբեւէ մտածել, թե ինչպես, ինչ, կամ, ավելի շուտ, թե ինչ նյութերի օդը: Առավել դրանում ազոտի (78%), թթվածնի ավելի շատ պաշարներ է (21%) եւ իներտ գազեր (1%): Թեեւ թթվածին չէ, առավել հիմնական մասն է օդում, բայց առանց դրա, այդ մթնոլորտը կլիներ բնակության համար ոչ պիտանի: Շնորհիվ նրա, որ կյանքը Երկրի վրա, քանի որ ազոտի եւ հազվադեպ գազեր միասին եւ առանձին-առանձին են վնասակար են մարդկանց: Եկեք համարում հատկությունների թթվածնի.

Ֆիզիկական թթվածնի

Թթվածին է օդում, պարզապես ոչ մի տարբերություն, քանի որ սովորական պայմաններում, դա գազի առանց համը, գույնը եւ հոտը. Բայց թթվածնային կարող է արհեստականորեն փոխանցվել այլ պետությունների ագրեգացման. Այնպես որ, ժամը -183 ^{° C,} այն դառնում է հեղուկ, եւ -219 ^{° C} hardens. Բայց պինդ եւ հեղուկ թթվածնի կարող է միայն ստանալ մի մարդ եւ բնություն, այն գոյություն ունի միայն գազային վիճակում: Հեղուկ թթվածնային հետեւյալն է (տես նկարը): A ամուր նման է սառույցի.

Ֆիզիկական հատկությունները թթվածնի - դա նաեւ կառուցվածքը մոլեկուլների պարզ նյութերի. Երկու թթվածնի ատոմների ձեւավորել այնպիսի նյութեր, թթվածնային (O ₂₎ եւ օզոն (O _3): Ցույց է տրված ստորեւ մի մոդել է թթվածնի մոլեկուլ:

Թթվածին: քիմիական հատկությունները

Առաջին բանը, որ սկսում է քիմիական բնորոշ տարր, նրա դիրքորոշումը պարբերական համակարգում Դ I. Mendeleeva: Այսպիսով, թթվածին է 2-րդ ժամկետը 6 հիմնական ենթախմբերի համարի տակ 8 - ի ատոմային քաշը - 16 amu, դա Nonmetal:

Ի անօրգանական քիմիայի դրա երկուական միացություններ այլ տարրերի միացել է առանձին դասի անօրգանական միացությունների - օքսիդներ: Թթվածնի կարող է ձեւավորել մի քիմիական բաղադրություն երկու մետաղների եւ ոչ մետաղների.

Խոսել այն մասին, ստանալու այն լաբորատորիայում:

Քիմիապես թթվածնի կարող է ձեռք բերել ջրի էլեկտրոլիզի, տարրալուծման կալիումի permanganate, ջրածնի պերօքսիդ, կալիումի chlorate, նիտրիտ ակտիվ մետաղների եւ ծանր մետաղների օքսիդների: Հաշվի առնել ռեակցիաներ, երբ, օգտագործելով յուրաքանչյուր այդ մեթոդներով:

1. Էլեկտրոլիզի ջրի:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. տարրալուծման կալիումի permanganate (կալիում permanganate) հետ կատալիզատոր:

KMnO ₄ = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. կազմալուծում կալիումի chlorate:

2KClO ₃ = 2KCl + 3ö ₂

4. կազմալուծում hydrogen մասին պերօքսիդ (ջրածնի պերօքսիդ):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. կազմալուծում ծանր մետաղների օքսիդների (օրինակ, սնդիկի օքսիդ):

2HgO = 2Hg + O ₂

6. կազմալուծում ակտիվ մետաղական նիտրատ (օրինակ նատրիումի նիտրատ):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Օգտագործումը թթվածնի

Քանի որ քիմիական հատկությունների, մենք ավարտեցինք: Հիմա ժամանակն է խոսել այն մասին, օգտագործման թթվածնի մի մարդու կյանքում: Այն անհրաժեշտ է այրման վառելիքի զօրութեամբ եւ ջերմակայանների: Այն օգտագործվում է արտադրել պողպատ ից գրության երկաթի եւ, կտրում եւ եռակցման մետաղ: Թթվածնային դիմակներ համար անհրաժեշտ կրակի համար, զանազան բալոններ, որոնք օգտագործվում են սեւ եւ գունավոր մետալուրգիայի, եւ նույնիսկ արտադրության պայթուցիկ. Նաեւ սննդի արդյունաբերության, թթվածին, որը հայտնի է որպես սննդի հավելում E948: Թվում է, թե կա արդյունաբերության որտեղ այն չի օգտագործվել, սակայն առավել կարեւոր դեր է խաղում է բժշկության մեջ: Այնտեղ, որ կոչվում է «Թթվածին»: Է թթվածնային էր հարմար է օգտագործման համար, իր նախընտրական սեղմված. Ֆիզիկական հատկությունները թթվածնի նպաստում է այն բանին, որ այն կարող է սեղմված: Այնպիսի ձեւով, որ այն պահվում ներսում մխոց, որը նման է այդպիսին:

Այն օգտագործվում է ինտենսիվ խնամքի եւ գործողությունների է ապարատի կյանքը պահպանելու գործընթացները մարմնի հիվանդ հիվանդի, եւ բուժման որոշ հիվանդությունների `DECOMPRESSION, պաթոլոգիաների է աղեստամոքսային տրակտի: Օգնությամբ բժիշկների ամեն օր փրկել բազմաթիվ մարդկանց կյանք: Քիմիական եւ ֆիզիկական հատկությունները թթվածնի նպաստում են այն բանին, որ այն օգտագործվում այնքան լայնորեն.