Էլեկտրական բաժանում: տեսական հիմքերը Էլեկտրաքիմիա

Էլեկտրական բաժանում է խաղում մեծ դեր է մեր կյանքում, թեեւ մենք սովորաբար դրա մասին չեմ մտածել: Որ այդ երեւույթը կապված ջերմահաղորդություն աղեր, թթուների եւ հիմքերի հեղուկ միջավայրում: Քանի որ առաջին սրտի ռիթմերի առաջացած մի «կենդանի» հետ էլեկտրաէներգիայի է մարդու մարմնի, ութսուն տոկոսը, որը բաղկացած է հեղուկ, ավտոմեքենաների, բջջային հեռախոսների եւ խաղացողների, վերալիցքավորվող մարտկոցներ, որոնք ժառանգաբար էլեկտրաքիմիական մարտկոցներ, - ամենուրեք մեր շրջապատում անտեսանելիորեն ներկա էլեկտրական բաժանում.

Հսկա արտաշնչելու թունավոր գոլորշիացող vats ձուլածո բարձր ջերմաստիճանի, բոքսիտներ էլեկտրալուծում մեթոդը ապահովում է «թեւերով» մետաղ - ալյումինի. Բոլոր օբյեկտները շուրջը, սկսած քրոմապատ ռադիատորի ընդգրկում է մինչեւ ականջօղեր ձեր ականջները առջեւ ծառացած լուծումներ կամ հալած աղերի, եւ հետեւաբար երեւույթի: Ոչ իզուր էլեկտրական բաժանում ուսումնասիրել է ամբողջ մասնաճյուղը գիտության - Էլեկտրաքիմիա:

Լուծարման վճարունակ հեղուկ-մոլեկուլների մեջ են մտնում քիմիական պարտատոմսի հետ մոլեկուլների solute, կազմող solvates: Նստվածքային լուծումը առավել ենթակա են բաժանում աղ, թթուների եւ հիմքերի. Որպես հետեւանք այս գործընթացի solute մոլեկուլ կարող տարանջատվել մեջ իոնների. Օրինակ, նստվածքային վճարունակ ազդեցության տակ իոնների Na ⁺ եւ ci ^-, որոնք ի իոնային Նաջի բյուրեղապակյա հասույթի մի վճարունակ միջին արդեն նոր, որպես solvated (hydrated) մասնիկներ.

Այս երեւույթը ներկայացնում ըստ էության, մի գործընթաց, ամբողջական կամ մասնակի փլուզման լուծարված նյութի մեջ իոնների հետեւանքով ազդեցության վճարունակ, եւ կոչվում է «էլեկտրական բաժանում»: Այս գործընթացը չափազանց կարեւոր է Էլեկտրաքիմիա. Մեծ նշանակություն է այն փաստը, որ բաժանում է բարդ բազմակողմ համակարգերի բնութագրվում է առաջացման մի քայլ: Երբ այս երեւույթը նկատվում է նաեւ կտրուկ աճ թվի իոնների լուծման, որը առանձնանում է Electroless էլեկտրոլիտային էության:

Ընթացքում էլեկտրոլիզի իոնները ունեն հստակ ուղղությունը շարժման: մասնիկների հետ դրական լիցք (կատիոնների) - է բացասաբար գանձվում էլեկտրոդների, որը կոչվում է կաթոդ եւ դրական իոններ, (anions) - է անոդ էլեկտրոդների հակառակ մեղադրանքով, որտեղ նրանք դուրս են գրվում. Կատիոնների նվազում են եւ oxidized anions: Հետեւաբար, անջատում է շրջելի.

Մեկը հիմնարար առանձնահատկություններին այս Էլեկտրաքիմիական գործընթացի աստիճանը էլեկտրոլիտային բաժանում, որն արտահայտվում է հարաբերակցությունը hydrated մասնիկների ընդհանուր թվի մոլեկուլների արձակվել նյութ: Որքան բարձր է միավորը, այնքան ավելի մեծ է ուժեղ էլեկտրալույծ նյութ: Այս հիման վրա, բոլոր նյութերը բաժանվում են թույլ, միջին ուժի եւ ուժեղ electrolytes.

Աստիճանը dissociation կախված է հետեւյալ գործոններից `ա) բնույթը solute. բ) բնույթը վճարունակ, նրա Դիէլեկտրիկ հաստատունի եւ բեւեռների. գ) կոնցենտրացիան լուծման (ստորին հաշվով, այնքան ավելի մեծ աստիճանը dissociation), գ) ջերմաստիճանը լուծարման միջին: Օրինակ, անջատում է քացախաթթվի կարող է արտահայտվել հետեւյալ բանաձեւով.

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Ուժեղ էլեկտրոլիտների են դիսոցիացված գրեթե անդառնալիորեն, քանի որ իրենց ջրային լուծույթ չի մնա unhydrated սկսած մոլեկուլներ եւ իոնների. Այն պետք է նաեւ ավելացրել է, որ բաժանում գործընթացը ազդում է բոլոր նյութերը, ունենալով ionic եւ covalent բեւեռային տեսակի քիմիական պարտատոմսերի: Տեսությունը էլեկտրոլիտային dissociation ձեւակերպված հայտնի շվեդ քիմիկոս եւ ֆիզիկոս Սվանտե Arrhenius 1887.